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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出X的电子式：&。（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为　&（写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是　&极，请写出在E电极上发生的电极反应式：　&。（4）写出反应③的离子方程式：　&。（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别　&（回答实验操作、现象及结论）。（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　&（填“能”或“不能”），请通过计算说明　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷
分析与解答
习题“如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①...”的分析与解答如下所示：
根据题意及框图中各种物质之间的转化关系可知：X：HCl；Y：NaOH；Z：Cl2; A: FeCl3; B: FeCl2; C: FeO; D: Al; E: Fe; F: Al2O3;G: NaAlO2;M: AlCl3. （1）HCl为共价化合物，其电子式为：。（2）若溶液的pH =12是由盐水解产生的。则根据NaAlO2=Na++AlO2-。AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-. pH=12,c(OH-)=10-12mol/L所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-12mol/L。若溶液的碱性是有NaOH电离产生，则NaOH= Na++ OH-和NaAlO2=Na++AlO2-可得：c(Na+)=c(AlO2-)+10-12mol/L，所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-2mol/L。因此该溶液中溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为10-2～10-12mol/L。（3）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。所以Cu作阳极。镀件Fe上发生的反应为Cu2++2e-=Cu。（4）反应③为Al与强碱溶液发生的反应，其的离子方程式2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2↑。（5）因为Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱发生反应而溶解。但是不能溶解在AlCl3溶液中。所以可以通过相互滴加时不同的实验现象加以区分。两种溶液各取少量，将其中的一个溶液滴加到另一种溶液中，若马上就有沉淀，则被滴加的为AlCl3溶液，滴加的为NaOH溶液；若开始无现象，后来才有沉淀产生，则被滴加的为NaOH溶液，滴加的为AlCl3溶液。(6) 由题意知Ksp(Fe(OH)3) =2.097×l0－39.将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则c(Fe3+)=mol/L,c(OH-)=mol/L, c(Fe3+)·c3(OH-) =×，所以能生成Fe(OH)3沉淀。
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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属...
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经过分析，习题“如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁及其化合物的性质实验
与“如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①...”相似的题目：
在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是&&&&用量筒量取浓盐酸时俯视读数溶解搅拌时有液体飞溅定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
（8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为&&&&、&&&&。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是&&&&（填序号）。& &&&&&& ① 产生白色沉淀&&&&&& ② 产生红褐色沉淀&&&&&& ③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为&&&&。
下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)用盐酸可以洗去铜表面的铜锈0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜在FeSO
“如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E...”的最新评论
该知识点好题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：&&&&（2）实验前必须进行的操作是&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是&&&&．（5）干燥管中盛装是的物质是&&&&．（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&．
该知识点易错题
1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到&&&&时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．②写出铁与水蒸气反应的化学方程式&&&&．③实验中石棉绒的作用是&&&&．A．阻止铁与水蒸汽反应&&&&B．增大铁粉与水蒸气的接触面积&&&C．无法确定（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．①收集并测量气体体积应选图中的&&&&装置．②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用&&&&规格的量筒．A．100mL&&&&B．200mL&& C．500mL&&&&&&&&D．1&000mL．
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