碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O——精英家教网——
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碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O 【】
题目列表(包括答案和解析)
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。? (1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式。?阳极：　　　　　　　，阴极：　　　　　　　；?总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　。?(2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是&&&&& ，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是&&&&& 。a.增大阴极碳钢网面积&&&&&&&&&&&&&&&& b.提高饱和氯化钠溶液的温度c.加大阴极与阳极间的距离&&&&&&&&& & d.提高电解时的电源电压?(4)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质离子，使用的试剂有：?a.Na2CO3?溶液；& b.Ba(OH)2溶液；& c.稀盐酸。其合理的加入顺序为&&&&& (填试剂序号)。(5)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)　　　　　　。?(6)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需用Cl2和ClO2的物质的量之比为&&&&& 。?
碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；②滴定终点观察到的现象是______________________________________。(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。步骤8：将实验步骤1～7重复两次。①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4&&&2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应&&&&工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp2.5&10-136.3&10-368.0&10-28软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4&&&2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应&&&&工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
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碳酸氢钠与氢氧化钠的反应
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你可能喜欢请问高中有机化学怎么区分哪种官能团可以和钠反应,哪种官能团可以和氢氧化钠反应,哪种又能和碳酸氢钠反应.感觉好混乱这地方老
请问高中有机化学怎么区分哪种官能团可以和钠反应,哪种官能团可以和氢氧化钠反应,哪种又能和碳酸氢钠反应.感觉好混乱这地方老是弄不清楚orz求教
在高中有机阶段能够和金属钠反应的官能团：羧基-COOH 羟基（包括醇羟基,酚羟基）-OH 能和氢氧化钠反应的官能团：羧基,酚羟基 ,酯基, 卤素原子 能够和碳酸氢钠反应的官能团：羧基.
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与《请问高中有机化学怎么区分哪种官能团可以和钠反应,哪种官能团可以和氢氧化钠反应,哪种又能和碳酸氢钠反应.感觉好混乱这地方老》相关的作业问题
有机化学基本反应类型.比如,取代,加成,消除.取代用到很多的有酯化,卤代,水解.加成要主要马氏规则和反马氏规则.还有考的比较多的是有机流程图里的官能团保护,已经烯醇发生重排变成酮或醛.检验醛基用银镜反应或新制氢氧化铜悬浞液.
（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；（2）设加入盐酸的质量为x& NaOH+HCl=NaCl+H2O& 40& 36.5&1.2g& 3.65%x.2g
这位同学想必是知道了答案，但是不知道是如何得到有机物A和B的，我就来说一下我的思路：推出A和B的条件有5个：A是一种烃，且分子式为C10H16C的结构简式：（处理后的）H的结构简式：B的分子式：C3H4O3题中所给的信息：氧化反应方程式（断键原理狠重要）本题的突破点就在于有机物C和H的比较，经过观察我们发现红圈的部分是
可以通过溶解度 熔沸点 特殊官能团 等差异来进行除杂具体怎么除序言看具体情况物理方面就是利用熔沸点,溶解度 等物理性质啦例如分馏就是利用沸点差距化学方面就要看需要分离的物质间有什么化学性质上明显的不同例如A与B混合（除A） A与C反应 B不反应 且A与C反应后生成的物质容易与B分离或者就是B则可以使用C除去B中的A
羟基.羧基.酯基.氨基
母核顺序:羧基 酯 醛基 羟基 双键 三键 按这个顺序命名一个化合物的性质是由所有官能团共同决定的,但化学性质活泼的起主要作用.（比如羧基,双键很活泼）.在不同的反应中官能团的活泼程度也不同和酚羟基反映,因为苯环和羟基的氧共轭,使酚羟基更活泼
1.卤化烃：官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2.醇：官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不
1.卤化烃：官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2.醇：官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不
卤基（卤原子）：水解也称取代（氢氧化钠溶液）,消去（氢氧化钠醇溶液）酚羟基：显色（Fecl3）羧基：和醇发生酯化（浓硫酸加热）还原（+H2）中和醇羟基：酯化,取代,消去CC双键和叁建：加成,聚合反应（加聚）羰基：银镜酯基：水解（生成醇和羧酸）苯基：加成,取代,磺化,硝化大致就有这些吧,都能发生氧化反应 （+O2点燃）
、有机物的基本反应类型1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应.从取代反应的定义知：①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；②两种物质反应,生成两种物质,有上有下的；③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；④取代反应总是发生在单键上；⑤ 这是饱和化合物的特征反应.以下的
加成：反应物需是含有不饱和键的有机物,如醛基,碳碳双键,碳碳三键等【羧酸和酯类除外】.生成物一般只用一种.如CH2=CH2+H2=CH3CH3,【以为最简单的加成反应】,加成反应的反应条件一般根据不饱和键的打开难易程度来决定.如苯和氢气的加成反应则是要加催化剂.消去：有两种的消去反应,分别是卤代烃的的消去醇羟基的消去.
解答有机推断题的常用方法有： 1．根据物质的性质推断官能团,如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等. 2．根据性质和有关
卤化烃：官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2.醇：官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被
首先,由双键三键类不饱和的键才考虑加成能：C=C CHO 炔 苯不能：COOH 酯基3mol
可以用ph试纸,但是ph试纸判断出的知识该物质的酸碱性.某些盐可能是呈酸性也可能呈碱性.除了用ph试纸,但是考试中常用来判断是酸还是碱还是盐的问题都是通过一些化学反应来判断的.通常是遵循如下规律,酸和碱反应生成盐和水；酸和碱式盐反应生成另一种或多种盐,碱和酸式盐反应生成盐和水.而实际上考试中对这些规律的考察通常是考一些
4和5都是三甲基一氯丁烷 再答： 4和5都是三甲基一氯丁烷
双键(三键):氧化,加成,加聚酚:氧化,酸性,取代.显色羟基:置换,氧化,消去,缩水醛基:氧化,还原羧基:酸性,酯化
羟基（以乙醇为例）1取代（酸性条件下和卤代烃,可逆）,自身分子间脱水生成乙醚2消除（北他 碳上要有H原子）3置换（以无机的概念说的,和Na反应,有机中叫取代）4酯化（和乙酸反应,其实也算取代）5氧化 成为醛（注意阿而法 碳上要有H原子）醛基（以甲醛为例）,1/氧化为酸（注意阿而法 碳上要有H原子）典型实验：银镜反应+和
目前在我国高中学校中,年级组与教研组是最重要、最基本的管理组织.如何更好地协调这两个基本管理组织的工作,更好地协调这两个组织与教务处、教科室、德育处等其他职能部门的工作,是我国高中管理工作面临的实际问题.笔者通过分析目前我国高中组织结构存在的问题,比较各种组织结构形式的利弊,对今后构建科学合理的高中组织结构模式提出了自如何区分氢氧化钠和碳酸氢钠
全部答案（共2个回答）
值试纸测试溶液，氢氧化钠溶液呈强碱性
两两混合，由于硫酸和碳酸钠可以生成气体，故可以把氢氧化钠鉴别出来；
硫酸钾加入碳酸氢钠溶液中的话，一开始是生成碳酸氢钠，然后才生成碳酸冒气泡；
而碳酸钠加入硫酸...
(1)无论谁过量,碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应只有一种情况,即:
NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O
(2)氯化铁溶液中通入硫化氢气体...
我也是九年级的学生，是班上的化学科代表。我能说的就是以下几点：
1）化学书是肯定要认真看的，书上的知识弄得滚瓜烂熟了，才可以进行一些课外拓展。
2）课外拓展可以...
可以通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H20----2NaHCO3
初三课程比较紧张了，化学的学习我觉得首先要不断的记忆， 基本元素的结构、性质（物理性质、化学性质）要熟记。其实并不困难，基本元素就那有限的几个，彼此之间又有联系...
破坏蛋白质的肽键，使之变性。
侵入菌体细胞，解脱蛋白质表面的水膜、使之失去活性， 微生物新陈代谢发生障碍。
溶菌作用。...
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 古代的中国人认为世界是由金木水火土构成的，这种朴素的唯物主义的观点也是最早的人们对待化学的态度，当然那是还没有化学一词，古代的使用最早的是铜器，铜的发现就是古人...
答: 2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析
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