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压强变化对可逆反应平衡的移动影响只是对于气体吗?比如反应物是气体,生成物是固体,增大压强反应向哪移动加入反应物全是固体,生成物既有固体又有气体,减小压强,反应会向右移吗
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不管是什么反应,当压强出现时,反应都向气体体积减小的方向进行.反应物是气体,生成物是固体,增大压强时,向正方向进行,因为固体可视为体积为零.反应物全是固体,生成物中只要有气体,那么减小压强反应一定会向右移动.总之一句话,压强的变化有利于使气体体积变大即压强减小,就向产生气体的方向移动.反之消耗气体的方向移动.
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化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.
勒夏特列原理说 平衡向着能减弱这种改变的方向移动那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）左边3体积 右边2体积加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移减压的话 就向左移判断的时候注意有可能会有固体就行了 固体的体积可以忽略（基本不变的） 再问： 左边3体积，右边2体积，所以加压的话左边压缩得多，浓度更大，所以反应向右边进行。而减压的话左边体积增加的更多，所以反应向左边进行，对吗？ 再答： 可以这样理解 从原理上说 是这样的 而且对于压强改变这一类的题 用浓度变化来判断准确性更高 尤其是像：“在体积一定的密闭容器中冲入惰性气体来改变压强 问平衡怎么移动”这类题 用浓度变化来理解再好不过 只是大部分情况下 改变压强默认的就是靠改变体积来改变的 这时候用你的浓度的理论可以解释 但是有点麻烦 对于考试来说 越快的方法越好 所以...... p.s.如果后者有利于理解的话 不妨采用 但是要细心哦
与《化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.》相关的作业问题
我们老师教了我们一个方法..克拉伯龙定理:PV=nRTP是压强V是气体体积n是物质的量R是个系数(老师当时是这样说的..叫我们不理就对了..后来上百度查了下..发现所有气体R值均相同)T是温度根据公式来看压强咯..其实一般来说题目都有写..不写的话应该也默认是压强相等的..这个公式那时候是用来做化学平衡的时候用的最多的
因为固体的体积可以忽略不计,所以不存在压强和体积的变化.液态也是如此.
PV=nRTP是压强,V是体积,n是物质的量,T是温度,R是常数将V移过去,也可以写成PV=nRT/V,n/V=C,所以,P=CRT,C是物质的量浓度.C=1000*p*A%/M,p是溶液密度,A%是溶液中溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量
给你贡献一条增加透射光,减小反射光的重要原理吧.增透膜：在望远镜,照机等光学仪器前加一层增透膜,增透膜为光波在介质波长的四分之一时,那么在这层膜的两侧反射回去的光就会发生相消干涉,从而相互抵消,镜头前将看不到反光,此时可大大增加镜头的透射光,减少反射光.
因为鱼的口和鳃是相通的，且鱼的呼吸是在鳃部，通过鳃部的毛细血管与水中的氧进行气体交换，从而新鲜的氧气进入体内，二氧化碳排出体外．如果口和鳃盖后缘同时张开的话，从口吸进去的水直接就从鳃盖出来，无法进行呼吸作用了．交替张开时，水从口吸入后进入鳃部，进行气体交换后，由鳃部排除水和二氧化碳．故选：B
先要理解压强的概念：单位面积上所受的压力,即P=F/S 要时压强增大,可以保持F不变,S减小：即减小受力面积 例 图钉 钉子的钉面 面积小 可以保持S不变,F增大：增大接触面的压力 下雨天,车越重摩擦力越大.
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.强碱：NaOH,KOH强酸：H2SO4,HNO3,HCl
“当量”好像不是标准化学计量单位.不过一些老的教材和资料中还会出现.它和物质的摩尔质量关系为：当量=摩尔质量/(酸或碱的元数).例如硫酸为二元酸,则其当量为98/2=49（克当量）.有时多元酸或碱在不同情况下会表现不同的酸性,则其当量也会有变化.
化学平衡移动时(都是气体影响平衡的移动),固体和纯液体既不能改变气体压强,也不能改变气体浓度!所以对平衡移动没有影响,你这点增大接触面积增大反应速率简直就可以忽略不计了!因为影响太少了!
不增不减,易分离,易复原即不增加杂质、不减少原物质的量、容易将原物质和其他物质分离,容易复原回原状态净化的物质不能减少,可以增加,但最好不要
1不变不变不变2不变增加增加3减少减少减少4增加不变增加5不变增加增加6不变减少减少
气体分子数= =,说白了就是物质的量吧,n=N/NA,分子数越少物质的量也越少.也就是说,增大压强时,可逆反应朝减少气体的方向运动,如：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3（可逆）中,正反应是4份气体生成2份气体,增大压强就会促进反应像生成NH3的方向运动,反之,减小压强就是向分解NH3的方向运动
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两
就这个问题而言的话,SO2量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使O2的量减少,SO3增加,这样的话SO2转化率降低,O2转化率升高,如果O2的量增加的话,会导致平衡向正反应方向移动,从而使SO2量减少,SO3的量增加,这样也就是SO2转化率升高,O2转化率降低
高山远志的回答正确,我给你解释一下：（1）因为是从碳和水蒸气开始反应,所以生成的一氧化碳和氢气的物质的量一定相等,它二者混合的平均分子量是（28+2）÷2=15,再和无法确定比例的水蒸气混合以后,气体的平均分子量就是在15-18之间（不包括二者）；（2）升高温度,平衡右移,气体的平均分子量向15靠近,因为原来大于15,
元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似
不能 如果磨碎能增加反应表面积,应该能加
反应前化学计量数之和等于 反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体 再问： 然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗 再答： 是的 再答： 采纳！第一次回答！
这个压力增大是惰性气体产生的平衡不移动（浓度不变呀） 再问： 那么如果总压强不变，体积可变，充入惰性气体，就相当于原气体的压强增大，那么反应平衡应向体积减小的方向移动但是体积会变大，浓度就减小。这时反应速率是根据浓度判断还是压强判断呢？ 再答： 总压强不变，相当于原气体的压强下降，平衡向气体物质的量增加的方向移动。这个近日，《辉煌中国》在央视热播，广大人民群众反响强烈。国家的飞速发展让我们感到骄傲和自豪，祖国为世界和平作出的巨大贡献让我们深感荣幸。这个国庆长假，焦点不应只放在“八天”。别忘了享受和平年代繁荣昌盛的同时，去看看《辉煌中国》，感受这部让我们热血沸腾的纪录片。
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所需积分：0压强对化学平衡的影响是：对有气体参加的可逆反应，其他条件不变时，增大压强会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动，可是增大压强不应该是两边体积都缩小么？
没错当增大压强时,两边气体体积都减小,其实我们不应死记概念,应该运用其中的科学原理就是增压气体体积减小,根据物理公式:密度=质量/体积,而加压对气体质量无影响,而体积↓,所以密度↑,即气体的浓度变大了,还有你误解了概念中的‘向体积小的移动’例如:N2+3H2（→(催化剂)←）2NH3;当加压时反应向体积小的一边即NH3,因为两边气体体积比即为系数比,显然1+3>2,即反应正向进行;
其他答案（共1个回答）
关于您的问题，通过“百度 ”检索 “为什么增大压强 向体积减小方向移动 ”可以查询到：
在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素...
改变化学平衡就是使得原来相等的正逆反应速率变得不再相等，所以必须改变正逆反应的一个或两个速率，所以你的结论是准确的
1)对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应来说混合气体的总压,总体积不随时间的变化而改变.说明已达平衡.例如3H2+N2=可逆=2NH3.如没达平衡.气体的总...
很简单,根据pv=nrt可知，当温度一定时，压强由体积决定，而体积和物质的量又是成正比的，且计量数可以作为物质的量进行计算，所以计量数之和大的一侧也就是物质的量...
答: 早早孕试纸必须是晨尿吗，是不是HCG的浓度够高也可以测的出来呀？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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