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专题七 考点21 化学平衡状态的判断依据质检卷（C卷）
专题七 考点21 化学平衡状态的判断依据质检卷（C卷）
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在手机端浏览在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常数K和温度t的关_百度知道
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常数K和温度t的关
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：
0.6（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：______．（2）该反应的正反应...
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B．反应达到平衡状态时，故D错误，故答案为，故压强不变，容器中压强始终不变；D．平衡时各物质的浓度与起始浓度和转化率有关，c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）不能说明到达平衡，总质量不变:1font-size，故正反应为放热反应；C．密度=；（2）由表中数据可知，降低了水蒸气的浓度，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，体积一定，故混合气体的密度不再变化，平衡向右移动，故答案为；（3）A．反应前后气体的物质的量不变，温度一定:wordWrap，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变，故答案为：放热?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=：K=，故答案为:wordWrap，不能说明到达平衡状态，故C错误，说明到达平衡状态，故B正确:90%">c(CO2)，升高温度平衡向吸热反应移动:wordSpacing:normal:normal"><td style="border-bottom:1padding-bottom:1px（1）化学平衡常数指一定温度下，可能反应到达平衡是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，CO2（g）+H2（g）
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工业上利用反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q&kJomol-1，制备H2．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（moloL-1）随时间的变化关系如下表：t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是______．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q______0（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）达平衡时CO2的反应速率______，CO（g）的转化率为______．
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（1）A．任何时候，单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度，不能说明到达平衡，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，所以压强不发生变化，不能说明到达平衡，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；D．任何时候，氢气的生成速率等于水的消耗速率，不能说明到达平衡状态，故D错误；故答案为：C．（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0，故答案为：＜；（3）在850℃时向反应容器中充入H2O（g），平衡正向移动，但K值不变，平衡常数随温度变化，故答案为：不变；（4）设一氧化碳消耗浓度为a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &CO+H2O（g）?CO2 +H2，起始（mol/L）&&&0.200&&&&&0.300&&&&&&&&&&&& 0&&&&0反应（mol/L）&&&&& &a&&&&&&&a&&&&&&&&&&&&&&&a&&&&&a平衡（mol/L）&&&0.200-a&&&0.300-a&&&&&&&&&&&a&&&& a&k=2)c(H2)c(CO)c(H2O)==1，解得a=0.12，所以c2=0.300-a=0.18，达平衡时CO2的反应速率==0.04mol/Lomin；CO（g）的转化率为×100%=×100%=60%，故答案为：0.04 mol/（Lomin）；& 60%．
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（1）A．任何时候，正反应速率之比等于化学计量数之比；B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；D．氢气的生成速率等于水的消耗速率，正逆反应速率相等；（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断△H；（3）平衡常数只与温度有关，由图可知升高反应体系的温度平衡常数减小；（4）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=CO浓度变化量CO的起始量×100%．
本题考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评：
本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断以及计算等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
扫描下载二维码这个第二题的D选项为什么不行？那什么时候才可以用体积分数不变来说明反应达到平衡状态？求化学大神详解_百度知道
这个第二题的D选项为什么不行？那什么时候才可以用体积分数不变来说明反应达到平衡状态？求化学大神详解
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①因为不管未达到平衡还是达到平衡，NH&#8323;始终占气体总体积的三分之二; CO&#8322;始终占气体总体积的三分之一。所以不能以此来判断。②当反应物、生成物都含有气体时，那就能以某气体体积分数不变来判断已达到平衡。
明白了&#128522;
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在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．平均摩尔质量不随时间变化
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．平均摩尔质量不随时间变化而变化B．单位时间内生成2n molB2同时生成n molABC．A2的浓度等于B2的浓度D．B2的质量分数不随时间变化
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生成2nmolB2需要消耗4molAB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故C错误；D、混合气体的总质量不变，故B错误；C、平衡时A2与B2的浓度可能相等，可能不相等，与起始加入的二者的物质的量有关，不能说明到达平衡、单位时间内生成2nmolB2同时生成nmolAB，B2的质量分数不随时间变化，说明反应到达平衡状态，不能说明到达平衡状态，故A错误，混合气体的总质量不变，故平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，随反应进行，B2的质量减小，质量分数减小；B
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