贵州大学规划教材·工科基础化学课程教学改革系列：物理化学(安燕)【电子书籍下载 epub txt pdf doc 】
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贵州大学规划教材·工科基础化学课程教学改革系列：物理化学《贵州大学规划教材·工科基础化学课程教学改革系列：物理化学》为适应工科大学化学课程体系改革和化工类各专业学科发展，以及物理化学课程教学‘学时数减少趋势的需要而编写。编写依据是教育部普通高等学校本科教学指导委员会发出的化学工程与工艺专业规范：“物理化学课程教学基本要求”（2008年征求意见稿）。编写过程中参阅了大量的物理化学教材及相关书籍和文献，汇集了编者多年的教学实践经验。绪论1.物理化学研究的内容2.物理化学研究的方法3.物理化学课程学习的方法4.物理化学中的物理量第一章 气体的pVT质1.1 气体分子运动及气体的压力1.气体分子的运动2.气体的压力1.2 理想气体状态方程1.理想气体的微观形态2.理想气体状态方程3.摩尔气体常数的确定1.3 理想气体混合物1.气体混合物的组成2.道尔顿分压定律3.阿马格分体积定律1.4 真实气体的状态方程1.真实气体与理想气体的偏差2.范德华方程3.其它气体状态方程1.5 气液之间的转变及临界状态1.气一液之间的转变及液体的饱和蒸气压2.气体液化的p-V等温线及临界状态3.临界参数与范德华常数的关系+4.超临界流体及其应用+1.6 对应状态原理及普遍化压缩因子图1.对应状态原理2.普遍化压缩因子图本章基本要求思考题习题第二章 热力学第一定律2.1 热力学基本概念1.系统与环境2.系统的热力学性质3.系统的状态和状态函数4.热力甓平衡态5.过程与途径6.热7.功8.热力学能2.2 热力学第一定律2.3 恒容热、恒压热及焓1.恒容热2.恒压热及焓2.4 理想气体的热力学能和焓1.焦耳实验2.理想气体的热力学能3.理想气体的焓2.5 热容及恒压热、恒容热的计算1.热容定义2.恒压热容和恒容热容3.由摩尔热容计算恒压热和恒容热4.Cp，m与Cv,m的关系2.6 可逆过程与可逆体积功1.可逆过程与不可逆过程2.可逆过程体积功3.理想气体恒温可逆体积功4.理想气体绝热可逆体积功2.7 相变化过程1.相变焓2.相变过程的热力学2.8 溶解焓及稀释焓1.溶解焓2.稀释焓2.9 化学反应热1.反应进度2.标准摩尔反应焓3.标准摩尔反应焓与标准摩尔反应热力学能的关系4.盖斯定律5.标准摩尔反应焓的计算2.1 0基尔霍夫定律及其应用1.标准摩尔反应焓随温度的变化--基尔霍夫定律2.非恒温反应--燃烧和爆炸反应的最高温度2.1 1热力学第一定律的应用1.热力学第定律对理想气体的应用--卡诺热机2.热力学第一定律对实际气体的应用一一节流膨胀本章基本要求思考题习题第三章 热力学第二定律3.1 热力学第二定律1.自发过程及其共同特征2.热力学第二定律3.2 熵与熵增原理1.卡诺定理及其推论2.熵的导出和定义3.克劳修斯不等式4.熵增原理～一熵判据5.熵的物理意义3.3 熵变的计算.1.环境的熵变2.单纯状态变化过程的熵交3.相变过程的熵变3.4 热力学第三定律与化学反应熵变的计算1.热力学第三定律2.规定熵和标准熵3.化学反应熵变的计算3.5 亥姆霍兹函数及吉布斯函数1.亥姆霍兹函数及其判据2.吉布斯函数及其判据3.6 吉布斯函数变及亥姆霍兹函数变的计算1.单纯状态变化过程的△G、△A2.相变化过程的△G3.化学反应的3.7 热力学基本方程与吉布斯一亥姆霍兹方程1.热力学基本方程.2.对应系数关系式3.吉布斯一亥姆霍兹方程4.麦克斯韦关系式3.8 热力学在单组分系统两相平衡中的应用1.克拉佩龙方程2.克劳修斯一克拉佩龙方程3.外压对液体饱和蒸气压的影响+本章基本要求思考题习题l第四章 多组分系统热力学4.1 偏摩尔量1.偏摩尔量定义2.吉布斯一杜亥姆方程3.偏摩尔量之间的关系式4.偏摩尔量的确定方法4.2 化学势1.多组分单相系统的热力学基本方程2.多组分多相系统的热力学基本方程3.化学势判据及其在相平衡中应用l4.3 气体组分的化学势及气体的逸度1.理想气体的化学势2.真实气体的化学势3.逸度与逸度因子4.4 拉乌尔定律与亨利定律……第五章 化学平衡第六章 相平衡第七章 统计热力学初步第八章 电化学第九章 化学动力学基础第十章 胶体与界面化学您所在位置： &
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工科基础化学复习)习题讲解.ppt 13页
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工科基础化学复习)习题讲解
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工科基础化学 习题讲解 1.下列物质哪些可溶于水？哪些难溶于水？
(1)CH3OH；(2)CH3COCH3；3)C2H5OC2H5 ；
(5)CHCl3；(6)CH4。 2.判断下列各组中两种物质熔点的高低。
(1)NaF-MgO；(2)BaO-CaO；(3)SiC-SiCl4；
(4)NH3-PH3。 3.下列各物质的分子之间，存在何种分子间力？
(1)H2；(2)SiH4；(3)CH3COOH；(4)CCl4；
(5)HCHO。 4. 比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。 二、比较熔点的高低 ① NaF&MgO
② BaO&CaO ③ SiC&SiCl4
④ NH3&PH3 首先判断晶体的类型， 原子晶体&离子晶体&分子晶体； 离子晶体熔点的变化规律是，电荷越多、半径越小、晶体越稳定；SiC为原子晶体，NH3含有氢键。
工科基础化学 上一内容 下一内容 回主目录 返回 第二章 习题 、可溶或难溶于水 ① CH3OH (甲醇) 可溶，氢键
② CH3COCH3 (丙酮) 可溶，氢键 ③ C2H5OC2H5(乙醚) 可溶，氢键
④ HCHO(甲醛) 可溶，氢键 ⑤ CHCl3（氯仿）弱极性，难溶
⑥ CH4（甲烷）不溶，非极性 故，①②③④可溶，⑤⑥难溶 第二章 习题 第二章 习题 第二章 习题 三、何种分子间力
H2，SiH4，CCl4
只存在色散力；
CH3COOH，HCHO 色散力，诱导力，取向力，氢键； 先判断分子的类型（极性分子与非极性分子），再判断分子间力的类型。注意氢键！ 四、比较并解释BBr3与NCl3分子的空间构型 BBr3：SP2杂化，平面三角形（BCl3、BF3） NCl3：不等性SP3杂化（与NH3类似） 第三章 习题 14、（2）热容与比热容的定义 15、盖斯定律的应用
(3×①－②－2×③)/6
23、（3）反应方向的判断
ΔG&0；Q&Kθ 25、 ΔG&0；Q&Kθ 第三章 习题 28、（2）假设O2消耗 x mol，有
SO2转化率α=2x/1.2 上下同除以1.22 上下同乘以2/1.2 近似处理：α≈1 近似处理：α=92.4% 第四章 习题 17、计算i值，判断盐的电离情况。 27、
HAc= H+ + Ac- ， NaAc过量，构成 HAc- NaAc缓冲体系！ 32、NH3+H2O=NH4++OH- Cu2+ + 4NH3=[Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2=Cu2++OH-
Q=[Cu2+][OH-]2= 第四章 习题 34、 NH3+H2O=NH4++OH- 2NH3+Ag+ =[Ag(NH3)2]+ n(Ag+) = 0.025?0.02 = 5?10-4 mol
n(NH3) = 1? 0.002 =0.002 mol 近似认为Ag+完全转化为[Ag(NH3)2]+ ！ 2CN- +Ag+ =[Ag(CN)2]- n(CN-) = 1?0.002 = 0.002 mol 近似认为Ag+完全转化为[Ag(CN)2]- ！ 第四章 习题 [Ag(CN)2]- = n(Ag+) /V= 5?10-4 /0.024=1/48 mol/L [CN-]=[n(CN-) -2 n(Ag+) ]/V=1/24 mol/L [NH3]= n(NH3) /V=1/12 mol/L
[Ag(NH3)2]+=7.4?10-16 mol/L 第六章 习题 11、Ni2+ + 2e = Ni
2H++2e=H2 为阴极反应 E析H =
-ηH = 0.0591?log[H+]-0.21 要想H2不析出，必须满足E析H &
得到pH = -log[H+] &1.30 第六章 习题 14、首先计算出 组成原电池：以标准Ag+/Ag电极为正极，标准AgCl/Ag电极为负极， 正极还原反应：Ag+ + e = Ag， 负极氧化反应：Ag + Cl- -e = AgCl 原电池总反应：Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s) K1? = 1/Ksp?(AgCl)
E1? = φ?(Ag+/Ag) -φ?(AgCl/Ag)=0.7990-φ?(AgCl/Ag)
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工科基础化学与实验
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简明工科基础化学
《简明工科基础化学》是日化学工业出版社出版的图书，作者是李秋荣。本书密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出、生动有趣地介绍了工科化学基础理论知识。
简明工科基础化学内容简介
《简明工科基础化学》是为工科各非化学化工类专业开设较少学时工科化学课编写的教材，每章末附有科学家的贡献和科学发现的启示，可读性强，激发学生学习兴趣的同时给以科学创新的启发。将工程化学实验内容作为一章，减轻学生负担。全书共7章：物质的聚集状态，化学反应原理，水溶液中的离子平衡，氧化还原反应与电化学基础，物质结构基础，化学与人类的进步，工程化学实验。每章中思考与练习题在各节之后列出，习题在每章末列出，书后附录汇集了相关的资料和数据。
本书可作为高等院校本专科工程类专业学生的教材，也可供工程技术人员参考。
简明工科基础化学目录
第1章　物质的聚集状态
1.1　化学的基本概念
1.1.1　分子、原子及团簇
1.1.2　元素
1.1.3　系统、环境和相
1.1.4　状态与状态函数
1.1.5　物质的量
1.2　气体和等离子体
1.2.1　理想气体和实际气体
1.2.2　大气相对湿度
1.2.3　等离子体
1.2.4　大气污染及其防治
．豆瓣[引用日期]
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