碘离子和氯离子能不能够大量共存，会不会发生氧化还原_百度知道
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碘离子和氯离子能不能够大量共存，会不会发生氧化还原
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Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- .具有较强还原性微粒的溶液中、SO32- 等 5. Cu2+ 和OH-. 2.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液: 如PH=13的溶液中.PO43- .弱酸根等 4、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在、HCO3- 、SO32- 、Fe3+ 、HS-、CO32-,H+ : 1.相互结合生成沉淀.离子间相互反应不能大量共存的情况有,氧化性离子不能大量共存、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。 6:H+ 和S2- .HS- CO32- 、MnO4- 均是有色离子. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:如PH=1的溶液中、I- 。 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HCO3- 等不能大量共存.如。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中:有MnO4- 离子大量存在的溶液中.HSO3- 等 3.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ .如: 如在有I- 离子大量存在的溶液中：溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- ,I- .离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5. Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+,Fe3+ 、S2-、S2-.相互结合形成挥发性物质,OH-、S2-、Cu2+ ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量 存在.HCO32-.SO32- 、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 、Fe2+ 分析如下
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可以共存，离子是最低价态，不会发生氧化还原反应
不要看那人在网上复制了很多，全都没用，不是重点
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课题1 离子反应先后次序
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你可能喜欢往含有碘离子和往含有碘离子和氯离子的稀溶液中滴入硝酸银溶液,（待续补充）_百度知道
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往含有碘离子和往含有碘离子和氯离子的稀溶液中滴入硝酸银溶液,（待续补充）
沉淀的质量与加入硝酸银溶液体积的关系如图所示，则原溶液中碘离子浓度与氯离子浓度的比值为?
你看我提的另一个问题，有图。
额图呢！？
你的图是“往含有碘离子和氯离子的稀溶液中滴入硝酸银溶液”的话，此题有解解看V1和V2的关系因碘离子与氯离子是在同一溶液中，则各物质的量浓度只要看各物质的量即可所以c(I-) / c(Cl-) =V1 / (V2-V1)中间有不明白的可以继续问望采纳
采纳率：16%
如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀，如该题中是碘离子先沉。如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀。 先沉淀的是碘
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碘离子和碘单质 为什么反应?
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