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(7分)A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出化学式：A&&&&&&&&&&&&&&&，F&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出D→E的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH&&&&7(填“&”、“=”或“&”)。（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有&&&&&&&&&&&&&&&，可能存在的物质有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：推断题难度：偏难来源：不详
（1）HCl& CuO（或Cu(OH)2） （2）NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3（3）&&（4）FeCl2& CuCl2试题分析： A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，且A可与铁粉、氢氧化钠发生反应；所以A为盐酸。C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，且为C和氢氧化钠反应，所以沉淀为氢氧化铜，C中含铜离子。由于C是盐酸和F反应，所以C为氯化铜，则F为氧化铜或氢氧化铜。D可由盐酸、氯化铜分别和氢氧化钠反应生成，所以D为氯化钠。E为白色沉淀，且可由盐酸和氯化钠钠分别与G反应生成，所以E为氯化银，G为硝酸银。B为盐酸和铁反应生成，所以B为氯化亚铁。（1）A为盐酸，化学式为HCl。F为氧化铜（或氢氧化铜），化学式为CuO（或Cu(OH)2）（2）D→E的反应即为氯化钠与硝酸银反生成氯化银，反应的化学方程式为：NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3。（3）在A→E的反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，所以二者恰好完全反应，反应后所得溶液为硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性，其pH&。（4）C溶液为氯化铜溶液，与铁粉反应后可生成铜和氯化亚铁。“取剩余固体加入盐酸，没有气体放出”说明固体中没有铁。因此二者的反应可能是：1、铁粉量不足，则所得溶液中除了H20外，还含氯化亚铁和氯化铜。2、铁粉与硫酸铜恰好完全反应，则所得溶液为氯化亚铁溶液。所以反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2。
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据魔方格专家权威分析，试题“(7分)A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味..”主要考查你对&&水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水（蒸气）的检验粗盐的提纯空气的检验物质的相互转化和制备
水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。&&物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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62反应物如何尽可能转变成生成物.
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第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜第二节
反应物如何尽可能转变成生成物学习要求：理解可逆反应、化学平衡、化学平衡移动的概念和勒夏特列原理。通过实验研究浓度、压强、温度对化学平衡的影响。能应用勒夏特列原理分析生活中存在的各种化学平衡。学习重难点化学平衡与化学平衡移动的概念；理解化学平衡是动态平衡。影响化学平衡移动的因素化学平衡在生活中的应用。学习内容可逆反应中的化学平衡【阅读】课文P46最后一段文字，认识正反应、逆反应、可逆反应。说出几个学习过的可逆反应。1.可逆反应：在 的条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 （1）正反应和逆反应是 。 （2）可逆反应中，反应物的转化率不可能达到 。反应物、生成物 。（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是可逆反应。【思考】说出合成氨反应的热化学方程式的含义：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+112.64kJ。为什么将1molN2 和3molH2置于一密闭容器中在一定条件下反应，放出的能量总是小于112.64kJ？【思考】在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入氢气与碘蒸气使发生如下可逆反应：H2+I22HI，反应过程中的正、逆反应速率如右图所示。请解释反应过程中正逆反应速率发生如此变化的原因。2．化学平衡状态（定义）：在一定条件下的 里， 等于 ，反应混合物中各组分的 和 保持不变的状态，称作化学平衡状态，简称化学平衡。对化学平衡状态的解读：（1）等：v(正)=v(逆)≠0 （2）动：动态平衡（3）定：体系中各物质的浓度及百分含量保持不变；（4）变：外界条件改变，使v(正)≠v(逆)，则原平衡将会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡。【练习一】1、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO＋O22NO2，下列说法中不正确的是 （
） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)达到平衡的标志是（
） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. A的物质的量浓度D. 气体的总物质的量4、对于在一定条件下、容积不变的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64kJ，如下各种情况的描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 （ ）A.生成氨的速率与氨分解速率相等B.断开一个N≡N键的同时有六个N－H键生成C.N2、H2、NH3的百分含量不再变化D. N2、H2、NH3的浓度相等E. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2的状态F. 3v(N2)=v(H2)G. 混合气体的密度不变H.容器的总压强不变影响化学平衡移动的因素【思考】什么叫化学平衡状态？“一定条件”是指什么条件？化学平衡为什么要“在一定条件下”建立？对于在一定条件下、容积不变的密闭容器中已达平衡状态的可逆反应（如下）：如果改变一些条件，对化学平衡状态有何影响？2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（1）再通入一定量的O2（或SO2）（2）将反应温度由450℃升高至600℃V t tV t tV t t（3）压缩容器使体积减小 1.化学平衡移动（定义）：在可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡移动。（1）化学平衡移动的方向：若改变影响化学平衡的某个条件后，v正 ＞ v逆，平衡向 反应方向移动；v正 ＝ v逆，平衡不移动；v正 ＜ v逆，平衡向 反应方向移动。2.影响化学平衡移动的因素（1）温度： V t tV t tN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+112.64kJ；H2（g）+I2(g)2HI(g)—9.4kJ，升高温度，正、逆反应速率都
，但v’放热 v’吸热，平衡向着 方向移动；降低温度，正、逆反应速率都
，但v’放热 v’吸热，平衡向着 方向移动；V t tV t tV t t（2）浓度：在恒容的密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ 增加SO2浓度 减小SO2浓度增加SO3浓度增大反应浓度（或减小生成物浓度），v’正
v’逆，平衡向着 方向移动；减小反应浓度（或增大生成物浓
正在加载中，请稍后...A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若_百度知道
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，...
我有更好的答案
（1）A、D、E为卤素单质，通常状况下A为液态非金属单质，可推知A为Br2．B的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应①②③均为水溶液中的置换反应，结合框图转化关系可知，E为单质，D为单质，氧化性应有E＞A＞D，故B为NaI、C为NaBr、D为碘、E为氯气、F为NaCl，故答案为：E＞A＞D；Br2；（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，则A为Fe，C为四氧化三铁，D为氢气，E是一种无色、无味的有毒气体，由转化关系可知，E为CO，F为二氧化碳，反应①的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH，则反应①的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1molO2转移的电子数目为1mol×2×[0-（-1）]×NAmol-1=2NA，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NA．
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6.2化学反应中反应物如何尽可能转变为生成物
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