> 【答案带解析】在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液...
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-&）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解，依据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小比较分析选项判断正误；
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的...
考点分析：
考点1：离子浓度比较
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在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ）A．NaHSO4 CH3COONa& NH4Cl NaNO3B．NaNO3 CH3COONa& NaHSO4&&&& NH4ClC．CH3COONa NaNO3& NH4Cl NaHSO4D．NaNO3 CH3COONa& NH4Cl&&&&NaHSO4
下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（ ）A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色B．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡C．用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色D．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色
pH=3的盐酸与pH=13&氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（ ）A．3.3B．7C．8D．12.7
题型：选择题
难度：中等
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＞＞＞在常温下向20mL0.1mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mo..
在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）酚酞（1分）（2）Ac—＋H2O &HAc＋OH—、H2OH＋＋OH－、c(Na＋)&c(A－)& c(OH－) & c(H＋)（各1分）（3）c&b&a&d（2分）（4）（10—7·V）/（20—V）（2分）试题分析：（1）由图像可知，用强碱滴定该酸的时候pH突变范围为7~11左右，可见该酸为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴定的指示剂应该选用酚酞。（2）根据1分析所得该酸为一元弱酸，与等体积等浓度的氢氧化钠混合后，二者恰好完全反应生成盐溶液，水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡，分别是Ac—＋H2O &HAc＋OH—、H2OH＋＋OH－ ，离子的浓度大小关系为c(Na＋)&c(A－)& c(OH－) & c(H＋)。（3）根据规律，酸碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离，所以根据滴定顺序a、b、c三点对应的酸的浓度越来越小，所以对水的电离抑制程度越来越小，而d点为滴定终点之后碱过量的点，碱性较强对水的抑制程度大于a点，所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为c&b&a&d。（4）c点时溶液呈中性，c(H＋)= c(OH—)=10-7mol/L、c(Na+) =c(Ac—)=10-4V，消耗氢氧化钠的体积为V，根据电离方程式HAc &Ac—＋H＋ 可得，酸的电离平衡常数K=" c(H+)" c(Ac-)/ c(HAc)= （10—7·V）/（20—V）。
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据魔方格专家权威分析，试题“在常温下向20mL0.1mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mo..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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与“在常温下向20mL0.1mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mo..”考查相似的试题有：
325673342862370450355166380100363558取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向
取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?
100g NaAc·3H2O的物质的量=100g/（136g/mol）=0.735mol即n(Ac-)=0.735mol13ML6.0MOL/LHAC的物质的量=0.013L×6.0mol/L=0.078mol即n(HAc)=0.078molHAc Ac- +H+Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)=0.735×[H+]/0.078[H+]=1.75×10^-5 ×0.078/0.735=1.86×10^-6pH=-lg[H+]=5.73附加答案中c( )代表起始浓度,而[ ]代表平衡浓度此溶液中加入0.1mol HCl则有:n(Ac-)=0.635moln(HAc)=0.178mol同样是缓冲溶液HAc Ac- +H+Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)=0.635×[H+]/0.178[H+]=1.75×10^-5 ×0.178/0.635=4.9×10^-6pH=-lg[H+]=5.30
与《取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向》相关的作业问题
物质的量浓度与质量百分比浓度的换算公式：（1000*密度*A%）/溶质的摩尔质量.查表可知ρ=0.92g/cm^3的氨水质量百分比浓度为20%.质量百分比浓度为20%的氨水,其物质的量浓度为*20%/17=10.82摩尔/升.根据浓溶液稀释的原理：M1V1=M2V2,V2=1*1/10.82=0.09
发生反应HAc+KOH=KAc+H2OnKOH=2.3/56=0.041molnHAc=100/.1molHAc剩余0.059mol,生成KAc0.041mol在同一溶液体系中,nHAc/nKAc=cHAc/cKAcPH=Pka-lg(cHAc/cKAc)=4.75-lg(59/41)=4.59,
按照缓冲溶液缓冲对pH计算的亨德森方程式pH=pKa+log[HPO4-]/[H2PO42-],用以计算各种组成类型缓冲溶液的PH近似值.当用于弱酸及其对应的盐组成的缓冲溶液的PH值时,PKa即弱酸的离解常数负对数,共轭碱]即[弱酸盐].当用于多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐组成缓冲溶液的PH值时,共轭酸即酸式盐,pK
Faigel - 意第绪语,是指“鸟”Frantz - 德语,指“自由的人”Franky - 英语,则指“自由的地主”个人还蛮喜欢Nathaniel这名字,意思是“God has given（神已给与）”.通常还可以缩写成“Nate”或“Nathan”.
《大王降祸》樵者行山涧,遇暴涨难度.旁有神祠,乃取神像横布以度.随一人至,扣齿叹曰："神像何敢如此亵慢!"乃扶起,以衣拂拭之,捧至座上,再拜而去.庙中小鬼曰："大王居此为神,享里社祭祀,反为愚民所辱,何不谴之以祸?"王曰："然则祸当加于后来者."小鬼曰："前人以足履大王,辱莫甚焉,而莫之祸；后人敬大王,反祸之,何也?"
我正好相反是指我给蠢货让路这样就是暗骂那个人是蠢货,但是我觉得歌德的这个做法不仅仅是以其人之道还治其人之身,用文雅的方式骂还给对方,同时我觉得这个说话方式更能体现歌德优秀的素养,两者行为相对比让人更加为之（歌德的行为,歌德的反应敏捷）感到钦佩.
南来北往是同一个人,正常过桥就行了
让其中一个人抱起另一个人,转身,这样两个人的位置就调换过来了.问题就解决了.
在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,说明刚好生成醋酸钠向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解[OH-]= 0.01L*0.5mol/L /（1+0.01）L=0.005mol/L[H+]=2*10^-12 pH=-lg2*10^-12=11.7------
PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5 PKa查表或题目已知 c盐即0.125/0.25计算出C酸 计算出N酸 （物质的量） 因为酸都是6.0M的HAC提供 所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供
设原始溶液浓度为C0,那么吸取2ml之后,再定容到10ml,设稀释后的浓度为C1,那么根据稀释定律：C0*2=C1*10C1/C0=2/10=1/5故稀释倍数为1/5
160gNaAc溶于水,加60ml冰醋酸,稀释至1L,标准配法 再问： 能给具体算法吗 再答： 算法？就是理论吗？ 再答： 等下啊 再答： 再答： 再答： 再答： 下面这张是严格的计算，前一张左边计算是错误的，望采纳
HAcH+ + Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]没有加入盐酸前pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/(HAc)=4.74+ lg (100)/(100)=4.74加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL后pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn
LS的回答不对的,这里HAc是弱电解质,不完全电离,所以氢离子浓度肯定小于1.1mol/L这个题我觉得应该用电离平衡的思想解,首先,混合后的溶液中,有HCl 0.1mol/L HAc 1mol/L然后用三段式HAc=（可逆）Ac-+H+1-x x x+0.1这是平衡时的状态,本身醋酸电离出的氢离子和醋酸根应该是相等的,
一起走啊,都是从东到西,一前一后
形成　　老树由于树干逐渐增粗,这使得树干中间的木质越来越不容易得到氧气和养料,老树的心材就有可能渐渐死去.这时如果缺乏防腐物质,树心一旦被细菌侵入,或从树干的伤口处渗入雨水,就会逐渐腐烂.久而久之便会造成树干空心.&:据生物课上讲说：树所谓的空心,只是树干中的“髓”和部分“木质部”因缺少养料而死去,但是还有一部分“木质
不正确应该用托盘天平称量才对!
不对,因为称取Nacl在台称上垫纸,溶液用量筒
中间的木质部虽然空了,但是含有导管筛管的韧皮部和负责分化的形成层都在,这才是树木的命脉,如同血管和可分化细胞组织在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，怎么计算该溶液的pH值和缓冲容量？
在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，怎么计算该溶液的pH值和缓冲容量？
09-10-05 &
醋酸的Ka是1.75*10^-5，,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-525℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,得NaAc中Ac-浓度，0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5得 [H+]为4.4*10^-4 （则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4， 0.04 是4.4*10^-4的100倍，所以假设成立）所以PH为4.4*10^-4取对数，得3.36缓冲容量为3.36加减1
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将0.1mol／L的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H＋离子浓度和 pH的变化趋势为（)。A．增加和减小B
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和 pH的变化趋势为()。A．增加和减小B．减少和增大C．为原来的一半和减小D．为原来的一倍和减小请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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1将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(&&)。&&2下列各组离子能在指定溶液中共存的是(&&)。&&A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3当Mg(OH)2固体在水中建立平衡时，为使Mg(OH)2固体量减少，需要加入少量的(&&)。A．KOHB．NH4NO3C．MgSO4D．Na2S4下列水溶液凝固点最高的为(&&)。A．0.1mol.L-1HAcB．0.1mol.L-1CaCl2C．0.1mol.L-1NaClD．0.1mol.L-1葡萄糖
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