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普通化学习题与解答(第二章)
&&普通化学第五版
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基础化学习题解答
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基础化学习题解答
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文献类型：中文图书　浏览次数：2　借阅次数：0
题名/责任者:
/(法)勒耐.蒂蒂埃著 陈学让译
出版发行项:
北&#x4:&#x4教&#x51版社,1983
载体形态项:
295页;19cm
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同名作者的其他著作(点击查看)A+2氧化态的稳定性；B二氧化物的酸性；；C单质的熔点；D氢化物的稳定性；56试判断锗、锡、铅分别与浓HNO3作用时，正确；A三种元素都被氧化成+2价；B三种元素都被氧化成；57已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水；溶液；溶解；A氢氧化铁；B氢氧化钴；C硫酸铬；D铬酸铅；58下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代硫酸盐的；59CO3的几何构型是----
A +2氧化态的稳定性；
B 二氧化物的酸性； C 单质的熔点；
D 氢化物的稳定性。
56 试判断锗、锡、铅分别与浓HNO3作用时，正确说法是----------------------------------（
） A 三种元素都被氧化成+2价；
B 三种元素都被氧化成+4价； C 锗和锡被氧化成+4价，铅被氧化成+2价； D 锗被氧化成+4价，锡和铅被氧化成+4价。
57 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解。这个化合物是----------------------------------------------------------------------------（
A 氢氧化铁；
B 氢氧化钴；
C 硫酸铬；
D 铬酸铅。
58 下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代硫酸盐的是---------------------------------------(
59 CO3的几何构型是--------------------------------------------------------------------------------（
A 平面三角形；
B 三角锥型；
D 直线形。
60 能溶解金的试剂是---------------------------------------------------------------------------------（
D 硝酸和磷酸的混合酸。
61 下列反应方程式正确的是------------------------------------------------------------------------（
A SiF4（过量）+ 3H2O==H2SiO3 + 4HF；B SiO2 + Na2CO3(aq)==Na2SiO3+CO2↑； C Si+4HNO3=H2SiO3+4NO2↑+H2O；D SiH4+2KMnO4==2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。
62 下列络组中正确表示了两对物质还原性强弱的是------------------------------------------（
） A Cu+<CuCl；Pb2+CuCl；Pb2+<Sn2+； C CuSn；
D Cu>CuCl；Pb>Sn。
63 下列离子中最易水解的是------------------------------------------------------------------------（
） +2++3+A Na；
64 铝在空气中燃烧时，生成-------------------------------------------------------------------------（
） A 单一氧化物Al2O3；
B Al2O3和Al2N3； C 单一氮化物Al2N3； D Al2O3和AlN。
65 下列含氧酸中属于三元酸的是------------------------------------------------------------------（
） A H3BO3；
D H3AsO4。
66 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是------------------------------------------------(
) A HF,H3BO3；
B HBF4,B(OH)3；C NaBF4,NaB(OH)4；
D HF,B2O3。
67 BF3,B2H6,Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3,AlCl3相对不稳定的原因是-------------------（
） A 前者形成大π键，后者缺电子；
B前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子； C前者缺电子，后者有多中心键；
D 前者有配位键，后者缺电子。
68 铊可以生成TlF3,TlCl3,TlI3，在这三种化合物中Tl的氧化态是--------------------------(
) A 与F结合为Tl(Ⅲ)；
B 与Cl结合为Tl(Ⅲ)； C 与I结合为Tl(Ⅰ)，与F、Cl结合为Tl(Ⅲ)；D 全部为Tl(Ⅲ)。
69 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为---------------------------------------------------(
70 三氯化铝常以(AlCl3)2形式存在,铝原子的杂化方式和Al-Cl-Al键的类型分别为-----(
) A sp2,π34；
B sp2,π33；
C sp3,π33；
D sp3,三中心四电子键。
71 下列化合物中同时具有离子键和共价键的是-------------------------------------------------(
72 下列含氧酸在水溶液中不是强酸的是----------------------------------------------------------(
) +2+2++2+2+2-A HOClO3；
B HOClO2；
C (HO)3PO；
D (HO)2SO2。
73 下列物质中应用最广的还原剂是----------------------------------------------------------------(
) A SnCl4；
74 某白色固体易溶于水,加入BaCl2有白色沉淀产生,用HCl酸化,沉淀完全溶解；再加入过量NaOH至强碱性,并加热,有刺激性气体逸出。此白色固体是----------------------------(
) A (NH4)2CO3；
B (NH4)2SO4；
75 下列分子中偶极矩为零的是---------------------------------------------------------------------（
） A CO2；
76 反应不可能按下式进行的是---------------------------------------------------------------------（
） A 2NaNO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3；
B 2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HI； C CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF；
D 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
77 根据外层电子排布，下列化合物中有颜色的是----------------------------------------------（ A ScCl3；
78 下列分子中偶极矩为零的是---------------------------------------------------------------------（ A SO2；
79 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是----------------------------------------（ A LiAlH4；
80 在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是------------------------------------（ A Be2+,Al3+；
B Sn2+,Pb2+；
C Be2+,Sn2+；
D Al3+,Pb2+。
81 下列各对物质中互为等电子体的是------------------------------------------------------------（ A 6530Zn,6529Cu；
B SiH4,PH+4；
C NO+,CN-；
D O+2,NO。
82 下列各反应式正确的是---------------------------------------------------------------------------（ A 5NaBiO3+14HCl+2MnCl2=2NaMnO4+5BiCl3+3NaCl+7H2O； B Sb2O5+10HCl=2SbCl3+5H2O+Cl2↑； C 2Na3AsO3+3H2S=As2S3↓+6NaOH； D Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。
83 下列物种中，与CO互为等电子体的是-------------------------------------------------------（ A NO；
84 下列分子中偶极矩不为零的是------------------------------------------------------------------（ A SF6；
85 下列原子在基态时呈反磁性的是---------------------------------------------------------------（ A F；
86 1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是----------------------( A SO3；
87 下列物质能在酸性溶液中共存的是------------------------------------------------------------（ A FeCl3,Br2；
B H3PO3,AgNO3；
C H3AsO4,KI；D N2H4,HgCl2。
88 在下列无机含氧酸中，酸性强弱顺序正确的是---------------------------------------------（ A H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3；
B H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4； C HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；
D HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4。
89 下列分子中，不含在π43离域键的是---------------------------------------------------------（ A N-3；
90 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是--------------------------------------------------（ A HNO3>H3PO4>H3AsO4；
B HBrO3>HClO3>HIO3； C H2SeO4>H6TeO6>H2SO4；
D HClO4>H2SO4>H3PO4。
91 下列各组物质酸性变化次序不正确的是------------------------------------------------------（ ） ） ） ） ） ） ） ） ） ) ） ） ） ） ）
A HBrO4>HClO3>HClO；
B H3PO4>H4P2O7>H3AsO4； C HClO3>HIO3>H5IO6；
D H2SO3>H6TeO6>H3BO3。
92 下列物质中最强的质子碱为----------------------------------------------------------------------（
） ---A Ac；
93 下列物质水解产物中，既有酸又有碱的是----------------------------------------------------（
94 将Al2O3与碳在电炉中反应，生成的固体投入水中，放出的气体是-------------------（
95 下列制备反应中，没有实际意义的是---------------------------------------------------------（
） A PbO(s)+CO(g)=Pb(l)+CO2(g)(制铅)；
B As4O6(s)+6C(s)=As4(g)+6CO(g)(制砷)； C 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+10CO(g)+P4(g)（制磷）； D H2SO4(l)+6NO(g)+2H2O(l)=S(s)+6HNO3(aq)（制硫）。
96 下列各组物质的性质递变顺序正确的是------------------------------------------------------（
） A FeCl2Pb（Ⅳ）(稳定性)； C SiAl(密度)。
97 下列各酸不是一元酸的是-------------------------------------------------------------------------(
) A H3PO2；
98 下列物质呈抗磁性的是---------------------------------------------------------------------------(
D Cr(H2O)63+。
99 下列分子或离子中的电子数为奇数的是------------------------------------------------------（
D CN-。 100 某元素X的各级电离能（kj.mol）分别是740，，1，21700。当X与氯气反应时，最易生成的离子是-------------------------------------------------------（
） +2+3+4+
-1二 填空题：
1 人类合成的第一个稀有气体化合物是___________,研究较多的稀有气体二元化合物是_______、_________、__________。
2 由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是________________________________________。
3 XeF4与H2O反应的方程式是__________________________________________________。
4 漂白粉的有效成分是_________,它空气中放置逐渐失效的方程式是________________。
5 在中性溶液中,1molIO4-与过量的I-反应生成1mol的I2的反应方程式是_____________；
酸化上述溶液又释放3molI2的反应式是________________________________________。
6 碘在碱性溶液中歧化反应的离子方程式是______________________________________。
7 在碘化钾溶液中通入过量的氯气的化学方程式是________________________________。
8 Cl2具有比Cl2+更长、更弱的键，用分子轨道理论推断它们的键级是：Cl2____Cl2+____。
9 IF4-的结构简图为__________,它的几何构型是____________。
10 AgF易溶于水，AgCl,AgBr,AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小的原因是________________________________________________________________________。
11 I2和Cl2在碱性介质中歧化反应的方程式是______________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是___________________________________________________。
12 一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K0(HF)=6×10-4,K0(NH3.H2O)=1.8×10-5)的原因是__________________________________________________________________。
13 氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化,反应方程式为_________________________。
14 实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
（1）红磷与水混合，滴加溴水。
（2）红磷与碘混合，滴加水。 化学反应方程式分别为______________________和____________________________。 0---在0C时,X2+2OH=X+XO+H2O,X2主要是指______和___________； KX(s)+H2SO4（浓）= KHSO4+HX,X-主要是指__________和_____________； 2-3---
AgX+2S2O3=[Ag(S2O3)2]+X,X主要是指_________和_________。
16 工业上制取溴，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入_________,将Br-氧化成Br2；然后鼓入空气将Br2吹出,再用Na2CO3溶液吸收,反应方程式为_________________________；最后加酸制得溴，方程式为________________________________________________。
17 氟气通入溴酸钠的碱性溶液中,反应方程式是___________________________________。
18 精馏液态空气时，最后分馏出来的是__________________。
19 在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中氧化性最强的是_________；还原性最强的是________________。
20 H2S,H2Se,H2Te,H2SO4,H2SeO3中酸性最弱的是_______________________。
21 对比HF,H2S,HI,H2Se，其中最强的酸是________,最弱的酸是__________。
22 焦硫酸的结构式是_____________；连多硫酸的结构式是______________。
23 H2S在酸性溶液中与过量氯酸钾作用，反应的主要产物是_________,方程式是_______。
24 臭氧分子中，中心原子采取______杂化,分子中除生成________键外,还有一个____键。
25 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的。但雨水过一段时间后，pH降低的原因是____________________________________________________________________。
26 长期放置硫化钠或硫化铵,溶液颜色变黄的原因是_____________________________。
27 我国首次采用_____________治疗克山病或大骨节病。 28 Na2HPO4的水溶液显________,加入AgNO3溶液生成________,溶液的pH_________。 29 按酸性的强弱，H3BO3，HNO3，HNO2，H3AlO3从弱到强的顺序为_________________。 30 已知一白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3,NaBr,NH4I,NaI,NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到下层呈深紫色。则此固体是________。 2+ 31 在Sn的强碱性溶液中加入Bi(NO3)3溶液,发生的化学反应方程式是_______________。
32 白磷放在氢氧化钠溶液中加热，所发生的化学反应方程式是______________________。
33 若在Bi(Ⅲ)的NaOH溶液中通入Cl2,反应方程式为_______________________________。
34 用NaBiO3做氧化剂将Mn2+氧化为MnO4-时，需用HNO3酸化，而不能用HCl，这是因为_________________________________________________________________。
35 常用NH3，而不是N2作为制含氮化合物的原料,原因是_________________________。
36 在砷分族的氢氧化物（包括含氧酸盐）中，酸性以______为最强,碱性以______最强；还原性以________最强,氧化性以___________最强。这说明从砷锑到铋氧化数为____的化合物渐趋稳定。
37 硫化物As2S3,Sb2S3,Bi2S3,SnS中，生成条件特殊的是______,不溶于盐酸的是______,不溶于硫化钠的是______,不溶于多硫化钠的是__________。
38 阿波罗飞船以N2H4和N2O4为推力源的，其反应方程式为_______________________。
39 往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间,炉火燃烧得更旺,这是因为____________________。
40 比较化合物中键的离子性：PbO____PbS；SnS___SnS2。
41 由于SnCl2极易_______和_______,所以配制SnCl2溶液时,必须先将SnCl2溶于_____中,而后还要加入少量_________。
42 由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是___________________________________________________________。
43 用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性大小： (1) Na2CO3____BeCO3；(2) NaHCO3___Na2CO3； (3) MgCO3___BaCO3；
(4) PbCO3___CaCO3。 44 C和O的电负性相差较大，但CO的偶极矩却很小。其原因是_____________________。 45区别NaHCO3和Na2CO3的方法是： (1)____________________________________________； (2)
。 46 将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，所发生的反应是________________________________。 47 HCN的电子式是___
____。(CN)2的电子式(标明C和O的氧化态)为_____________。 48 二氧化铅与硫酸反应的方程式是__________________,氧化剂是____,氧化产物是____。 49 三氧化二铅和四氧化三铅可以看成化学式是________和_______两种盐；四氧化化三铁也可看成化学式为______盐；现在知道普鲁士蓝和滕士蓝实际上是同一种物质,其化学式可写成_______________。 50 铅丹与过量氢碘酸的反应式是_______________________________________________。 51 甲酸用浓硫酸脱水可生成CO和水，CO在加压和加热条件下与氢氧化钠反应可生成甲酸钠。有人据此认为CO是甲酸的酸酐。但一般不把CO当作甲酸的酸酐，这是因为________________________________________________________________________。
52 乙硼烷的分子式为______,它的结构式为_______,其中硼-硼原子间的化学键是_______。
53 H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定。如果加入一定量的______,生成______后,酸性大为增强,就可以直接滴定了。
54 TlCl3与H2S及Tl与稀HNO3反应的方程式分别为_______________________________。
55 BH3不能以单分子形式存在,而BX3却以单分子存在,这是因为_____________________。 56 硼烷分子中五种类型的键是_________________________________________________。 57 在ⅢA-ⅤA各族中,第四周期元素最高氧化物的水合物,酸性最强的是___________,碱性最强的是______________。
58 写出下列物质的化学式：海波_____,密佗僧_____,冰晶石_____,砒霜_____,重晶石____。
59 实验室存放下列物质的方法是：NH4F_____,P2O5______,白磷_______,金属钠________,锂_______,H2O2______,AgNO3_______,KMnO4。
60 下列各对物质的氧化性： HClO3__HClO；HNO3(稀)__HNO2；H2SO4___H2SeO4；PbO2__SnO2。
61 H6TeO6,HReO4,H2SO3,HClO2的酸性最强的是_____________。
62 用氰化物试剂作实验时,用过的废液应该用______、_______、______等处理。否则倒入酸缸中会有剧毒的_____________产生。 63 在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量的Na2S溶液,将分别产生_____和______沉淀,后者再与Na2S溶液作用,将生成________而溶解。
64 安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学式分别为______、______、_____、______。
65 将白色硫酸铅溶于浓氢氧化钠溶液,然后通入氯气,得到一种棕色沉淀,方程式为_______________________________________________________________________。
66 ICl4-,CF4,XeF4,BrF4-中具有平面结构的是____________。
67 在Fe3+,Cu2+,Ti4+,Ag+中水解性最强的是________,水解性最弱的是_______；在S2-,HPO42-,NO3-,SO32-中水解性最强的是________,最弱的是________。 三亿文库包含各类专业文献、各类资格考试、外语学习资料、幼儿教育、小学教育、19元素无机化学题解30等内容。　
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