高一新生的化学问题_百度知道
高一新生的化学问题
高一新生的化学问题1.见图片，为什么第二小题我写的第二个方程式答案里没有？
2.见图片，请问这里在sn pb下面这个钝化什么意思？还有，是不是排在h前的除了k ca na都可以与酸反应，包括这里的sn pb？
2.2是不是只要是强金属(除了k ca na)就可以从弱金属的盐溶...
我有更好的答案
比如Sn在浓硝酸里生成SnO2保护层，而Pb的绝大部分盐都不溶，Hg2+或者Hg22+第一个的话，你只要知道自己写对了就行呗，没有什么问题Sn和Pb能在某些酸里被钝化，所以在稀的或中等浓度的盐酸硫酸里会分别形成氯化铅和硫酸铅，阻止反应进一步进行第三个对，如果你有Cu2+，Ag+
第三个问题，比如说Cu可以从水银中把Hg置换出来？
水银本来就是Hg单质，如果你有Hg2+那是可以的
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首先你的强金属是必须要不能与水反应的。置换反应是强制换弱，这个强弱是指的置换金属和被置换的金属相对强弱而言，在盐溶液中置换，就不存在反应一说了，你的第二个反应式既没有沉淀也没有气体产生，相当于那些离子全部电离在水中。第三问，纯金属还是可以和酸反应的。氢元素之前的金属都可以与算反应的，钝化是说sn和pb的表面会生成一层氧化膜，这两个物质的氧化物不与酸反应。第二问，还是以离子形式存在第一问，你的那个反应是在溶液中进行的
第一个问题，是不是说酸碱反应没有现象所以不写？可是我们做这道题时，不是当做知道酸碱会反应吗？题目不是就叫你写出有关反应么？
第三个问题，我举个例子，Cu可以从水银中把Hg置换出来？
求解答！谢了！
第一个问题你写的第二个反应应该是没有什么问题的，而你的第三个问题置换不是你想的这样，铜是可以置换Hg，但是不是把铜放到水银里面，而是Hg的盐溶液中。
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问题对人有帮助，内容完整，我也想知道答案
问题没有实际价值，缺少关键内容，没有改进余地
（化学）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb这些活泼性排在（H）前面的金属与HCl反应,生成H2质量与金属质量的比值例如Fe+2HCl=FeCl2+H2
这个式子里H2质量与Fe质量的比值请分别列出那些金属这样的与H2比值1L,当然确定了，书上的（专业？这是咱们初中问题啊..........）
答案对人有帮助，有参考价值9答案没帮助，是错误的答案，答非所问
19:39:01 回答 K的：1：39Ca的1：20 Na的1：23Mg的1：12Al的1：9Zn的1：32.5Fe的1：28Sn的1：59.4Pb的1：103.6 答案对人有帮助，有参考价值5答案没帮助，是错误的答案，答非所问
19:39:01 回答 39:1 32:1 23:1 12: 18:1 32.5:1 28:1 59.5:1 103.5:1 答案对人有帮助，有参考价值9答案没帮助，是错误的答案，答非所问
22:03:01 回答 一mol金属生成二分之化合价mol氢气
K38 Ca20 Na23 Mg12 Al9 Zn32.5 Fe28 答案对人有帮助，有参考价值8答案没帮助，是错误的答案，答非所问
0:27:01 回答 20:1 12:1 27:3 65:2 28:1 59.5:1 103.5:1 NA和K会先与水反应生成NAOH，KOH，放出H2，再与HCL反应则NA：23：1-------K：39：1 答案对人有帮助，有参考价值8答案没帮助，是错误的答案，答非所问
2:51:01 回答 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb这些活泼性排在（H）前面的金属与HCl反应，生成H2质量与金属质量的比值分别为1：39、1：20、1：23、1：12、1：9、1：32.5、1：28、1：59.4、1：103.6 答案对人有帮助，有参考价值1答案没帮助，是错误的答案，答非所问
5:15:01 回答 晕死
你也太专业了吧？ 还有，你确定你说的那些金属活性都在H前面么？ 答案对人有帮助，有参考价值7答案没帮助，是错误的答案，答非所问
7:39:01 回答 楼上回答太麻烦了，告诉楼主公式吧：用金属的相对原子质量除以它反应后的化合价记得给我+分哦
4 回答5 回答10 回答10 回答3 回答Sn和Pb的问题？_百度知道
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Sn和Pb的问题？
从元素周期表看,Pb比Sn金属性强;从金属活动性顺序看，Sn比Pb的金属活动性强。这矛盾么？为什么？
学反应活性可以分为干态活性和水溶液活性；干态活性不需要生成水合离子，由于铅的金属键弱于锡，因此更易起化学反应，也就是说其干态金属性强于锡。而金属活动性顺序是指在水溶液中的活性，还要包括形成水合离子，由于锡离子的半径小，形成水合离子时放出的能量更多
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而第六周期元素更大的核电荷使得对外层电子的吸引作用更大。实际上Hg-Hg键的主要成分是范德华力，不易失电子（电负性升高），金属性降低。锡和铅的变化符合这一规律，即第5周期的锡比第六周期的铅，金属性更强。第六周期镧系之后的元素都受镧系收缩效应的影响，导致了它在室温呈液态。金可以形成Au－Au分子，比如汞的性质甚至类似于惰性气体，第五第六周期同族的元素原子半径几乎相等，正因为Hg-Hg键如此之弱，Au－负离子，被认为是一种拟卤素离子。这样的例子还有很多，第六周期元素除了铯和钡之外，化学性质与上周期同族元素比较都不适合用”元素周期律&quot元素周期律对5,6周期元素运用时要谨慎，由于镧系收缩效应，对任何化学键的形成只有微弱作用
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回答问题，赢新手礼包Sn和Pb哪个金属性强--《中学化学教学参考》1988年03期
Sn和Pb哪个金属性强
【摘要】：正 按金属活动顺序Sn比Pb金属性强,按主族元素金属性质的递变规律似乎Pb比Sn金属性强,应怎样解释呢? 我们以为这两种说法的含义并非相同但又存在着密切的联系。元崇性质的递变规律认为主族元素随着核电荷数的增加,原子半径的增大,核对外层电子引力的减弱,元素的金属性逐渐增加。Sn和Pb同属ⅣA族,Pb的原子半径(154pm)比Sn(140pm)大,核电荷高,金属性就强。从空气中的氧只对铅有作用,Pb的氢氧化物的碱性比Sn强,其卤化物的离子性亦比Sn强等实验事实不难证实这一递变规律。而金属活动
【作者单位】：
【正文快照】：
按金属活动顺序Sn比Pb金属性强,按主族元素金属性质的递变规律似乎rb比Sn金属性强,应怎样解释呢? 我们以为这两种说法的含义并非相同但又存在着密切的联系。元素性质的递变规律认为主族元素随着核电荷数的增加,原子半径的增大,核对外层电子引力的减弱,元素的金属性逐渐增加。S
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