碳酸盐垢_百度百科
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垢是一种较为常见的垢种.在常用的茶壶、电热水器中的结垢大多是碳酸盐水垢.在中央空调水系统中，沉积的垢绝大多数也是碳酸盐垢。碳酸盐垢仁要产生在热交换系统中，通过化学成分分析.可以准确地辨别垢样.但需要较长的时间且费用较高。要求不高时，可根据垢样的基本性状结合其特点来对垢样进行定性判别。
碳酸盐垢理化性状
碳酸盐垢多为白色或灰白色.有时由于伴有发生.会染上腐蚀产物的颜色.氧气充足时以FEO为主.呈粉红色、红褐色; 氧气不足时.以Fe3为主.呈灰白色或灰色:碳酸盐垢质坚而脆.附肴牢固.难以剥离.其断口呈颗粒状，比较厚且当夹杂有腐蚀产物或其他杂质时.断口处可观察到层状沉积。
碳酸盐垢鉴别方法
碳酸盐垢定性鉴别
通过化学成分分析.可以准确地辨别垢样.但需要较长的时间且费用较高。要求不高时，可根据垢样的基本性状结合其特点来对垢样进行定性判别。
碳酸盐垢足所有垢中最易常溶于稀酸的.常见的和均可以将其溶解.并产生大量泡沫.即CO气体。
另一个特点是，在800一900下灼烧时.水垢质量损失近40%.这主要是水和分解的缘故，通过现察水垢溶解后的少量残渣及注意垢样灼烧时的气味，可以了解垢中所含杂质的大致类别。如果残渣呈白色则是硅酸盐.如果呈黑揭色则是腐蚀产物,灼烧时如果嗅到焦糊气味则是有机碳或碳水化合物.
碳酸盐垢定量分析
①垢样的制备和处理。在研体中放人垢样研细至140一170目(颗粒直径在0.lmm左右).称取4份试样.2份用于化验.2份用于灼烧减量的测定,每份试样以).59为宜.过多不利于灼烧，也难以分离洗涤。
将用于化验的2份试样分别置于2个100ml烧杯中，加入10Ml水湿润.再加入10m!(质量分数)盐酸.盖上表面皿.使其在室温下溶解，等反应较慢时.用玻璃棒轻轻搅动使其溶解.如含有部分磷酸盐或铁的腐蚀产物时.可加热助溶。
②灼烧减量的测定:碳酸盐垢以碳酸钙为主.在灼烧时碳酸钙可失重44%而变成.如含有.则在灼烧时可失重41%而变成氧化镁:具体方法是将两组试样在烘箱中烘去表面水分.各称取0.59置于已恒重的钳埚中.在850℃下灼烧2h.冷却后称重.以相差0.4mg以内为恒重.两份试样的测试结果相差&0.1%为合格。
碳酸盐垢含量测定
氧化钙与氧化镁含量的测定
由于试样已全部溶解.可直接测定经盐酸溶解的试液中的钙、镁量.对大量碳酸盐垢测定的经验表明。这种垢中90%以上是碳酸钙.如果水中硅酸盐及含量较低且设备不发生严重时.其含量可达95%左右.因此，可用EDTA二钠盐滴定试样。将与其作用的物质折算为钙.再另取试样加人氢氧化钠.使镁以沉淀形式除去.从而分别测出钙、镁含量，具体化验操作方法可参考相关的分析化验朽籍.在此就不详细阐述了。如果测量的含量.可采用酸碱滴定法或管式炉灼烧吸收法测量。
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碳酸盐就是含碳酸根的盐对吗？它包括含碳酸氢根的盐吗？如：碳酸氢钠是碳酸盐吗？
wyueduts的答复：
硝酸根、硫酸根不变！硝酸根不与钠离子和氢氧根离子反应，加入氢氧化钠固体几乎无影响！ 碳酸根、碳酸氢根与氢氧根发生反应结果使其浓度降低； 钠离子的浓度增大，以为加入氢氧化钠以后相当于增大了钠离子的量； 铵根与氢氧根发生反应生成氨水，结果使铵根离子浓度降低！ 这个题目需要你自己去理解，不难的！您所在位置： &
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九年级化学第十一单元盐 化肥教案.doc 14页
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九年级化学第十一单元盐 化肥教案
本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展规化学的句力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
课题1生活中常见的盐
目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法
教学过程：
食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”　
说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。
“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！
如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。
今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。
[讲述]首先给同学们介绍NaCl。
[板书]一、NaCl
[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。
化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。食盐的其他应用
什么是原盐
形形色色的“盐”
说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶
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盐酸盐中不溶银亚汞是什么意思?
这是物质溶解性的口诀."盐酸盐中不溶银亚汞"指的是氯化亚汞（Hg2Cl2）是不溶于水的,氯化银是不溶的,而其他盐酸盐如KCL,MgCL2都是易溶于水的.口诀：钾钠铵硝溶 盐酸盐除去银亚汞 再说硫酸盐 不溶有钡铅 碳酸磷酸盐 能溶钾钠铵 碱类溶五位 钾钠按钙钡 （Ca(OH)微溶物）
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这是物质溶解性的口诀."盐酸盐中不溶银亚汞"指的是氯化亚汞（Hg2Cl2）是不溶于水的,氯化银是不溶的,而其他盐酸盐如KCL,MgCL2都是易溶于水的.口诀：钾钠铵硝溶 盐酸盐除去银亚汞 再说硫酸盐 不溶有钡铅 碳酸磷酸盐 能溶钾钠铵 碱类溶五位 钾钠按钙钡 （Ca(OH)微溶物） 再答： 可以采纳吗？(*^__^*)
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都可溶,盐酸盐中氯化银和氯化亚汞不可溶,硫酸盐中硫酸钡和硫酸铅不可溶,碳酸盐、磷酸盐大多都不可溶,多数酸溶于水,碱中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨可溶.
这是记忆固体溶解性的口诀：钾钠铵销（硝）皆可溶 指含有K+,Na+,NH4+,NO3-离子的固体都易溶于水；盐酸盐不溶银亚汞 指含Cl-的盐中,只有氯化银和氯化亚汞是不溶的,其它都易溶；硫酸盐不溶钡和铅 指含SO42-的盐中,只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的,其它都易溶；碳磷酸盐多不溶 指含CO32-的盐中,大多不溶（上面涉
汗!第一句是指.含钾离子,钠离子.的所有盐都是溶于水的.第二句,盐酸盐是指,阴离子是Cl-,它如果化合为氯化银.氯化亚汞,就不溶于水了,其他化合物溶于水,同理,就不一一解释了,您明白了么?后三句的意思也很简单,大多数酸都是易容于水的,而碱有很多不是.比如氢氧化铁,但是比较活泼的金属形成的强碱如,氢氧化钾、氢氧化钠.氢氧
钾钠铵硝皆可溶,------钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都是可溶的.盐酸盐不溶银亚汞.------氯化银和氯化亚汞是难溶的.硫酸盐不溶钡和铅,-----硫酸钡和硫酸铅是难溶的.碳磷酸盐多不溶.-----碳酸盐和磷酸盐大多数是不溶的.多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钠溶.---多数酸是可溶的,碱只有氢氧化钠.、氢氧化钾、氨水是可溶
你看着化学书后面的溶解表,边看边理解,就很好背了.这个表是横竖离子可以交叉形成化合物.K+ Na+ NH4+ 这些是离子,在表中K+和NO3- 可形成硝酸钾（KNO3）.钾钠铵都可溶,就是说钾盐（K+ ）钠盐 （Na+）铵盐（NH4+）可以溶于水 硝酸盐入水无影踪,就是硝酸盐都可以溶解于水的（你看硝酸盐（NO3- ）在
含钾钠铵的盐还有硝酸盐,都易溶于水,碳酸盐磷酸盐中只有钾钠铵是溶于水的,银离子汞离子难溶于盐酸,钡离子铅离子难溶于硫酸,我也有点忘了,我那时候老师也告诉的这个口诀.不过两年多了,
钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都是可溶的
氯化银:AgCl,氯化亚汞:HgCl.
用口诀比较好记,你挑一下哪个好用吧溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ,① 硫酸盐除去钡铅钙.② 氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③ 口诀中未有皆下沉.④ 注：①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯
钾钠铵盐溶于水 硝盐遇水影无踪硫酸不溶硫酸钡 钙银硫酸盐微溶氯物不溶银亚汞 碳酸只溶钾钠铵溶碱铵钾钠钡钙 酸类大多都能溶.这个最好!还有：溶解性口诀一钾钠铵盐水中溶,硝盐入水无影踪,难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞,至于磷酸碳酸盐,绝大多数水不溶,碳镁（碳酸镁）硫钙（硫酸钙）与硫银（硫酸银）,微微溶入清水中 溶解性口诀二
钾,钠,铵的硝酸盐全溶硫酸盐不溶钡和铅氯化物不溶银,亚汞（Hg2Cl2）其余盐只溶钾,钠,铵碱中只溶KOH,NaOH,Ba（OH)2,氨水我们初中的时候就只要求记住这几个
钾钠铵盐均可溶氯化物难溶银亚汞硫酸盐难溶钡硝酸盐都可溶氢氧化物只有 钾 钙 钠可溶
钾和钠得盐及铵盐都可溶于水硝酸盐易溶于水硫酸钡和硫酸铅不溶于水氯化银和氯化亚汞不溶于水在元素周期表中排在钠后面的如镁、铝等的碳酸盐都不溶于水根据推断这里的溶不溶指的是水 如果是有机溶液则不对
就是初中阶段常见盐的溶解性以一句就是指钾钠铵的盐溶液易溶于水,例如碳酸钾碳酸钠氯化钠氯化铵硫酸钾,等等第二句指AgCl不易溶于水（极难溶）第三句知此俩酸根离子盐只有钾钠铵溶,即碳酸钠,碳酸钾,碳酸铵,其他不溶,如碳酸钡,碳酸钙等等不溶.最后一句与第2句类似
要求各离子物质的量不变,所以不能直接用金属单质进行置换.而汞离子与亚汞离子是相同元素的不同价态的离子,在出去时会相互干扰,而亚汞离子很容易转化成汞离子,与氢氧根、硫离子、碘离子、氨等反应会变成二价汞的相关化合物和汞单质.而硫离子、碘离子是除去汞离子的关键手段,所以很难入手.而氯化汞微溶,氯化亚汞难溶,氯化银难溶,这三者
钾钠铵盐硝酸盐都能溶于水中间盐酸盐,银不溶其余入水无踪影硫酸盐,钡不溶还有钙银是微溶碳酸盐,多沉淀溶的只有钾钠铵碱溶钾钠铵钡钙氢氧化银不存在,
含有钾离子、钠离子、铵根离子、硝酸根离子的酸碱盐都是可溶的在氯离子构成的盐中只有氯化银不溶在硫酸根离子构成的盐中只有硫酸钡不溶在碳酸根离子构成的盐中只溶解含有钾离子、钠离子、铵根离子的盐含有钾离子、钠离子、铵根离子的碱都是可溶的而含有钡离子、银离子、钙离子的则是微溶好像一个地方不对,AgOH在水中无法存在
钾钠铵硝溶、意思是这四类盐都是可溶于水的盐.不溶氯化物,银盐和亚汞是氯化物中只有氯化银和氯化亚汞不溶于水.以下试题来自：
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