扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
对方一对十一对A,我有一个2三张K三张J对9对7对6对5对4一个三,不能出姐妹对,能2,怎么出能赢
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
不知你玩的是什么规则,我按照不能出“三带一”来设计,如果能出三带一,那太简单了.先出一张31、若对方不出,就再出一个J,对方若还不出,就从小到大一张一张地出完就行了.2、若对方出10,则你出一张J,若对方不出,就再出4,对方再出10,此时你出K,若对方出A,你出2,这样对方没有对子了,你就稳赢了.主要一点,对方什么时候拆掉对A,你什么时候出2,对方只要拆掉对A,你就可以开始出对子了,用对J 管住对方的对十就行了.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码斗地主一对a带一只八,对方一个2,一对k,一对j,一对6,一对4,一个3,怎么赢一对a带个8_百度知道
斗地主一对a带一只八,对方一个2,一对k,一对j,一对6,一对4,一个3,怎么赢一对a带个8
我有更好的答案
你先出对a，只有2和王比他大，可是他没对2也没王，然后在上8就赢了！
额，我的意思对方一对A，一只8，我是一只2.一对K，一对J，一对6，一对4，一只3，我要如何赢对方的一对A，一只8
额，我的意思对方一对A，一只8，我是一只2.一对K，一对J，一对6，一对4，一只3，我要如何赢对方的一对A，一只8
你先出一个j，拆他对a的牌，然后对4，对6，对k，在出1只3，对面只能出a或者8，出a或8你就出2，加个k就赢了
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。斗地主，我一个4一对6一对8一对J一对Q一个2，对家一个10一对K我先出怎么_百度知道
斗地主，我一个4一对6一对8一对J一对Q一个2，对家一个10一对K我先出怎么
斗地主，我一个4一对6一对8一对J一对Q一个2，对家一个10一对K我先出怎么能赢！
我有更好的答案
这时候直接2大上，出对4和对K，最后出顺子先出一张6，然后等对方出牌。如果对方出顺子里的牌，上家就只有一把顺子和一张A，如7或K，就继续出6，看对方出牌，对方只有两次从顺子里出单牌的机会，如果还是顺子里的，那就继续拆对子，如4点，这时对方只能拆对A，用2大，然后出顺子，出对，最后出手上的单牌。如果对方用A大了
采纳率：78%
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。《新编基础物理学上册7-8单元课后答案》 www.wenku1.com
新编基础物理学上册7-8单元课后答案日期：
第七章7-1 氧气瓶的容积为32L , 瓶内充满氧气时的压强为130atm 。若每小时用的氧气在1atm 下体积为400L 。设使用过程温度保持不变，当瓶内压强降到10atm 时，使用了几个小时? 分析 氧气的使用过程中，氧气瓶的容积不变，压强减小。因此可由气体状态方程得到使用前后的氧气质量。进而将总的消耗量和每小时的消耗量比较求解。解 已知P 1=130atm , P 2=10atm , P 3=1 V 1=V 2=V =32L , V 3=400L 。 质量分别为m 1，m 2，m 3, 由题意可得:m 11 RT ○M m 2 PV =2RT ○2M m 23 PV =RT ○33MPV =1所以一瓶氧气能用小时数为: n =(130-10)?32=9.6小时 m 1-m 2PV -PV 2=1=m 3PV 1.0?400337-2 一氦氖气体激光管，工作时管内温度为 27?C 。压强为2.4mmHg ，氦气与氖气得压强比是7:1.求管内氦气和氖气的分数密度.分析 先求得氦气和氖气各自得压强，再根据公式P =nkT 求解氦气和氖气的分数密度。 解:依题意, n =n 氦+n 氖， P =P 氦+P 氖=所以 P =氦2.1?1.013?105Pa , 7602.4?1.013?105Pa ；P 氦:P 氖=7:1 7600.3P 氖=?1.013?105Pa ,760根据 P =nkT 所以 n 氦= n 氖=P 氦kT P 氖kT)?1.013?105(=1.38?10-23?300=6.76?1022m -39.66?1021m -37-3 氢分子的质量为3.3?10-24克。如果每秒有1023个氢分子沿着与墙面的法线成45?角的方向以105厘米/秒的速率撞击在面积为2.0cm 2的墙面上, 如果撞击是完全弹性的, 求这些氢分子作用在墙面上的压强.分析 压强即作用在单位面积上的平均作用力，而平均作用力由动量定理求得。 解:单位时间内作用在墙面上的平均作用力为: F =2mv cos 45?Np =F 2mv cos 45?N==S S2?3.3?10-27?105?10-22?10-4Pa7-4 一个能量为1012ev 的宇宙射线粒子, 射入一氖气管中, 氖管中含有氦气0.10mol, 如果宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收而变为热运动能量, 问氖气的温度升高了多少? 分析 对确定的理想气体，其分子能量是温度的单值函数，因此能量的变化对应着温度的变化。由能量守恒求解氖气的温度变化。 解: 依题意可得:0.1?6.02?1023 ?3k ? T=?10-19 21.6?10-7?T ==1.28?10=7K0.1?6.02?1.5?1.387-5 容器内贮有1摩尔某种气体。今自外界输入2.09?102焦耳热量, 测得气体温度升高10K.求该气体分子的自由度。分析 理想气体分子能量只与自由度和温度有关。2?E 2?2.09?10i解： ?E =N A k ?T , ∴i ===5N A k ?T 6.02?1.38?1027-6 2.0g的氢气装在容积为20L 的容器内, 当容器内压强为300mmHg 时, 氢分子的平均平动动能是多少?分析 根据已知条件由物态方程可求得温度，进而用公式kt =解：PV =23kT 求平均平动动能。 23002. 0m?20=?0. 082?T RT 代入数值: 7602M∴T =96. 3Kkt =33kT =?1.38?10-23?96.3=2?10-21J 227-7 温度为27?C 时,1mol 氢气分子具有多少平动动能? 多少转动动能? 分析 气体的能量为单个分子能量的总合。33kT =6.02??10-23?300=3.74?103J 2222kr =N A kT =6.02??10-23?300=2.49?103J227-8有2?103 m3刚性双原子分子理想气体，其内能为6.75?102 J。(1) 试求气体的压强；解：kt =N A(2) 设分子总数为 5.4?1022 个，求分子的平均平动动能及气体的温度． 分析 将能量公式E =NN ikT 结合物态方程P =kT 求解气体的压强。由能量公式V 2E =NikT 求解气体的温度。再由气体的能量为单个分子能量的总合求解单个分子的平均2平动动能。解：(1) 设分子数为N 。 据E =Ni NkT 及P =kT 2V得P =2E=1.35?105pa iV(2) 由3kTkt =5E N kT 2得 kt =3E /(5N )=7.5?10-21J5kT 22E得 T ＝=362K5Nk又 E =N7-9容器内有m =2.66kg 氧气，已知其气体分子的平动动能总和是E k =4.14?105J ，求： (1) 气体分子的平均平动动能； (2) 气体温度．分析 气体的能量为单个分子能量的总合。由理想气体的质量和摩尔质量求出总分子数目。则分子的平均平动动能。进而利用公式kt =3kT 求气体温度。 2根据1摩尔理想气体的质量和分子数目可求得总分子数目。 解：(1) m =NM N A∴N =mN AMktM E K E k===8. 27?10-21J N mN A2kt=400K 3k(2) T =7-10 2L容器中有某种双原子刚性气体, 在常温下, 其压强为1.5?105pa , 求该气体的内能. 分析 内能公式与物态方程结合可将内能公式表述为压强与体积的函数。mRT ， M m i 55E =RT =pV =?1.5?105?2?10-3=750JM 222解：据PV =7-11 一容器内贮有氧气, 测得其压强为1atm, 温度为300K. 求：（1）单位体积内的氧分子数；(2)氧的密度；（3）氧分子的质量；（4）氧分子的平均平动动能。分析 应用公式P =nkT 即可求解氧分子数密度。应用物态方程求出质量密度。结合氧分子数密度和质量密度求出氧分子的质量。最后利用公式直接求解氧分子的平均平动动能。P 1.013?105解：(1) n ===2.45?1025m -3 -23kT 1.38?10?300PM 1.0?32(2)ρ===1.30g ?L -1RT 0.082?3001.30 (3) m =ρ==5.3?10-23g 25-3n 2.45?10?10(4) kt =33kT =?1.38?10-23?300=6.21?10-21J 227-12温度为273K ，求(1)氧分子的平均平动动能和平均转动动能(2)4?10-3kg 氧气的内能.分析 分子的能量只与自由度与温度有关，分析分子的平动自由度和转动自由度即可求解平均平动动能和平均转动动能。而内能只需根据内能公式求解。解：氧分子为双原子分子。其平均自由度t=3,转动自由度r=2.当视为刚性分子时, 振动自由度s=0.所以:(1) 氧分子的平均平动动能和转动动能分别为:kt =kr33kT =?1.38?10-23?273=5.65?10-21J 2222=kT =?1.38?10-23?273=3.77?10-21J 22(2) 当m =4?10-3kg 时, 其内能为:m (t +r )4?10-35E =?RT =??8.31?273=7.09?102J -3M 232?1027-13 在相同温度下,2摩尔氢气和1摩尔氦气分别放在两个容积相同的容器中。试求两气体(1)分子平均平动动能之比;(2)分子平均总动能之比;(3)内能之比;(4)方均根速率之比;(5)压强之比(6)密度之比.分析 此题是平均平动动能公式、分子平均总动能公式、内能公式、方均根速率公式、理想气体物态方程等的应用。解： 因为氢气的自由度i=5;氦气的自由度i=3 (1) kt =3kT 2kt 氢：kt 氦=1:1 (2) k =i kT 2k 氢：k 氦=5:3(3)E =m i10:3 (4) V 2=?RT ，E 氢：E 氦＝M 23RT 22，氢氦=2:2 M(5)P =nkT =PM N，ρ氢：ρ氦＝1:1 kT ， P 氢:P 氦=2:1 (6) ρ=RT V7-14 已知f (v ) 是气体速率分布函数。N 为总分子数，,n 为单位体积内的分子数, 。试说明以下各式的物理意义。(1)Nf (v ) dv v 2(2)f (v ) dvv 2(3)?Nf (v ) dvv 1v 2(4)?vf (v ) dvv 1v 2(5)?v f (v ) dv v 12(6)?f (v ) dv v 1dN中的各个物理量的概念（有的问题需结合积分上下Ndv分析 根据速率分布函数f (v ) =限）比较容易理解各种公式的含义。 解：（1）Nf (v ) dv 表示分布在（v ~v +dv ）]范围内的分子数（2）f (v ) dv 表示（v ~v +dv ）范围内的分子数占总分之数的百分比v 2（3）v 1（4）?Nf (v ) dv 表示速率在（v1v 2）之间的分子数v 2v 1（5）?vf (v ) dv 表示速率在v1-v 2之间的分子平均速率。v 2v 1v 2(6)?v2f (v ) dv 表示v 1-v 2之间的分子速率平方的平均值。v 17-15 N个粒子的系统, 其速度分布函数 f (v ) =?f (v ) dv 表示速率在（v 1 v 2）区间内的分子数占总分之数的百分比.dN=C (0<v <v 0, Ndvc 为常数）(1)根据归一化条件用定出常数C; (2) 求粒子的平均速率和方均根速率.分析 将分布函数定义，用归一化条件用定出常数C 。根据定义计算平均速率和方均根速率。 解：(1) 根据归一化条件∞?∞ f (v ) dv =1，?v 0 Cdv =Cv 0=1，∴C =1v 0(2) v =?vf (v ) dv =?v 0vCdv = 1v 02===0=07-16 有N 个假想的气体分子, 其速率分布如题图7－16所示(当v >2v 0时, 分之数为零). 试求:（1）纵坐标的物理意义, 并由N 和v 0求a 。(1) 速率在1.5v 0到2.0v 0之间的分之数. (2) 分子的平均速率. 分析 根据速率分布函数的定义f (v ) =0题图7－160dN，可得出其纵坐标的物理意义，再由归一化条Ndv件可确定其常数a 的值，从而得到具体的分布函数；根据速率分布函数的意义和平均速率的概念，求分子数和平均速率。dN dN解 (1) 由f (v ) =得Nf (v ) = Ndv dv所以Nf(v)的物理意义为在某速率附近单位速率间隔中的分子. 由图可知在不同的速率区间的Nf(v)为Nf (v ) =a v 0<v <v 0v 0Nf (v ) =a v 0≤v ≤2v 0Nf (v ) =0 2v 0≤v 根据归一化条件?∞ f (v ) dv =1, ?2N v 0a 2v avd +?0dv =1, a =0v N v 0N 3v 00dN所以速率在1.5v 0到2.0v 0之间的分之数为: Ndv?N =?2.0v 0Nf (v ) dv =?2.00adv =a v 0=N1.5v 01.5023(1) 由于f (v ) =(2) 据平均速率的计算公式 v =vf (v ) dv =??0∞v 002v 0a a 211a 211dv +?vdv =v 0=v 0v 0N v 0N 6N 97－17 已知某气体在温度T =273K , 压强P =1.0?10-2atm 时，密度ρ=1. 24?10-2g ?L -1, 求(1)此气体分子的方均根速率;(2)此气体的摩尔质量并确定它是什么气体. 分析 首先根据物态方程确定气体的摩尔质量，代入方均根速率公式即可。 解：(1) P = v 2=m ρRT =RT , MV MM =ρRTP 3RT 3PV==4. 95?102m ?s -1 M ρρRTp=2.8?10-2kg ?mol -1, N 2或CO (2) M =7-18一氧气瓶的容积为V ，充了气未使用时压强为P 1，温度为T 1；使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，其压强降为P 2，试求此时瓶内氧气的温度T 2．及使用前后分子热运动平均速率之比v 1/v 2．分析 比较使用前后气体物态方程可求解温度；利用平均速率的公式比较使用前后分子热运动平均速率变化。 解： PV =1mRT 1, MP 11m PV =RT 2 2M∴T 2=2T 1P 2
12=T 1=T 2P 12P 27-19 设容器内盛有质量为m 1和质量为m 2的两种不同单原子分子理想气体，并处于平衡态，其内能均为E ．则此两种气体分子的平均速率之比为多少？分析 在一容器内温度相同，都为单原子分子则自由度都为3，根据内能公式和平均速率的公式即可求解。 解： E =m i?RT , M 2∴RT 2E=M im=8RT，所以：1:2=πMm 2m 17-20 若氖气分子的有效直径为2.04?10-10m , 问在温度600K, 压强为1mmHg 时, 氖分子1秒钟内的平均碰撞次数为多少? 分析 根据碰撞频率公式 Z =这两个量都可由公式直接得到。解： 氖气的摩尔质量为M =20?10-3kg , 则平均速率2d 2n v 可知，需先求得平均速率和分子数密度，而v =1. 60RT 8. 31?600-1=1. 60=799m ?s -3M 20?10n =P 133.3==1.61?1022m -3 -23kT 1.38?10?600由P =nkT ,代入碰撞频率公式 Z =2d 2n v 得：Z =22. 04?10-10()2?1. 61?. 38?106s -17-21 电子管的真空度在27?C 时为1.0?10-5mmHg , 求管内单位体积的分子数及分子的平均自由程. 设分子的有效直径d =3.0?10-10m 。分析 应用物态方程的变形公式P =nkT 可得到分子数密度，代入平均自由程公式即可。 解：P =nkT ,P 1.0?10-5?1.33?102n ===3.22?1017m -3 -23kT 1.38?10?300==1?(3.0?10-102)?3.2?1017=7.8m此结果无意义, 因为它已超过真空管的长度限度。 实际平均自由程是真空管的长度。 7-22 如果气体分子的平均直径为3.0?10-10m , 温度为273K . 气体分子的平均自由程=0. 20m , 问气体在这种情况下的压强是多少?分析 应用物态方程的变形公式P =nkT 与平均自由程公式结合即可得到压强与自由程的关系。解： 根据平均自由程=把n =p 代入可得λ=kT所以P == 第八章1.38?10-23?.0?10-10)?0.202=4.71?10-2Pa8-1 如果理想气体在某过程中依照V=a p的规律变化, 试求：(1)气体从V 1膨胀到V 2对外所作的功;(2)在此过程中气体温度是升高还是降低?分析 利用气体做功公式即可得到结果，根据做正功还是负功可推得温度的变化。 解：(a) W =?v 2v 1pdV =?v 2v 1a 21?2?1 ? (b) 降低 =a -2 ?V ?V 1V 2?8-2 在等压过程中，0.28千克氮气从温度为293K 膨胀到373K ，问对外作功和吸热多少? 内能改变多少?分析 热力学第一定律应用。等压过程功和热量都可根据公式直接得到，其中热量公式中的热容量可根据氮气为刚性双原子分子知其自由度为7从而求得，而内能则由热力学第一定律得到。解：等压过程: W =P (V 2-V 1) =mR (T 2-T 1) M280?8.31?(373-293)=6.65?103J 28m 2807Q =C p (T 2-T 1)=??8. 31?(373-293)=2. 33?104JM 282=据Q =?E +W , ?E =1. 66?104J8-3 1摩尔的单原子理想气体，温度从300K 加热到350K 。其过程分别为(1)容积保持不变；(2)压强保持不变。在这两种过程中求：(1)各吸取了多少热量；(2)气体内能增加了多少；(3)对外界作了多少功分析 热力学第一定律应用。 一定量的理想气体，无论什么变化过程只要初末态温度确定，其内能的变化是相同的。吸收的热量则要根据不同的过程求解。 解： 已知气体为1 摩尔单原子理想气体(1) 容积不变。Q =m=1, MC V =3R 2m 3C V (T 2-T 1)=?8. 31?(350-300)=623. 25J M 2根据Q =?E +W , W =0, Q =?E 。气体内能增量?E =623. 25J 。对外界做功W =0.(2) 压强不变。Q =m 5C p (T 2-T 1) =?8.31?(350-300) =1038.75J , M 2?E =623. 25J ，W =1038. 75J -623. 25J =415. 5J8-4 一气体系统如题图8-4所示, 由状态a 沿acb 过程到达b 状态, 有336焦耳热量传入系统, 而系统作功126焦耳, 试求: (1) 若系统经由adb 过程到b 作功42焦耳, 则有多少热量传入系统?(2) 若已知E d -E a =168J , 则过程ad 及db 中, 系统各吸收多少热量?(3)若系统由b 状态经曲线bea 过程返回状态a, 外界对系统作功84焦耳, 则系统与外界交换多少热量? 是吸热还是放热?分析 热力学第一定律应用。根据对于初末态相同而过程不同的系统变化，内能变化是相同的特点，确定出内能的变化。结合各过程的特点（如等体过程不做功）和热力学第一定律即可求得。解：已知acb 过程中系统吸热Q =336J , 系统对外作功W =126J , 根据热力学第一定律求出b 态和a 态的内能差：?E =Q -W =210J (1) W =42J , 故Q adb =?E +W =252J (2) 经ad 过程, 系统作功与adb 过程做功相同, 即W=42J,故Q ad =?E ad +W ad =168+42=210J ,经db 过程, 系统不作功, 吸收的热量即内能的增量?E db =E b -E d =(E b -E a )-(E d -E a )=210-168=42J所以Q db =?E db +W db =42J(3) W bea =-84J , ?E bea =-?E =-210J , 故Q bea =?E bea +W bea =-294J . 系统放热.8-5 如题图8-5所示。某种单原子理想气体压强随体积按线性变化，若已知在A,B 两状态的压强和体积, 求: (1)从状态A 到状态B 的过程中, 气体做功多少?(2)内能增加多少?(3)传递的热量是多少? 分析 利用气体做功的几何意义求解，即气体的功可由曲线下的面积求得。而内能变化则与过程无关，只需知道始末状态即可。 解：(1) 气体作功的大小为斜线AB 下的面积1(V B -V A )(P B -P A )=1(P A +P B )(V B -V A )22m(2) 气体内能的增量为: ?E =C V (T B -T A ) ①Mm据 PV =RTM P V MT A =A A A ②mR P V MT B =B B B ③mR3②③代入① ?E =(P B V B -P A V A )2W =(V B -V A )?P A +(3)气体传递的热量Q =?E +W =1(P A +P B )(V B -V A )+3P B V B -P A V A 22()8-6一气缸内贮有10摩尔的单原子理想气体, 在压缩过程中, 外力作功200焦耳, 气体温度升高一度, 试计算: (1) 气体内能的增量;(2)气体所吸收的热量;(3)气体在此过程中的摩尔热容量是多少?分析 利用内能变化公式和热力学第一定律，求解压缩过程中的热量。再根据摩尔热容量定义即可得到此过程中的摩尔热容量。 解：据?E =m 3C V (T 2-T 1)=10??8. 31?1=124. 65J M 2又据热力学第一定律:Q =?E +W =124.65-200=-75.35J 1摩尔物质温度升高(或降低)1度所吸收的热量叫摩尔热容量, 所以C =-75.35=-7.535J ?mol -1?K -1 108-7一定量的理想气体，从A 态出发，经题图8－7所示的过程，经 C再经D 到达B 态，试求在这过程中，该气体吸收的热量．分析 比较图中状态的特点可知A 、B 两点的内能相同，通过做功的几何意义求出气体做功，再利用热力学第一定律应用求解。解：由图可得： A 态： P A V A =8?105 ；B 态： P B V B =8?105 ∵ P A V A =P B V B ，根据理想气体状态方程可知 T A =T B ， ?E =0 根据热力学第一定律得：Q =?E +W =W =P A (V C -V A ) +P B (V B -V D ) =1.5?106J 5 3题图8－8 )题图8－7 8-8 一定量的理想气体，由状态a 经b 到达c ．如图8－8所示，abc 为一直线。求此过程中（1）气体对外作的功；（2）气体内能的增量；(3) 气体吸收的热量．分析 气体做功可由做功的几何意义求出；比较图中状态的特点可求解内能变化，再利用热力学第一定律求解热量。解：(1) 气体对外作的功等于线段下所围的面积 W =1?(1+3) ?1.013?105?2?10-3=405.2J 2(2) 由图看出 P a V a =P c V c ∴T a =T c 内能增量 ?E =0． (3)由热力学第一定律得 Q =?E +W =405.2J 。8-9 2mol氢气(视为理想气体) 开始时处于标准状态，后经等温过程从外界吸取了400 J 的热量，达到末态．求末态的压强．(普适气体常量R =8.31J·mol ·K )分析 利用等温过程内能变化为零，吸收的热量等于所作的功的特点。再结合状态变化的特点P 2V 2=P 求解。 1V 1解：在等温过程中， ?T =0 , ?E =0-2-1mRT ln(V 21) M Q 得 ln V 2==0.0882V 1(m /M ) RT Q =?E +W =W =即 V 2=1.09 。末态压强 P 2=V 1P 1=0.92atmV 2V 18-10为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作功2 J ，必须传给气体多少热量？分析 结合内能和等压过程功的公式首先求得内能，再由热力学第一定律可得热量。mR ?T M 11内能增量 ?E =(m /M ) iR ?T =iW22解：等压过程 W =P ?V =双原子分子 i =5∴ Q =?E +W =1iW +W =7J 28-11一定量的刚性理想气体在标准状态下体积为 1.0?102m 3，如题图8－11所示。求下列各过程中气体吸收的热量：(1)等温膨胀到体积为 2.0?102m 3； (2) 先等体冷却，再等压膨胀到(1)中所到达的终态．分析 等温过程吸收的热量可以直接利用公式求解。A →C →B 过程的吸收热量则要先求出功和内能变化，再应用第一定律求解。解：(1) 如图，在A →B 的等温过程中, ?E T =0，V 2V 2∴ Q T =W T =V 1?P d V =?V 1p 1V 1d V =p 1V 1ln(V 2/V 1) Vp15将P ，V 1=1.0?102m 3 1=1.013?10pa和V 2=2.0?102m 3代入上式，得 Q T =7.02?102J (2) A →C 等体和C →B 等压过程中 ∵A 、B 两态温度相同，∴?E ACB =0∴ Q ACB =?E ACB +W ACB =W ACB =W CB =P 2(V 2-V 1) 又 P 2=(V 12) P 1=0.5atm∴ Q ACB =0.5?1.013?105?(2-1) ?102=5.07?102J题图8－118-12质量为100g 的氧气，温度由10°C 升到60°C ，若温度升高是在下面三种不同情况下发生的：（1）体积不变；（2）压强不变；（3）绝热过程。在这些过程中，它的内能各改变多少？分析 理想气体的内能仅是温度的函数，内能改变相同。解：由于理想气体的内能仅是温度的函数，在体积不变, 压强不变，绝热三种过程中，温度改变相同，内能的改变也相同（氧为双原子分子）?E =m 1005C V (T 2-T 1)=??8. 31?(333-283) =3246J M 3228-13 质量为0.014千克的氮气在标准状态下经下列过程压缩为原体积的一半：（1）等温过程；（2）等压过程；（3）绝热过程，试计算在这些过程中气体内能的改变，传递的热量和外界对气体所作的功.(设氮气可看作理想气体)分析 理想气体的内能仅是温度的函数，因此首先要利用过程方程求得各个过程的温度变化，从而可得到其内能。再利用内能、做功等相应公式和热力学第一定律可求得各量。 解：（1） 等温过程?E =01V 1V 214m Q =RT ln =?8.31?273ln =-7.86?102JM V 128V 1W =Q =-7.86?102J（2）等压过程：1T 2=T 12m 1471Q =C P (T 2-T 1) =?8.31??(?273-273) =-1.99?103JM 2822m 1451?E =C V (T 2-T 1) =??8.31?(273?-273) =-1.42?103JM 2822W =-5.7?102J(3) 绝热过程：V 1γ-1T 1=V 2γ-1T 2，其中，γ=252C P 71=, V 2=V 1 C V 52V ∴V 1T 1=(1) 5T 2, T 2=T =273=360.23K2m 145?E =C V (T 2-T 1)=??8. 31?(360. 23-273) =906. 10JM 282即： Q =0,?E =906.10J , W =-906.10J8-14有1 mol刚性多原子分子的理想气体，原来的压强为1.0 atm，温度为27℃，若经过一绝热过程，使其压强增加到16 atm．试求： (1) 气体内能的增量；(2) 在该过程中气体所作的功；(3) 终态时，气体的分子数密度．分析 （1）理想气体的内能仅是温度的函数，因此首先要利用过程方程求得温度变化，从而由内能公式可得到其内能。本题温度变化可由绝热过程方程得到。（2）对绝热过程应用第一定律求解气体所作的功（3）在温度已知的情况下，可利用物态方程求解分子数密度。 解：(1) ∵ 刚性多原子分子 i =6, ∴ T 2=T 1(p 2/p 1)?Eγ-1γγ=i +2=4/3 i=600K1=(m /M ) iR (T 2-T 1) =7.48?103J2W =-?E(2) ∵绝热=-7.48?103J .外界对气体作功。(3) ∵ P 2=nkT 2， ∴ n =P 2/(kT 2) =1. 96?1026个/m38-15 氮气（视为理想气体）进行如题图8－15所示的循环，状态a →b →c →a , a , b , c 的压强，体积的数值已在图上注明，状态a 的温度为1000K ，求： （1）状态b 和c 的温度；(2)各分过程气体所吸收的热量，所作的功和内能的增量； (3)循环效率。分析 （1）各点温度可由过程方程直接得到（2）对于等值过程，分别使用热量公式、内能公式、做功公式求解。对于ab 过程可先由曲线下面积求得功和内能公式求得内能，再由第一定律得到热量。（3）根据效率定义求解循环效率。 3)c a 解：(1) Tc =PT ==250K ; P a 4000题图8-21T b =V b T c 6?250==750K V c 2(2)利用PV =mRT , Mp V mR =a a =8M T am 5C V (T a -T c ) =?8?() =1.5?104J (等容过程) M 2 m 7Q bc =C p (T c -T b ) =?8?(250-750) =-1.4?104J (等压过程)M 2Q ca =V b m Q ab =C V (T b -T a ) +?pdVV aM 51=?8?(750-1000) +) +(4-1) ?103?(6-2) =5?103J 22W ca =0;W bc =P c (V c -V b ) =-4.0?103J1W ab =?PdV =) +(4-1) ?103?(6-2) =1?104JV a2V b m 5C V (T a -T c ) =?8?() =1.5?104J M 2m 5?E bc =C V (T c -T b ) =?8?(250-750) =-1.0?104JM 2m 5?E ab =C V (T b -T a ) =?8?(750-1000) =-5?103JM 2?E ca =Q 21.4?104(3)η=1-=1-=30%Q 11.5?104+5.0?1038－16 如题图8－16所示，AB 、DC 是绝热过程，CEA 是等温过程，BED 是任意过程，组成一个循环。若图中EDCE 所包围的面积为70 J ，EABE 所包围的面积为30 J ，CEA 过程中系统放热100 J，求BED 过程中系统吸热为多少？分析 BED 过程吸热无法直接求解结果，但可在整个循环过程中求解，（1）循环过程的功可由面积得到，但需注意两个小循环过程的方向（2）利用循环过程的内能不变特点，从而由热一定律得到循环过程的总热量。再分析总热量和各个分过程的热量关系，从而求出BED 过程的吸热。解：正循环EDCE 包围的面积为70 J，表示系统对外作正 功70 J；EABE 的面积为30 J，因图中表示为逆循环，故系 统对外作负功，所以整个循环过程系统对外作功为： W =70-30=40J设CEA 过程中吸热Q 1，BED 过程中吸热Q 2，对整个循 环过程?E =0，由热一律，Q 1+Q 2=W =40Jp题图8－16VQ 2=W -Q 1=40-(-100) =140JBED 过程中系统从外界吸收140焦耳热. 8－17以氢(视为刚性分子的理想气体) 为工作物质进行卡诺循环，如果在绝热膨胀时末态的压强P 2是初态压强P 1的一半，求循环的效率．分析 理想气体的卡诺循环效率由热源温度决定，因此根据已知条件，在绝热过程中利用过程方程求得两热源温度比即可。 解：根据卡诺循环的效率 η=1-T 2T 1γ-1P P 2γ-11由绝热方程： γ=γT 1T 2T P得 2=(2)T 1P 1γ-1γ 氢为双原子分子， γ=1. 40， 由P 2=1P 21得T 2=0. 82 ∴η=1-T 2=18% T 1T 18－18 以理想气体为工作物质的某热机，它的循环过程如题图8－18所示（bc 为绝热线）。?V 2??-1V证明其效率为：η=1-γ?1??p 2? ?-1?p 1?分析 先分析各个过程的吸放热情况，由图可知，ca 过程放热，ab 过程吸热，bc 过程无热量交换。再根据效率的定义，同时结合两过程的过程方程即可求证。解：η=1-Q W=1-ca Q Q abmC p (T c -T a )=1-C V (T b -T a ) MT c-1T① =1-γaT b-1T a由p 1V 1p 2V 1T a P=, =1 ② T a T b T b P 2T p 1V 1p V V=12, c =2 ③ T a T c T a V 1?V 2??-1V将②③代入①得 η=1-γ?1? , 证毕。?p 2? ?-1?p 1? 8－19理想气体作如题图8－19所示的循环过程，试证：该气体循环效率为η=1-γT d -T aT c -T b 分析 与上题类似，只需求的bc 、da 过程的热量代入效率公式即可。m证明：Q bc =C V (T c -T b ), Q cd =0MQ da =mC P (T a -T d ), Q ab =0 MmC p (T d -T a )T -T a Q 2 η=1-=1-=1-γd Q 1T c -T bC V (T c -T b ) M 8－20一热机在1000K 和300K 的两热源之间工作，如果：（1）高温热源提高到1100K （2）使低温热源降到200K ，求理论上热机效率增加多少？为了提高热机效率，那一种方案更好？分析 理想气体的卡诺循环效率由热源温度决定，因此，只需利用效率公式便可求解。 解：η=1-T 2=1-300=70%T 11000 (1)η1=1-η-η0T .7%,所以1=3.85%T 11100η0η-η0T 200(2)η2=1-2=1-=80%,所以2=14.3%T 11000η0计算结果表明，理论上说来，降低低温热源温度可以过得更高的热机效率。而实际上，所用低温热源往往是周围的空气或流水，要降低它们的温度是困难的，所以，以提高高温热源的温度来获得更高的热机效率是更为有效的途径。8-21题图8－21中所示为一摩尔单原子理想气体所经历的循环过程，其中ab 为等温过程，bc 为等压过程，ca 为等体过程，已知V a =3.00升，V b =6.00升，求此循环的效率。 分析 先分析循环中各个过程的吸放热情况，由图可知，bc 过程放热，ab 和ca 过程吸热。再根据效率的定义，同时结合各个过程的过程方程进一步求出热量，即可求得循环的效率。 解：T a =T b =T ； Tc =V c T b =V a T b =1TV b V b 2a →b 等温过程：Q ab =V mRT ln b =RT ln 2 M V ab →c 等压过程：Qbc =c →a 等容过程：Qcam 55C p (T c -T b ) =R (T c -T b ) =-RT M 24m 33=C v (T a -T c ) =R (T a -T c ) =RT M 24p ∴η=1-Q 2=1-=13.4%3Q 1ln 2+45a 题图8－218-22 气体作卡诺循环，高温热源温度为T 1=400K ，低温热源的温-23-23度T 2=280K ，设P 求：（1）气体从高温热源吸收1=1atm , V 1=1?10m , V 2=2?10m ,的热量Q 1；（2）循环的净功W 。分析 分析循环的各个过程的吸放热情况（1）利用等温过程吸热公式Q =m RT ln V 2可M V 1求得热量（2）对卡诺循环，温度已知情况下可直接求得效率，而吸收的热量在（1）中已得到，以此可由效率公式求得净功。解：(1)P 1V 1m=R T 1MV mQ 1=RT 1ln 2=P 1V 1ln 2=7?102JM V 1(2)η=1-Q 2T=1-2=0.3; Q 1T 1Q 2=0.7Q 1=4.9?102JW =Q 1-Q 2=2.1?102J8－23 理想气体准静态卡诺循环，当热源温度为100°C ，冷却器温度为0°C 时，作净功为800J ，今若维持冷却器温度不变，提高热源温度，使净功增为1.6?103J ，并设两个循环都工作于相同的两条绝热线之间，求 （1）热源的温度是多少？ （2）效率增大到多少？分析 在两种情况下低温热源（冷却器）并无变化，即两个循环过程放热相同。利用卡诺循环效率及热力学第一定律确定提高后的热源温度。 解：(1)η1=W =1-T 2, Q 1=T 1WQ 1T 1T 1-T 2T 1T 2W -W =W =2.73W =2184J T 1-T 2T 1-T 2T T 1'W ''=η2==1-2, Q 1W ''Q 1T 1'T 1'-T 2T 1'T 2'=Q 1'-W '=Q 2W '-W '=W 'T 1'-T 2T 1'-T 2Q 2=Q 1-W =Q 2=Q 2' T 1'=473K(2)η=1-T .3% T 1'4738－24 1.00?10-6m 3的100°C 的纯水。在1atm 下加热，变为1.671?10-3m 3的水蒸气。水的汽化热是2.26?106J ?kg -1。试求水变成汽后内能的增量和熵的增量。分析 此过程中温度、压强不变，求出汽化热量，由熵的定义可知只需即可求得熵的增量。内能的增量由能量守恒求解。解 系统在恒压下膨胀时对外界所作的功为W =P ?V =1?1.01?105?(1671-1) ?10-6=1.69?102J Q =2.26?106?10-3=2.26?103J所以，水变成汽后内能的增量 ?E =Q -W =2.09?103J?Q 2.26?103熵的增量: ?S ===6.06J ?K -1T 3738－25 1.0?10-3 kg氦气作真空自由膨胀，膨胀后的体积是原来体积的2倍，求熵的增量。氦气可视为理想气体。分析 在理想气体向真空自由膨胀过程中，系统对外不作功，且与外界无热量交换，因而由热一定律可知内能不变；内能是温度的单值函数，因此始末状态温度相同。因此可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接该初，终两态，利用熵公式即可求解。解 在理想气体向真空自由膨胀这一不可逆过程中，初，终两态的温度相等。即T 1=T 2=T ，只是体积由V 1增大到V 2=2V 1。所以用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接该初，终两态，因为dE =0则dQ =dE +PdV =PdV所以：S 2-S 1=?(2)(1)(2)PdV V 2dV dQ m=?=R ?(1)V 1T T M V=V m 10R ln 2=?8.31?0.639=2.1J ?K －1 M V 128 本文由(www.wenku1.com)首发，转载请保留网址和出处！
免费下载文档：}