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Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取&　&　&(H2或O2或CO2)的装置。其理由是　&　&_，收集氨气可用_　&　&法。　　（2）若要制得干燥的氨气，可用_　&　&做干燥剂。　　（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：　&　&　&。（4）将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的_　&　&(填序号)。　　　&&&&&&&&&&&&&& A　　　 B　　&　CⅠⅠ．实验室合成氨装置如右图所示，试回答（1）装置甲的作用是：①　&，②　&，③　&。（2）从乙处导出的气体是　&，检验产物的简单化学方法　&　&。Ⅲ．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如下图所示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　&(填写编号)a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）加热前必须进行的一个操作步骤是　&，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　&。（3）收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)　&，收集N2最适宜的方法是(填写编号)　&。a.用排气法收集在集气瓶中&&&&&b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-改编题
分析与解答
习题“Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取_____...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。要求学生在理解氨气的实验室制取装置的原理及适用范围，并依据所学知识判断H2或O2或CO2中可以适用的。并考查学生掌握氨气的性质。ⅠⅠ．（1）由于甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥N2和H2；通过浓硫酸后两种气体可以充分的混合；另外通过观察气泡可以调节氢、氨气的流速及其二者的比例；（2）由于合成氨是可逆反应，故从乙处导出的气体是NH3及N2、H2的混合物；而产物是氨气，其检验方法为用蘸有浓HCl的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成(或用湿润的红色的石蕊试纸放在导管口，若试纸变蓝说明有NH3生成)。Ⅲ．（1）由于装置A部分中产生气体，使其中的压强增大，在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下；（2）结合操作的顺序先连接装置，然后检验装置的气密性，再进行加热使反应进行，故在加热前应检查装置的气密性；由于反应是放热的，所以开始一加热，使反应开始进行，反应放出的热量可以使反应继续进行。（3）要收集纯净的氮气，应先将装置中的空气排尽，然后收集；由于氮气的密度与空气的密度非常相近，故不能用排空气法收集，可采用排水法收集，而最适宜的方法是直接收集在球胆或塑料袋中，这得到非常纯净的氮气，不会混入水蒸气。
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Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取...
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经过分析，习题“Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取_____...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
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实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取_____...”相似的题目：
某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8ɡ样品溶于足量的水中得到澄清溶液，再加上过量氯化钙溶液，得到9ɡ沉淀．样品的组成可能是（有几种情况就填几种）（1）&&&&（2）&&&&（3）&&&&
维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．一、[实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量．二、[实验原理]（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；（2）淀粉遇到碘水变&&&&色．．三、[实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水．四、[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.01mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①-④支试管中逐滴加碘水至刚好变色，记录滴数．五、[实验记录]测定物质①②③④滴入碘水的数量（滴）18155试回答：（1）你认为小明测定的两种饮料中，&&&&的维生素C的含量较高；（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：&&&&．（3）化学实验需要控制变量．下列&&&&（填序号）情况会影响到测定结果A、每次实验所用饮料的颜色不同B、量取的被测试物质的体积不同．C、试管的大小不同D、没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水六、[回顾与反思]实验中所用的淀粉溶液的作用是&&&&．&&&&
(12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 mL—3 mL约5%的H2O2，然后在每支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。实验现象为&&&&。实验结论为&&&&。&&&&
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该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1某市一家大型化工厂处理同收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题：（1）写出流程（2）中与铜元素有关的化学方程式：&&&&．（2）操作a的名称是&&&&，溶液甲呈&&&&色．（3）为达到回收铜的目的，流程（3）中加入的试剂X为&&&&（填物质符号）．浅绿色溶液中主要含有的微粒有&&&&（写出微粒符号）．（4）工业生产中该流程（4）有何缺点？&&&&．
2维生素C（简称Vc）又名抗坏血酸，某兴趣小组对Vc开展了如下探究，请你完成相关问题：探究一：探究的Vc酸碱度和热稳定性．实验：取数片Vc片溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．结论：Vc的水溶液呈&&&&性，Vc受热&&&&（选填：稳定或不稳定）探究二：课题：探究不同果汁和蔬菜汁中的Vc含量．查阅资料：Vc能与碘反应，可用碘的淀粉溶液测定的Vc含量．实验：取5支试管，分别加入2毫升蓝色碘的淀粉溶液，分别滴加黄瓜汁、白菜汁、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边加边振荡，直至蓝色刚好消失，记录滴入汁液的滴数．
汁液名称&黄瓜汁&白菜汁&苹果汁&梨汁&0.04%的Vc溶液&汁液滴数&14&11&12&18&5&结论：分析上表，可知果汁与白菜汁中Vc含量最高的是&&&&．反思：化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是&&&&A、每次实验所用的果汁颜色不同．&B、量取的被测物质的体积不同．C、试管的大小不同．&&&&&&&&&&&&&D、没有用同一规格胶头滴管滴加．
3竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．兴趣小组的同学们对竹子中的气体中氧气的体积分数展开个探究．（1）他们先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水法收集到个一瓶气体，按右图装置探究氧气的体积分数．【实验过程】①检查装置的气密性，气密性良好；②在集气瓶里装进适量a&n如体积的水，燃烧匙里放一块白磷（60℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为&&&&；③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为&&&&，该反应的符号表达式为：&&&&；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是如，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是&&&&_；⑤根据a、如、c三个数据计算出氧气的体积分数．已知C=60ml&n如&n如a=10ml，如=15ml，则氧气的体积分数为&&&&．【实验反思】①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a&n如体积的水”非常不理解．咨询个组长小明之后，他终于明白“a&n如体积的水”的作用，其一是为个加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其i则主要是&&&&．②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是&&&&．A．装置气密性不好&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如如．实验前集气瓶里没有装a&n如体积的水C．集气瓶没有冷却到室温&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如D．用红磷代替白磷（红磷在260℃即可燃烧）
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下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（　　）A. CaCl2、NaOH、KNO3、Mg（NO3）2B. FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C. Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D. Mg（NO3）2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
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“在pH=1的溶液中”这一隐藏条件告诉我们：溶液中还含有氢离子，相当于每一组物质中又添加了一种酸A、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误；B、FeCl3的水溶液为黄色，故错误；C、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳和水，故C错误；D、该组物质间不能结合成沉淀气体或水，故能共存，所以正确，故选D．
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考点点评：
通过本题可以看出物质之间发生反应也可能得到无色溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求．本题的易错点就是容易忽视题干中pH=1的溶液为酸性溶液．
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下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）A．NaCl& HCl&&MgSO4 Cu（NO3）2B．AgNO3&& NaCl&& Mg（NO3）2 NaOHC．Ca（OH）2&&&NaNO3 Na2CO3&& NH4ClD．HCl&& K2SO4 NaOH&&&NaNO3
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A．该组物质中的离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因AgNO3、NaCl结合生成沉淀，Mg（NO3）2 、NaOH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因Ca（OH）2、Na2CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因HCl、NaOH结合生成水，则不能大量共存，故D错误．故选A．
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本题考查离子的共存，把握离子之间的反应即可解答，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注重常见物质的溶解性，题目难度不大．
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利用两两反应可以鉴别的一组物质是（　　）A．BaCl2 H2SO4 HCl HNO3B．NaOH KOH HCl CuSO4C．K2CO3 Na2CO3 HCl NaNO3D．NaOH NaCl CuCl2 NH4Cl
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A、四种物质两两混合，有一种种沉淀生成的为氯化钡和稀硫酸，混合后均无现象的是稀盐酸和硝酸，四种物质均无法鉴别，错误；B、根据溶液的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其得三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钾和氢氧化钠，无现象的为稀盐酸，氢氧化钾与氢氧化钠现象相同，无法鉴别，故错误；C、四种物质两两混合，其中一种物质与其得两种物质混合均能产生气体的是稀盐酸，无现象的是硝酸钠，碳酸钠和碳酸钾反应现象相同，都能产生气体，无法鉴别，故C错误；D、根据溶液的颜色，首先鉴别出氯化铜，然后将氯化铜溶液与其得三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠溶液与剩余的两种溶液混合，有刺激性气味的气体生成的是氯化铵，无现象的溶液是氯化钠，可以鉴别，故D正确．故选D
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不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象（生成沉淀或气体）加以鉴别．
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