用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是
①2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0-题库-e学大
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是
①2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0-题库-e学大
【单选题】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是&&& &&& (　　)&&& ①2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA&&& ②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24 LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA&&& ④25 ℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA&&& ⑤100 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA&&& ⑥50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA&&& ⑦13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAA、①②⑥B、①⑤⑥⑦C、②④⑥⑦D、③⑤⑥正确答案（B）答案解析相关微课程上一题：下一题：发现相似题
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重新安装浏览器，或使用别的浏览器& 氧化还原反应的计算知识点 & “（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为；4；&mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O氧化剂为反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，&，如果此反应生成5mol&Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为故答案为：；KMnO4；10&mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-北京四中高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为____mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO...”的分析与解答如下所示：
（1）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；（2）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应．（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；KMnO4；10．
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（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为____mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：...
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经过分析，习题“（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为____mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO...”主要考察你对“氧化还原反应的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
与“（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为____mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO...”相似的题目：
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol&N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是&&&&16molNH38molNH34molNH33molNH3
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应中的还原剂是&&&&．（2）该反应中，发生还原反应的过程是&&&&-→&&&&．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目&&&&．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为&&&&．&&&&
对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是&&&&③⑤②③①①④⑤
“（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数...”的最新评论
该知识点好题
1羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049moloL-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）5溶液在煮沸条件口反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）5，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
2我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目&&&&．（2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为&&&&．（3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是&&&&（填下列选项的序号）①碘水&&&&②KI溶液&&&&③淀粉溶液&&&&④稀硫酸&&&&&&⑤AgNO3溶液．
3标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-m，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
该知识点易错题
1羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049moloL-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）5溶液在煮沸条件口反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）5，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
2我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目&&&&．（2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为&&&&．（3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是&&&&（填下列选项的序号）①碘水&&&&②KI溶液&&&&③淀粉溶液&&&&④稀硫酸&&&&&&⑤AgNO3溶液．
3氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是&&&&；（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是&&&&，其物质的量之比是&&&&；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为&&&&．（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL&0.6mol/L&HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL&NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．
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如何突破氧化还原反应中转移电子数问题
【摘要】：正氧化还原反应是高中化学的主干知识之一,历年高考的重现率几乎为100%,其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点。考纲要求"了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。
【作者单位】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
氧化还原反应是高中化学的主干知识之一,历年高考的重现率几乎为100%,其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点。考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。”近年高考化学试题中考查电子转移数的设问趋势主要是“判断一定量物质在反应中转
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