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基础化学徐春祥主编
第一章 溶液和胶体分散系课件.ppt 86页
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第一章 溶液和胶体分散系
溶液是由一种以上的物质组成的分散系统。溶液与医学有着密切的联系。人体内的
血液、细胞内液、细胞外液以及其他体液都
是溶液。体内的许多化学反应都是在溶液中
进行的，营养物质的消化、吸收等无不与溶
胶体分散系在自然界中尤其是在生物界
中普遍存在，与人类的生活及环境有着非常
密切的关系。 第一节
分散系的分类 一、基本概念
分散系 　一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的
系统称为分散系统，简称分散系。
分散相 　分散系中被分散的物质称为分散相。
分散系中容纳分散相的物质称为分散介质。
按分散相粒子的直径的大小，分散系可分为粗
分散系、胶体分散系和分子分散系。
二、分散系的分类
分子分散系也称溶液。通常所说的溶液是指液态溶液，常把分散相称为溶质，把分散介质称为溶剂。
胶体分散系又可分为溶胶和高分子溶液。
溶胶的分散相粒子是由许多小分子或小离子聚集而成，溶胶是高度分散的非均相系统，较不稳定。
高分子溶液的分散相粒子是单个大分子或大离子，高分子溶液很稳定，属于均相系统。
粗分散系包括悬浊液和乳浊液。
悬浊液是固体小颗粒分散在液体介质中形成的粗分散系。
乳浊液是液体小液滴分散在另一种液体中形成的粗分散系。 一、B的质量分数
wB为量纲一的量，其SI单位为1。 例题
二、B的体积分数 例1-2
时，将70mL乙醇(酒精)与 30mL水混 合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液中 乙醇的体积分数。 解: 乙醇的体积分数为：
三、B的质量浓度 例1-3
将 25 g 葡萄糖（C6H12O6）晶体溶于水， 配制成 500 mL 葡萄糖溶液，计算此葡萄糖溶液 的质量浓度。 解：葡萄糖溶液的质量浓度为：
四、B 的分子浓度 五、B 的浓度或 B 的物质的量浓度 cB 的 SI 单位为 mol·m-3，医学常用的单位是 mol·L-1 ，mmol·L-1。
100 mL 正常人血清中含 326 mg Na＋ 和165 mg
，试计算正常人血清中Na+和
的浓 度。 解：正常人血清中 Na＋ 的浓度为：
世界卫生组织建议：医学上表示体液组成时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。
B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为：
MB 为 B 的摩尔质量。
六、B 的摩尔分数
xB 为量纲一的量，其 SI 单位为 1。
由 A，B 两种物质组成的混合物：
对于由多种物质组成的混合物：
将112 g 乳酸钠（NaC3H5O3）溶于1.00 L纯 水中配成溶液，计算溶液中乳酸钠的摩尔分数。
解：室温下，水的密度约为 1000 g·L
； NaC3H5O3 的摩尔质量为
112 g·mol
； H2O 的摩尔质量为 18 g.mol
。溶液中乳酸钠的摩尔分数为：
七、溶质 B 的质量摩尔浓度 例1-7
将 0.27 g KCl 晶体 溶于 100 g 水中，计算 溶液中KCl的质量摩尔浓度。
KCl 的摩尔质量为 74.5 g·mol-1。 KCl 的质 量摩尔浓度为：
第三节　稀溶液的通性 一、液体的蒸气压 二、稀溶液的蒸气压下降 三、稀溶液的沸点升高 四、稀溶液的凝固点降低 五、稀溶液的渗透压力
一、液体的蒸气压 　　
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 　　　
液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。温度升高时，液体的蒸气压增大。 　　　液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。 　　　液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常沸点。 　　　固体物质也具有一定的蒸气压。
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病人的血浆在冰点为-0.48摄氏度,计算此血浆在37摄氏度时的渗透压
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证明这个病人的血浆过热了
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配置10000ML某注射液,需加多少氯化钠才能调成等渗（该注射液的冰点下降度为0.05摄氏度） 求计算方法
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这貌似是一道选择题,须加81g氯化钠配制10000ml某注射液,要调成等渗,须加氯化钠（该注射液冰点下降度为0.05℃）（
）. A．71g
正确答案:B　解题思路：计算所需要加...
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混合物和溶液的常用组成标度非电解质稀溶液.ppt 42页
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混合物和溶液的常用组成标度非电解质稀溶液
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液 一、B 的质量分数
B 的质量分数定义为：
二、B 的体积分数
B 的体积分数定义为： 例 1-2
20 ℃ 时，将 70 mL 乙醇(酒精)与 30 mL 水混合，得到 96.8 mL 乙醇溶液，计算所得乙醇溶液中乙醇的体积分数。 解: 乙醇的体积分数为：
三、B 的质量浓度 例 1-3
将 25 g 葡萄糖（C6H12O6）晶体溶于水， 配制成 500 mL 葡萄糖溶液，计算此葡萄糖溶液 的质量浓度。 解：葡萄糖溶液的质量浓度为：
四、B 的物质的量浓度
B 的物质的量浓度定义为： 例 1-4
100 mL 葡萄糖（C6H12O6）注射液中含 5.0 g 葡萄糖，计算此葡萄糖注射液的浓度。 解：此葡萄糖注射液的浓度为：
世界卫生组织建议：医学上表示体液组成时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。
B 的质量浓度与 B 的物质的量浓度之间的关系为：
ρB = cB·MB
五、B 的摩尔分数
B 的摩尔分数定义为：
由 A，B 两种物质组成的混合物：
对于由多种物质组成的混合物：
将 112 g 乳酸钠（NaC3H5O3）溶于 1.00 L纯水中配制成溶液，计算该溶液中乳酸钠的摩尔分数。 解：室温下，水的密度约为 1000 g·L
； NaC3H5O3 的摩尔质量为
112 g·mol
； H2O 的摩尔质量为 18 g·mol
。溶液中乳酸钠的摩尔分数为：
六、溶质 B 的质量摩尔浓度
溶质 B 的质量摩尔浓度定义为： 例 1-7
将 0.27 g KCl 晶体 溶于 100 g 水中，计算 溶液中 KCl 的质量摩尔浓度。 解： KCl 的质量摩尔浓度为：
第二节　非电解质稀溶液的依数性质 一、液体的蒸气压 二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 四、非电解质稀溶液的凝固点降低 五、非电解质稀溶液的渗透压力
一、液体的蒸气压 　　
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 　　　
液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。温度升高时，液体的蒸气压增大。 　　　液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。 　　　液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常沸点。 　　　固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情况下，固体的蒸气压较小。
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
　　　当水中溶解难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据，在一定温度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂蒸气分子比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为稀溶液的蒸气压下降。 　　　1887 年，法国化学家拉乌尔得出如下经验公式： 　　
若溶液由溶剂 A 和难挥发非电解质 B 组成：
在稀溶液中：
由以上两式，得： 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。当温度升高到纯溶剂的沸点时，纯溶剂的蒸气压等于外界压力而沸腾；但溶液的蒸气压则低于外界压力。要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。
四、非电解质稀溶液的凝固点降低
溶液的凝固点是指固态纯溶质与溶液中的溶剂平衡共存时的温度。
水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，也使溶液的凝固点降低。　　　
难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质 B 的质量摩尔浓度成正比。
测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低，可计算出 B 的摩尔质量。
从人尿中提取出一种中性含氮化合物，将 90 mg 纯品溶解在 12 g 蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了 0.233 K，
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