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高中化学教学中存在的主要问题及建议
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高中化学教学中存在的主要问题及建议
关注微信公众号高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些_高三网当前位置： >> 正文高中化学离子共存问题的解题技巧 10:03:38文/叶丹　　离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：1溶液无色透明　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。1酸性条件　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。1复分解反应　　(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.　　(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.　　(3)有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.　　(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.1碱性条件　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。1酸性或碱性条件　　常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。　　若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.1氧化还原反应条件　　若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.1审题须知　　审题时应注意题中给出的附加条件：　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.　　审题时应特别注意：　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存.　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高三网小编推荐你继续浏览：推荐阅读点击查看更多内容扫二维码下载作业帮
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一个高中化学问题现在只要是关于计算的问题(主要是选择题里的)我都不会怎么办?有没有解决此问题的好窍门.
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是不是关于摩尔什么的计算?如果是 就要先写化学方程式,再把已只的量 先化成摩尔 再带入 去解.有时是叫你求比值的 ,你可以把要比的摩尔设起来比如1：2：3的摩尔质量比 你就设1X：2X：3X,再带入化学方程式中去解.至于怎么解就只能 看情况了.还有就是在选择题叫你求 一些物质的质量,一中最笨的方法 就是一个个带.其实化学重点就是吃透化学式,看清题目.比如叫你写出二氧化镁和浓硫酸反应中被氧化的浓硫酸的质量,其实4HCL中只有2HCL被氧化.所以做化学题时就要仔细看清题目.
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多记住一些结论会对你有帮助的
记住例题和公式。。。。。
学会分析记住化学方程式，这是做一切化学题目的基础
扫描下载二维码高中化学中有哪些知识是过时或者错误的？ - 知乎<strong class="NumberBoard-itemValue" title="被浏览<strong class="NumberBoard-itemValue" title="4,977分享邀请回答13885 条评论分享收藏感谢收起20020 条评论分享收藏感谢收起高中化学中有哪些知识是过时或者错误的？
离子键与共价键的问题，其实严格说应该没有纯的离子键与共价键。再强的离子键都有一定比例的共价键的健力。比如CsF，离子键已经非常强了，但还是存在百分之几的共价键。还有就是最外层八电子最稳定，但事实是连Xe,Rn等稀有气体都可以被F2给氧化，用这理论解释不了。其他的比如非最高最低价态的物质怎么解释它的最外层电子？比如亚硫酸，硫的价态不是+6，最外层电子肯定排不了八个电子。而大学是用价键理论解释的，一些不符合八电子的原子会通过π键与其他周围原子（不只是相邻原子）共用电子，从而也可以达到稳定的结构。化学上有反应平衡这一章，给人的感觉就是除了一些反应不是很彻底的反应都应该没有逆反应和反应平衡。实际任何反应都是由正逆反应构成，没有绝对彻底的反应，只要有反应，或多或少都会有反应物不会反应完。
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酯。高中课本说在生成酯时，是羧基失去羟基，醇失去氢。但这只针对一般的酯的反应。如果当醇是三级醇时（就是羟基所在的碳原子没有连接氢），就反过来了，醇失去羟基，羧基失去氢。 还有烯醇互变，高中应该说除了苯酚，其他有机物都没有烯醇式的结构。但事实是有，比如乙酰乙酸乙酯，它的烯醇互变的烯醇含量可达7.3%，其他的2.4-戊二酮可高达76.5%的含量。一些苯酚“才有”的性质比如遇铁离子显色，这些烯醇互变的有机物都可以做到。 其他的漏洞就更多了，讲元素周期律的时候就只讲氢的电子云，估计不敢讲其他的p，d，f的电子云模型吧。更别提什么杂化轨道什么的了。还有现在的元素已经排到第118号元素了（截止到2010年），第七周期已经排满了。 讲晶体时也有一个漏洞就是没有说晶体边界处原子该怎么排？以食盐晶体为例，食盐晶胞按晶胞的计算方法算，氯离子比钠离子就是1:1的比例；但如果食盐晶粒就刚好只有一个晶胞大小，那怎么算？氯离子与钠离子肯定就不是一比一的比例了。实际上界面处的原子排列都很无序（类似于玻璃态）而且由晶体内部到表面，原子的间距也不会一样，会存在一个过渡，因为很复杂所以也不会跟你们讲。总之高中化学和大学的有天壤之别，高中的看似简单，实际里面的水很深。只有不断读书才知道自己知道的真的太少太少。
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1.用氯离子检验银离子。（大学学分析化学后是用盐酸+氨水检验）
2.甲烷与氯气取代生成4种甲烷氯代物。（实际上该反应是自由基链式取代，反应的过程简单来说:1.氯气分子均裂成2个氯原子，即氯自由基。2.氯自由基进攻甲烷分子，形成甲基自由基等。最后活泼的自由基再互相结合.即可能会生成乙烷等有机物。两个甲基自由基结合）
3.乙烯与溴水加成生成1，2-二溴乙烷等加成反应（事实上该反应的机理是溴原子先与乙烯分子形成溴鎓离子后另一个溴原子从反方向进攻形成反式加成。换句话说加成反应并不是一步加成的。但水中是含有羟基的，所以生成物并不唯一）
4.楼上说过，八电子稳定问题。（大学会学杂化轨道理论，比如说五氯化磷中心原子磷采取的是sp3d杂化，10个电子）
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