& 化学平衡状态的判断知识点 & “研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H...”习题详情
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研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJomol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJomol-1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=&．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是　&．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为　&．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为　&，该温度下，反应的平衡常数为　&．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从　&（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为　&，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-山东省聊城市高考化学一模试卷
分析与解答
习题“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律，由于已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的计算，据此解答；（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，根据v=计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应；电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；根据n=计算铜的物质的量，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，再根据N=nNA计算注意电子数目．（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJomol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJomol-1由盖斯定律，③-①-②得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=-890kJomol-1-（-566kJomol-1）-（-484kJomol-1）=+160kJomol-1，故答案为：+160kJomol-1；（1）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=+160kJomol-1，①、a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；c．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c正确；d．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；故答案为：ac；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L&80%=0.08mol/L，故v（CH4）==0.016mol/（Lomin），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2&0.16mol/（Lomin）=0.032mol/（Lomin），&&&&&&&&&&&&&& CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1&&&&& 0.1&&&&& 0&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.08&&&& 0.08&&&& 0.16&&&& 0.16& 平衡（mol/L）：0.02&&&& 0.02&&&& 0.16&&&& 0.16故该温度下平衡常数k==1.64故答案为：0.032mol/（Lomin）；1.64；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应，故氧气在c口通入，电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，正极电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，铜的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，故转移电子数目为0.1mol&2&NAmol-1=0.2NA，故答案为：c；2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；0.2NA．
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研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H...
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经过分析，习题“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）...”相似的题目：
I&取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是&&&&A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：II&一定温度下，在容积为&VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=&&&&（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：&&&&（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是&&&&（填序号）A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a&mol&N，同时生成b&mol&ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．正反应速率与逆反应速率均为零．&&&&
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是&&&&反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动当v正（NH3）：v正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡
可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是&&&&混合气体的体积恒定不变混合气体的颜色不再改变H2、I2、HI的浓度相等I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2&催化剂△&2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是&&&&．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等&&&&&&&&&&&b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变&&&&&&&&&&d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是&&&&．（填字母）a．向装置中再充入N2&&&&&&&&&&&&&b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
3已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　　）
该知识点易错题
1已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　　）
2向一恒容密闭容器中充入2mol&SO2和1mol&O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列有关说法正确的是（　　）
3甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是&&&&：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol&CH3OH（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数：K1&&&&K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．①甲醇完全燃烧的化学方程式&&&&．②请写出从C口通入O2发生的电极反应式&&&&．（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式&&&&．②电解开始后在电极&&&&的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJomol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJomol-1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=____．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为____，该温度下，反应的平衡常数为____．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从____（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为____，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJomol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJomol-1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=____．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为____，该温度下，反应的平衡常数为____．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从____（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为____，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为____．”相似的习题。已知反应:FeO+CO2(g) 的Kc＝0.5.若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L.c(CO2)＝0.01 mol·L-1.请回答: (1)判断化学反应进行的方向并计算反应物.生成物的平衡浓度. (2)CO的转化率是多少? (3)增加FeO的量.对平衡有无影响? 题目和参考答案——精英家教网——
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已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答： （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （2）CO的转化率是多少？ （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1；（2）CO的转换率20%；（3）无影响
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？
科目：高中化学
来源：2013届福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（1）（解析版）
题型：计算题
已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？&
科目：高中化学
来源：2014届江西省高二十月月考化学试卷（解析版）
题型：计算题
&已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）计算CO和CO2平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？&
科目：高中化学
已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？&
科目：高中化学
来源：学年山东东阿一中高二上学期第一次模块测试化学试卷（带解析）
题型：计算题
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
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请输入手机号& 化学平衡的计算知识点 & “甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为&．Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式　&．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率　&．（3）500℃平衡常数K=　&．（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-广东省深圳市高考化学二模试卷
分析与解答
习题“甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（CO）：n（H2）=1：2进行反应，由方程式知1mol甲烷生成1molCO与3molH2，H2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据方程式可知1molH2需二氧化碳mol，据此计算．Ⅱ、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，结合热化学方程式书写规则书写．（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L．CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．（4）测得平衡时容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）&=1.6mol，根据方程式利用差量法计算转化的一氧化碳的物质的量，转化的氢气的物质的量是一氧化碳的2倍，再利用转化率定义计算．Ⅰ、由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（CO）：n（H2）=1：2进行反应，由反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）可知1mol甲烷生成1molCO与3molH2，H2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知1molH2需二氧化碳mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol：mol=3：1．故答案为：3：1．Ⅱ、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．故答案为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）==0.040mol/（Lomin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2&0.040mol/（Lomin）=0.080mol/（Lomin）．故答案为：0.080mol/（Lomin）．（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L，CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，所以：&&&&&&&&&&&&& &CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol/L）：1&&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.8&&&&&1.6&&&&&&&&&& && 0.8&& 平衡（mol/L）：0.2&&&& 0.4&&&&&&&&&&&&& 0.8所以500℃平衡常数k==25故答案为：25（4）充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）&=1.6mol，令转化的一氧化碳的物质的量为xmol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）物质的量变化△n1&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1.2mol+2mol-1.6mol=1.6mol所以x=0.8mol所以氢气的转化率为=80%．答：氢气的转化率为80%．
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甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：...
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经过分析，习题“甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
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化学平衡的计算
与“甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H...”相似的题目：
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol&N2和8mol&H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是&&&&平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ
化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应．将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol&SO3（g），求（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率．（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048mol&SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？&&&&
往一容积为10L的密闭容器中充入2mol&N2、4mol&H2进行合成氨反应N2+3H22NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（Lomin）．试求平衡时，容器中N2转化率是多少？（要求有解题过程）
“甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）...”的最新评论
该知识点好题
1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
该知识点易错题
1高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
2在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
3如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol&X和2mol&Y，开始时容器的体积均为V&L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a&Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
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