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已知298K时某一元弱酸的0,010mol.L-1水溶液的ph=4,求HA的Ka和a
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HA = H + Ac-cα cα cαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α’=1.41%[H]’=c'α’=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0.845=4.15混合后c'=0.005,溶质为NaA.其水解常数Kb满足Ka*Kb=Kw=10^-14,故Kb=10^-8A + H2O= HA + OH水解方程同样满足Kb=c'α'*c'α'/(c'-c'α')代入Kb,c'值后,得α'=0.141%,[OH]=c'α'=0.005*0.141%=7*10^-6故PH=14-POH=14-6+lg7=8.85
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一元酸0.1摩尔每升PH等于4求弱酸的离子Ka?
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可是没告诉是HAC
剩下的醋酸，总的是0.1已经电离的是10的负4
电离度等于1%
可不可以把过程写一下
你写的是对的，就是最后一步要乘100%
第三问怎么算？
稀释溶液后的Ka
K不变，因为只和温度有关
我已经回答了原题
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由题意得cH+=10^-5.35mol/LKH2a=(cH+)(cHa-)/(cH2a)=(10^-5.35)^2/0.05=3.99X10^-10Ka=-Ig(KH2a)=9.40
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