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4-3硫和氮的氧化物
首页 前页 后页 末页 结束监测点位 西村 宝岗 吉祥路 体育东 麓湖 赤沙 黄埔大沙 番禺市桥 花都新华日 年 月 日 空气污染指数 （API） ） 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 质量描述 29 39 39 30 38 24 28 48 30 44 27 43 37 28 24 24 25 9 55 70 81 59 67 61 79 57 70 良 良 良 良 良 良 良 良 良大气污染 ― 酸雨的形成酸性污染物 -----硫和氮的氧化物 -----硫和氮的氧化物 湿沉降干沉降 自然来源人为来源首页 前页 后页 末页 结束自然和人为因素向大气中排放的污染物首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束“空中死神”――酸雨 空中死神”――酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 1980年一年内 美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物 年一年内， 成了酸雨的猎物； 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 意大利北部有5%的森林死于酸雨 瑞典有15000个湖泊酸 的森林死于酸雨； 化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。 挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。 3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露 世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快； 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁； 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁； 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 亿美元 4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案 年前清晰可辩的图案， 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； ………. 多万元的直接损失首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束一、硫的存在和单质 存在： １、存在： 游离态和化合态 黄色粉末，俗名硫磺， 游离态： ２、游离态： 硫，黄色粉末，俗名硫磺，质脆 不溶于水，易溶于CS 二硫化碳 二硫化碳) 不溶于水，易溶于 2 (二硫化碳 点燃 既有氧化性又有还原性： 既有氧化性又有还原性： S + O2 === SO2
Δ +1 Δ +2 Cu2S S + H2 ==H 2S S+Fe FeS S+2Cu 黑火药成分：木炭、硫磺、 、 、 黑火药成分：木炭、硫磺、硝酸钾 (C、S、KNO3） 化合态： ３、化合态： 、 (1)硫的氢化物和氧化物 H2S、SO2、SO3 硫的氢化物和氧化物: 硫的氢化物和氧化物 -1 -2 (2) 硫化物： 硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2) 硫化物： 硫铁矿 黄铜矿 (3) 硫酸盐： 石膏（CaSO42H2O） 、 硫酸盐： 石膏（ ） 芒硝（ 芒硝（Na2SO410H2O） 后页 末页 结束 ） 首页 前页二、SO2的物理性质 无色，有刺激性气味，有毒的气体。 无色，有刺激性气味，有毒的气体。标况下密度 2.68g/L(M 22.4)，比空气重，易溶于水(1：40) 为2.68g/L(M / 22.4)，比空气重，易溶于水(1：40)， 易液化（ 易液化（-10 ℃）。 收集方法： 收集方法：向上排空气法 常见气体的物理性质小结： 常见气体的物理性质小结： （1）常温常压下有刺激性气味的气体 ）F2、Cl2、HF、HCl、NH3、NO2、O3、SO2、H2S 、 、 可作制冷剂) （2）易液化的气体 可作制冷剂 Cl2、SO2、NH3 ）易液化的气体(可作制冷剂（3）常温常压下，1体积水中气体的溶解性 ）常温常压下， 体积水中气体的溶解性极易溶： 易溶： 极易溶：NH3(1:700)、HCl(1:500) 易溶： SO2(1:40) 、 能溶： 能溶：H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)、CO2(1:1) 、 难溶： 难溶：H2、O2、N2、CO、NO、CH4 、 、(4)与水反应气体 易: F2、NO2 能: CO2 、Cl2后页 末页 NH3 与水反应气体 首页 前页 、SO2、 结束稀H2SO4Na2SO3 石灰水 溴水 KMnO4溶液 品红 NaOH溶液 溶液性质实验 尾气处理装置 气体发生装置 1、发生装置与制Cl2有什么不同？ 反应不需加热 发生装置与制Cl 有什么不同？ 从反应的反应物你有哪些推测？ ２、从反应的反应物你有哪些推测？ 原理： H2SO3不稳定，分解产生 2 不稳定，分解产生SO 原理：强酸换弱酸 3、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？ 尾气处理装置与Cl 的有什么不同？为什么？ 倒置的漏斗口刚好浸如液面下， 首页 前页 倒置的漏斗口刚好浸如液面下，防倒吸 后页 末页 结束实验现象及解释： 实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。 石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。 SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。过量溶解。 能和Ca（OH） 反应，生成白色不溶物。过量溶解。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 相似， 和CO2相似，酸性氧化物和碱反应少量正盐过量酸式盐 2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀 溴水橙色褪去，滴加BaCl 生成不溶于HNO SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。 氧化，从而使溶液颜色消失。 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ +2HCl 3、KMnO4溶液的紫红色褪色。 溶液的紫红色褪色。 SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。 具有还原性， 氧化，溶液颜色褪去。 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。 品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。 SO2能和某些有色物质结合生成不稳定的无色物质， 能和某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 某些有色物质结合生成不稳定的无色物质， 因此具有漂白性。 因此具有漂白性。 首页 前页 后页 末页 结束三、SO2的化学性质1、与水反应 酸性氧化物 亚硫酸酐 、与水反应―酸性氧化物 亚硫酸酐) 酸性氧化物(亚硫酸酐 SO2 + H2O == H2SO3 H2SO3 == SO2 + H2O H2SO3 可逆反应： 可逆反应： SO2 + H2O 既能向正反应方向进行， 定义： 在同一条件下既能向正反应方向进行 定义： 在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 又能向逆反应方向进行的反应 特点： 特点： 得到的是反应物和产物的混合物 例子： 例子： CO2、Cl2和H2O的反应 的反应 亚硫酸是二元弱酸，H2SO3 &醋酸 &碳酸 &次氯酸 &硅酸 亚硫酸是二元弱酸， 醋酸 碳酸 次氯酸 硅酸 与碱性氧化物反应（成盐） 2、SO2与碱性氧化物反应（成盐） 、 SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 3、SO2与碱溶液反应 、 少量正盐， 少量正盐，过量酸式盐 （1）与NaOH溶液反应 ） 溶液反应 少量： 少量： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2OH- + SO2 = SO32- + H2O 首页 前页 后页 末页 结束过量： 过量： Na2SO3+ SO2 + H2O = 2NaHSO3 SO32- + SO2 + H2O = HSO3过量总：NaOH + SO2 = NaHSO3 OH- + SO2 = HSO3（2）与Ca(OH)2溶液反应 ） 少量： 浑浊） 少量： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（浑浊） Ca2++2OH- + SO2 = CaSO3↓ + H2O 过量： 澄清） 过量： CaSO3+ SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 （澄清） CaSO3 + SO2 + H2O = Ca2+ + 2HSO3过量总 过量总： Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2 OH- + SO2 = HSO3少量浑浊，过量澄清小结： 少量浑浊，过量澄清小结： A、CO2、SO2通入 通入Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液 、 B、NaOH溶液逐滴加入含 3+ 的溶液 溶液逐滴加入含Al 、 溶液逐滴加入含 C、盐酸逐滴加入含 、盐酸逐滴加入含AlO2 - 的溶液 前页 后页 末页 结束 首页+4 0 4、氧化性： 、氧化性： SO2→S 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O +4 +6 5、还原性 主要 ： 主要)： 、还原性(主要 SO2→S （1）被溴水氧化 ）被溴水氧化: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 氧化: （2）被KMnO4氧化 ） 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 氧化： （3）被O2氧化： △ 2SO2 + O2 2SO3 (无色固体,与水反应生成硫酸) 无色固体,与水反应生成硫酸)催化剂注意: 被氧化比SO 注意 H2SO3和SO32- 被氧化比 2容易得多 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 6、漂白性： 、漂白性： 先与水反应得H2SO3，H2SO3与某些有机有色物质结合 先与水反应得 生成无色不稳定物质，易分解。 生成无色不稳定物质，易分解。 首页 前页 后页 末页 结束几种具有漂白性物质的性质比较： 几种具有漂白性物质的性质比较：具 有 漂 白 性 的 物 质物质HClO、 HClO、O3、H2O2将有机有色物质 有机有色物质 氧化分解SO2活性炭原理将有机有色物 有机有色物 有机有色物质结 与有机有色物质结 质的分子吸附 合生成无色物质 在其表面实质 效果 范围氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附 暂时性永久性（不可逆） 暂时性（可逆） 永久性（不可逆） 暂时性（可逆）可漂白大多数 可漂白大多数有机有色 可漂白某些有色物 大多数有机有色 可漂白某些 某些有色物 可吸附某些有 物质， 物质，能使紫色石蕊褪 质，不能使石蕊试 色物质的分子 色 液褪色 首页 前页 后页 末页 结束SO2能漂白的物质： 能漂白的物质： 品红溶液、有色花、毛、丝、纸浆、草编织品等， 品红溶液、有色花、 纸浆、草编织品等， 不能漂白酸碱指示剂。 不能漂白酸碱指示剂。 思考： 思考： 1、分别将 2、SO2通入石蕊试液各有什么现象？ 通入石蕊试液各有什么现象？ 、分别将Cl Cl2：先变红后褪色 SO2：只变红不褪色 2、SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是漂白吗？ 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是漂白吗？ 、 能使红色的酚酞溶液褪色吗？ SO2能使红色的酚酞溶液褪色吗？ 不是， 不是，漂白是对有机物而言 能，酚酞还是酚酞 3、氯水和 2均有漂白性，将SO2通入氯水中溶液 、氯水和SO 均有漂白性， 的漂白性、酸性、导电性将如何变化？ 的漂白性、酸性、导电性将如何变化？ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性减弱，酸性增强， 漂白性减弱，酸性增强，导电性增强 4、能否用 2来漂白食品？ 不能首页 前页 有毒 结束 、能否用SO 来漂白食品？ 不能，SO2 后页 末页 ，分别写出少量CO2、SO2通入漂白粉溶液的反应方程式 ５、分别写出少量 CO2： Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO SO2： Ca(ClO)2+ SO2 + H2O = CaSO3↓+2HClO CaSO3+ HClO = CaSO4 ↓ + HCl +） H2O + SO2+ HClO = H2SO4 + HCl ） 总：Ca(ClO)2+ 2SO2 +2 H2O = CaSO4 ↓+2HCl + H2SO4 根据SO 的不同性质，有哪些方法可以鉴别CO2 ６、根据 2的不同性质，有哪些方法可以鉴别 气体？ 和SO2气体？ 使品红溶液褪色的是SO 使品红溶液褪色的是 2 使溴水或KMnO4溶液褪色的是 2 溶液褪色的是SO 使溴水或 气体混合有黄色物质析出的是SO 和H2S气体混合有黄色物质析出的是 2 气体混合有黄色物质析出的是 来干燥SO 气体？ 能否用浓H ７、能否用浓 2SO4来干燥 2气体？ 能，同一元素相邻价态不发生氧化还原反应首页 前页 后页 末页 结束四、SO3的性质1、物理性质： 、物理性质： 无色易挥发的固体 熔点16.80C，沸点 固体， 无色易挥发的固体，熔点 ，沸点44.80C 与水剧烈反应，放出大量的热。 与水剧烈反应，放出大量的热。 2、化学性质： 、化学性质： （1）酸性氧化物 ）酸性氧化物――硫酐 硫酐 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3+ CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （碱过量正盐） 碱过量正盐） SO3 + NaOH = NaHSO4 （2）强氧化性 ） 酸过量酸式盐） （酸过量酸式盐）首页 前页 后页 末页 结束五、SO2的实验室制法1、原理：强酸换弱酸 、原理： Na 2、反应： 2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 、反应： 讨论： 的浓度多大最好？ 讨论：H2SO4的浓度多大最好？ 70% 能否用盐酸或硝酸代替硫酸？ 能否用盐酸或硝酸代替硫酸？ 不加热 3、装置：固体（粉末）+ 液体 、装置：固体（粉末）气体 不能用启普发生器（不是块状固体） 不能用启普发生器（不是块状固体）六、SO2的用途制硫酸 SO2用途 作漂白剂防腐剂 杀菌剂 后页 末页 结束 首页 前页七、硫和硫的化合物的反应规律1、硫元素的氧化还原规律 、 -2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S S S S 还原剂 还原剂 还原剂 2、含硫化合物与酸、碱反应的规律 、含硫化合物与酸、 OHOHHSS2（1） H2S ） + H+ H （2） SO2（H2SO3） ） （3） H2SO4（浓) ） OHH+ HSO3HSO4-OHH+ SO42-SO32-NaClNaClH2SO4(浓)+NaCl(固)==NaHSO4+HCl↑ 浓 固 ↑ △ SO前页 后页 末页 H2SO4(浓)+2NaCl(固)==Na2首页 4+2HCl↑ 结束 浓 固 ↑八、SO2和酸雨1、定义：正常雨水的 约为 ，将pH值小于 的 、定义：正常雨水的pH约为 约为5.6， 值小于5.6的 值小于 雨水叫做酸雨. 雨水叫做酸雨 2、形成： 、形成： 自然和人为因素向大气中排放的污染物 主要、 次要） （SO2――主要、NOx――次要） 主要 次要 S H2O O2 火山爆 硫铁矿(FeS2) 硫铁矿 H2SO3 H2SO4 发 黄铜矿(CuFeS2) O2 SO 主要 黄铜矿 2 O H2O 2 SO3 H2SO4 工业大量燃烧含S煤 工业大量燃烧含 煤、石油 次要 生活用煤 3、主要成份：H2SO4 、主要成份：首页 前页 后页 末页 结束4、酸雨的危害和防护 、 （1）危害 ） 直接影响人体健康（硫酸酸雾） ①直接影响人体健康（硫酸酸雾） ②污染水体 ③破坏植被、建筑 破坏植被、 （2）防护 ） ①将煤脱硫 ②将硫固定 ③尾气处理 ④植树造林 ⑤开发新能源 CaO 氨水 △ S + O2 === SO2 SO2 + CaO=== CaSO3(煤渣 煤渣) 煤渣 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+2H2O 化肥， 化肥，变废为宝首页 前页 后页 末页 结束一、N2的制备和氮的固定 1、N2的制备 、 （1）液化空气分离法 ） 空气降温 加压液态空气蒸馏氮气↑(-195.80C) 氮气 液氧（ 液氧（-1830C） ）（2）除氧分离法 ） 转化为CO2、H2O等除去 将O2转化为 等除去 2、氮的固定 、 （1）定义：将游离态氮转化为氮的化合物的过程。 ）定义：将游离态氮转化为氮的化合物的过程。 （2）方式： ）方式： ①自然固氮 放电 2NO 雷雨： 雷雨： N2 + O2 豆类植物的根瘤菌：（ ：（N 氮肥 氮肥） 豆类植物的根瘤菌：（ 2→氮肥） 后页 末页 结束 首页 前页②人工固氮： 人工固氮：催化剂 思考： 思考： 工业上用1molN2和3molH2反应制多少 反应制多少NH3？&2mol 工业上用 反应后混合气体的摩尔质量的范围？ 反应后混合气体的摩尔质量的范围？8.5―17g/mol 雷雨发庄稼” 二、 “雷雨发庄稼” 蕴含的科学道理 放电或高温 1、N2 + O2 ========= 2 NO 、 NO 无色不溶于水易被空气氧化有毒的气体 无色不溶于水易被空气氧化有毒 不溶于水易被空气氧化有毒的气体 2、2 NO + O2====== 2 NO2 、 NO2 红棕色易溶于水有刺激性气味有毒的气体， 红棕色易溶于水有刺激性气味有毒的气体 有刺激性气味有毒的气体， 3、3 NO2 + H2O ==== 2 HNO3 + 1NO 工业制硝酸） 、 （工业制硝酸） 三、氮的几种重要氧化物 +4 +1 +4 +5 +2 +3 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 硝酐 亚硝酐 找出HNO2、HNO3的酸酐？ 酸和酸酐化合价相同 的酸酐？ 找出 首页 前页 后页 末页 结束N2 + 3H2高温 高压2NH3 工业合成氨注意： 注意： （1）氮的氧化物都有毒，除NO2外其余无色。 ）氮的氧化物都有毒， 外其余无色。 俗名“ 为亚硝酸酐， （2）N2O俗名“笑气”，N2O3为亚硝酸酐， ） 俗名 笑气” N2O5为硝酸酐。 为硝酸酐。 （3）+4价有两种，常温下可相互转化： ） 价有两种，常温下可相互转化： 价有两种 2NO2（红棕色） 红棕色） N2O4（无色）+Q 无色） 所以没有纯净的NO 所以没有纯净的NO2或N2O4。 是大气污染物， （4）NO、NO2是大气污染物，主要来源于 ） 、 石油和煤的燃烧、汽车尾气、硝酸厂废气， 石油和煤的燃烧、汽车尾气、硝酸厂废气， 可引起光化学烟雾和酸雨。 可引起光化学烟雾和酸雨。 光化学烟雾和酸雨 可用碱液吸收： （5）NO、NO2可用碱液吸收： ） 、 NO +NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +H2O （6 ） NO、NO2性质的对比 、首页 前页 后页 末页 结束NO 物 理 气味 性 水溶性 质 毒性 与O2 与H2O 颜色 无色 无味 难溶于水 与CO相似 相似 2NO+O2=2NO2 不反应NO2 红棕色 有刺激性气味 可溶于水 刺激器官病变 常温下不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 弱 强，使KI淀粉试纸变蓝 淀粉试纸变蓝Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 浓 +2NO2↑+2H2O化 还原性 强 学 弱 氧化性 性 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu 稀 质 制法(NO3)2+2NO↑+4H2O收集排水法向上排空法首页 前页 后页 末页 结束四、有关氮的氧化物的计算: 有关氮的氧化物的计算 1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水 、 溶于水或 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO-----△V △ 3体积 1体积 2体积 体积 体积 体积 只有NO2反应，剩余 反应，剩余NO，VNO=VNO2/3 只有 ， 练习： 练习： （1）一定状态下将盛满 2的试管倒扣在水中， ）一定状态下将盛满NO 的试管倒扣在水中， 一段时间后，气体体积减少了了20mL，求： 一段时间后，气体体积减少了了 ， ①原NO2的体积 30mL 水柱上升为试管体积的几分之几？ ②水柱上升为试管体积的几分之几？ 2/3 管内溶液的物质的量浓度(设溶质不扩散 1/V 设溶质不扩散)。 ③管内溶液的物质的量浓度 设溶质不扩散 。 m （2）标况下，NO2和N2以1:1混合充满试管倒扣 ）标况下， 混合充满试管倒扣 在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少？ 在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少？ 2/3 首页 前页 后页 末页 结束2、NO和O2混合溶于水 、 和 2NO + O2 == 2NO2 ① 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ② NO2为中间产物，①×3+ ② ×2 为中间产物， 总：4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3 VNO/ VO2 V余气 C(HNO3) 余气 4/7 ×1/Vm 无 0 =4：3 ： V过量 NO 4/7 ×1/Vm 过量NO &4：3 ： O2 V过量 &4：3 4/7 ×1/Vm ： 过量O2 练习： 练习： 将一定条件下， 将一定条件下，16mLNO和O2混合充满试管倒 和 扣水中余气为2mL，求NO占原气体的多少。 占原气体的多少。 扣水中余气为 ， 占原气体的多少 余气为NO：V(NO)=2+(16-2)×4/7=10mL，占5/8 余气为 ： × = ， 余气为O 余气为 2：V(NO)= (16-2)×4/7=8mL ，占1/2 结束 × 首页 前页 后页 末页3、NO2和O2混合溶于水 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 == 2NO2 ② NO为中间产物，①×2+ ② 为中间产物， 为中间产物 总：4NO2 + 1O2 +2H2O == 4HNO3 VNO2/ VO2 余气 V余气 C(HNO3) =4： =4：1 4/5 ×1/Vm 0 无 &4：1 ： NO 1/3 ×V过量 4/5 ×1/Vm ~ 1/Vm 过量NO2 &4：1 ： V过量 O2 4/5 ×1/Vm 过量O2 练习： 练习： 的混合气体通入足量水中， 将16mLNO2和O2的混合气体通入足量水中，反应 后剩余同温同压气体2mL，求原各气体的体积。 后剩余同温同压气体 ，求原各气体的体积。余气为NO：V(NO2)=2×3+(16-6)×4/5=14mL,V(O2)=2mL ： 余气为 × × = 余气为O × 余气为 2：V(O2)= 2+(16-2)×1/5=4.8mL,V(NO2)=11.2mL 首页 前页 后页 末页 结束4、NO2、NO和O2混合溶于水 、 和 、 4NO2 + 1O2 +2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3 总：1NO2 +1NO + 1O2 +H2O == 2HNO3 VNO2 :VNO :VO2 =1:1:1，完全反应，无气体剩余 ，完全反应， 练习：一定体积的NO2、NO、O2混合后通入水中， 练习：一定体积的 、 混合后通入水中， 试分析剩余气体的情况。 试分析剩余气体的情况。 混合气体充满试管， 将30mLNO和NO2混合气体充满试管，一段时间 和 后余气为16mL，求： 后余气为 ， （1）原气体中各种气体的体积。 ）原气体中各种气体的体积。 （2）要使余气为 ）要使余气为2mL，需要通入多少 2？ ，需要通入多少O NO2:(30mL-16mL)×3/2=21mL NO:30-21=9mL × V(O2)=(16mL-2mL)×3/7=6mL ×首页 前页 后页 末页 结束1、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来： 请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来： A、SO2 a、酸雨 、 b、温室效应 、 B、氟里昂 、 c、臭氧空 、 C、塑料制品 、 洞 D、CO2 d、白色污染 、 E、磷、氮 、 e、光化学烟雾 、 f、赤潮 、 F、NxO 2、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ）。 下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A、SO2通入H2S溶液中 通入H C、SO2通入KOH溶液中 通入KOH溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中 通入NaOH溶液中 D、H2S通入溴水中 结束 首页 前页 后页 末页3、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4 高温 、高温下 发生如下反应： FeSO Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑，若将生成的气体通入 BaCl2，可以得到的沉淀物是（ 可以得到的沉淀物是（ ）。A ）。 D A、 BaSO3和BaSO4 B、BaS C、 C、 BaSO3 D、BaSO4 4、下列不能鉴别 2 和CO2 的方法是 AC ] 的方法是[ 、下列不能鉴别SO A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 、 、 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 、 、 E、通入溴水 F、通入酸性 、 、通入酸性KMnO4溶液 5、在相同条件下，有3支试管各分别装入 种 支试管各分别装入2种 、在相同条件下， 支试管各分别装入 等体积的混合气体(1)NO和NO2 (2)NO和O2 等体积的混合气体 和 和 (3)NO2和O2 ，将试管倒立于水中当试管中的水 不再变化时3支试管中所余气体 支试管中所余气体（ 不再变化时 支试管中所余气体（V1、V2、V3） 大小的正确关系是 V1&V3&V2 首页. 前页 后页 末页 结束6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ C） 你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ 少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫； ①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤ 7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔 某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品， 定的时间测定其PH值 结果记录如下表： 一 定的时间测定其PH值，结果记录如下表： 测定时间（h） 测定时间（ 雨水的PH值 雨水的PH值 04.7314.62 4.6224.5644.5584.55分析上述结果，请说明雨水pH值变化的原因？ 值变化的原因？ 分析上述结果，请说明雨水pH值变化的原因0―4小时，2H2SO3+O2==2H2SO4，弱酸H2SO3 小时， 弱酸 小时 氧化为强酸H 所以pH减小 减小； 被O2氧化为强酸 2SO4，所以 减小； 4---8小时，H2SO3被全部氧化，所以 后页 末页 结束 小时， 被全部氧化，所以pH不变 小时 不变 首页 前页气体的闻法： 气体的闻法：用手在瓶口轻轻扇动， 用手在瓶口轻轻扇动， 轻轻扇动仅使极少量的气体飘进 仅使极少量的气体飘进 极少量 鼻孔。 鼻孔。首页 前页 后页 末页 结束二 氧 化 硫 的 漂 白 性首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束新闻链接22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标， 新闻链接 种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标， 种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标 2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。 日被北京市食品办、 月 日被北京市食品办 工商局责令在全市下架。 据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、 据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄 话梅、话梅肉、杏肉等。 榄、话梅、话梅肉、杏肉等。首页 前页 后页 末页 结束中央电视台《生活》 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目首页 前页 后页 末页 结束莲子 美容 “术首页 前页 后页 末页 结束首页 前页 后页 末页 结束
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维普资讯 http://www.cqvip.com 二氧化硫脲水溶液漂 白废纸 脱墨浆 ● 吴凤霞 . 衣守 志. 刘丹凤 ( 天津科技 大学 , 天津 302)022 摘要:绍用 直接 制备...
物质的组成、性质和分类、离子反应冲刺预测练(一) 1.化学在生活中有着广泛的...SO2 用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用,生成不稳定的无色物质, 不是氧化...
下列有关物质用途的说法中,正确的是[ ]①so2可用于漂白纸浆②sio2可用于制造光导纤维③nh3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉_答案解析_2016年北京化学_...
和氮的氧化物△ 3.化学性质: 既有氧化性又有还原...的无色物质实 质效果范围 氧化还原反应 永久性 非...制硫酸:S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、...
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性. 用途:它可以用来漂白纸浆...
可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等; ?杀灭霉菌和细菌; ?作食物和干果的防腐剂。 一、 SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水 二、 SO2化学性质 ...
二氧化硫的漂白性 -2e 0 -4e +4 -2e +6 4、化学性质 SO2与H2O 的反应:...二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等 氯水 二氧化硫 氯水中HClO将有色 SO2与...
褪为无色 2.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 的是 ... A.侯氏...二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等,也可用于防腐 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种...
江苏省赣榆县高考化学三轮冲刺专练一物质的性质与用途练习(无答案)新人教版_...反应,可用于蚀刻印刷电路 ()⑥SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 ()⑦Zn 具有...已解决问题
#建筑建材#工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等吗？
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二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用
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