大家都在搜：
扫描二维码安装房天下APP
手机浏览器访问房天下
> > 问题详情
高一化学问题求解
有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1：1和2：3；4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成C2A2;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1.计算确定A、B、C各是什么元素。
浏览次数：0
1.A和H的相对原子质量之比为[(100－11.1)/1]:(11.1/2)＝16，所以A的相对原子质量为32，A为硫。2.A和B同主族，因为A和B可以形成两种化合物，所以B为氧。3.4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成C2A2，可以推出C为钠
不知道下面这条知识能否帮助到您
好多装修材质有甲醛,甲醛对人体的危害大,那么怎么快速除甲醛?要知道除甲醛的方法虽好多,但是都不可以疾速去除甲醛,并且去除甲醛不彻底,因而好的方法是十分紧缺的。
怎么快速除甲醛?化学法去除甲醛危害大吗?
手机动态登录
请输入用户名/邮箱/手机号码！
请输入密码！
没有房天下通行证，
ask:3,asku:0,askr:20,askz:6,askd:10,RedisW:3askR:62,askD：46 mz:nohit,askU:0,askT:0askA:110
Copyright &
北京拓世宏业科技发展有限公司
Beijing Tuo Shi Hong Ye Science&Technology Development Co.,Ltd 版权所有
违法信息举报邮箱：扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
求有关配置溶液的公式(高一化学),以及摩尔质量计算等等公式
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码高中化学电解池知识点汇总！
我的图书馆
高中化学电解池知识点汇总！
1一、电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。【注意点】1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。&2二、电解原理的应用&1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。&2．电镀以金属表面镀银为例，(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Ag。(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Zn－2e－=Zn2＋Fe－2e－=Fe2＋Ni－2e－=Ni2＋Cu－2e－=Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－=Cu。4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑电极反应：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极：2Na＋＋2e－=2Na。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电极反应：阳极：6O2－－12e－=3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－=4Al。&3三、应对电化学定量计算的方法&1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。2．三种方法(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：阳极产物　　　　　　&&阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。4四、金属的腐蚀和防护&1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性&负极反应Fe－2e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋正极反应&2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH-总反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理a．负极：比被保护金属活泼的金属；b．正极：被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法—电解原理a．阴极：被保护的金属设备；b．阳极：惰性金属或石墨。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。【注意点】1．判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。2．两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。
TA的最新馆藏[转]&[转]&
喜欢该文的人也喜欢高一化学求解【机器猫吧】_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0可签7级以上的吧50个
本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：368,807贴子：
高一化学求解
某同学在一次分液操作分离水和某有机物的过程中无法知道的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，用简单的方法鉴别
我们还没学…
我还没有学
没人额，看来得转移阵地了
简单。只要从分液漏斗里取上层清液少许，加入蒸馏水中，若分层，则原分液漏斗上层是有机物，反之，则是水
有机物吗？点了！（瞎猜的）。同高一。
将该液体倒入分液漏斗，加入过量溴水，充分振荡，若有呈橙红色的一层，该层为有机物。若岀现退色现象，则为炔烃或烯烃，则上层为有机物。
贴吧热议榜
使用签名档&&
保存至快速回贴高一化学求解_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
高一化学求解
甲烷与氯气的取代反应会发生是由于存在甲基吗？
我有更好的答案
不存在甲基不是，甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团，是必须连在碳原子上的，甲烷是没有甲基的，甲基（methyl group）。甲烷只有一个碳原子，氯原子代替了甲烷上的一个氢原子。甲烷与氯气的反应是因为
采纳率：66%
其实你是可以这样理解的
油价急的话就一定会发生取代反应
本回答被网友采纳
不是吧，之所以会发生是因为有Cl自由基，才会进行取代反应，你可能不知道自由基，不过不要紧，
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
高一化学的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包}