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（1）如表给出了几种物质的熔点和沸点．（标准状态下） 物质名称 水银 ...（1）从图象可看出，该物质的熔点是0℃；沸点是100℃；对照物质熔点、沸点表可知是水；（2）水在持续吸热情况下，熔化时和沸腾时温度均保持一个特定值不变；液态水的比热容大于固态冰的比热容；水有熔点，所以是晶体．故答案为：（1）水；（2）吸...
（1）如表给出了几种物质的熔点和沸点．（标准状态下）
熔点（℃）
（1）如表给出了几种物质的熔点和沸点．（标准状态下）
熔点（℃）（1）从图象可看出，该物质的熔点是0℃；沸点是100℃；对照物质熔点、沸点表可知是水；（2）水在持续吸热情况
（1）如表给出了几种物质的熔点和沸点．（标准状态下）
熔点（℃）
沸点（℃）
100图是某种物质在同样持续加热、吸热条件下绘制的图象，它是______的温度随时间变化的曲线；（2）从图象中可以...
（1）如表给出了几种物质的熔点和沸点．（标准状态下） 物质名称 水银 ...（1）从图象可看出，该物质的熔点是0℃；沸点是100℃；对照物质熔点、沸点表可知是水；（2）水在持续吸热情况下，熔化时和沸腾时温度均保持一个特定值不变；液态水的比热容大于固态冰的比热容；水有熔点，所以是晶体．故答案为：（1）水；（2）吸...下表列出了几种物质在一个标准大气压下的熔点和沸点，根据表中数据回答...（1）由表中数据可知，甲苯的沸点111℃，水银的为357℃、而萘的沸点为218℃，高于甲苯沸点低于水银的沸点，萘的熔点是80.5℃，高于水银、甲苯的熔点，因此要测量萘的熔点温度，温度计的玻璃泡里应选水银或甲苯做测温物质；（2）因为固态甲苯的熔点为...下表列出了几种物质在一个标准大气压下的熔点和沸点，根据表中数据回答...萘的熔点为80.5℃，水银、酒精、甲苯的沸点分别为357℃、78.5℃、111℃，水银和甲苯的沸点高于萘的熔点，因此应该选用水银（或甲苯）温度计；甲苯的凝固点为-95℃，酒精的凝固点低于甲苯的凝固点，因此选用酒精温度计来测量固态甲苯的温度．若要测量...下表列出了几种物质在一个标准大气压下的熔点和沸点，根据表中数据回答...（1）奈的沸点是218℃，所以温度为250℃时，奈处于气态；（2）甲苯的凝固点为-95℃，只有酒精的凝固点低于甲苯的凝固点，因此选用酒精温度计来测量固态甲苯的温度；沸水的温度在100℃左右，只有酒精的沸点低于100℃，因此不能选用酒精作为温度计的玻...常用温度计是根据______的性质测量物体温度的，这些温度计必须保证测温...常用温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的；（1）酒精固体的熔点是-117℃，-80℃没有达到酒精的凝固点，酒精处于液态；（2）铅的熔点为328℃，水银、酒精的沸点分别为357℃、78.5℃，只有水银的沸点高于铅的熔点，因此测量铅的熔点，应该选用水银温...您好，很乐意为您解答！ 测锡的熔点,应用水银做测温物质，甲苯温度计的最大测温范围是-95℃—111℃您好，很乐意为您解答！ 测锡的熔点,应用水银做测温物质，甲苯温度计的最大测温范围是-95℃—111℃
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渝ICP备号-23& 下表为一些物质的凝固点和沸点，由此判断，在我国各个地区都能测
本题难度：0.70&&题型：选择题
下表为一些物质的凝固点和沸点，由此判断，在我国各个地区都能测量气温的温度计应选用）下表为一些物质的凝固点和沸点，根据下表判断，在我国各个地区都能测量气温的温度计应选用（　　）水水银酒精乙醚凝固点/℃0-39-117-114沸点/℃1003577835
A、酒精温度计B、乙醚温度计C、水温度计D、水银温度计
来源：学年江苏省南京市扬子一中八年级（上）期中物理试卷 | 【考点】熔点和凝固点；液体温度计的构造与工作原理．
（2015o和平区校级模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学化学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是&&&&（填字母）．A．食醋&&&&B．食盐水&&&C．肥皂水&&D．氢氧化钠溶液（2）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为&&&&．（3）水溶液在生产、生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固温度&&&&，以防止水结冰．（4）金属材料包括纯金属以及它们的合金，其中合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成它的成分金属．下表是一些金属的熔点数据．金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是&&&&的质量分数．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下表为一些物质的凝固点和沸点，由此判断，在我国各个地区都能测量气温的温度计应选用）下表为一些物质的凝固点和沸点，根据下表判断，在我国各个地区都能测量气温的温度计应选用（　　）水水银酒精乙醚凝固点/℃0-39-117-114沸点/℃酒精温度计乙醚温度计水温度计水银温度计”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】测气温的温度计的是利用液体热胀冷缩的性质来工作的液体的凝固点和沸点决定了这种液体温度计的测量范围．
【解答】解：水温度计的测量范围是0℃～100℃水银温度计的测量范围是-39℃～357℃酒精温度计的测量范围是-117℃～78℃乙醚温度计的测量范围是-114℃～35℃．因为我国寒冷地区的气温会达到-50℃最高气温达到40℃所以应选用凝固点比-50℃低、沸点比40℃高的酒精温度计．故选A．
【考点】熔点和凝固点；液体温度计的构造与工作原理．
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知识点讲解
经过分析，习题“下表为一些物质的凝固点和沸点，由此判断，在我国各个地区都能测”主要考察你对
等考点的理解。
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熔点和凝固点
1、晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存态。 2、凝固点：晶体开始凝固时的温度称为凝固点。同种晶体的熔点等于凝固点。
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1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “（I）下列有关实验的叙述中，合理的是__...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（I）下列有关实验的叙述中，合理的是&（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10g&ZnSO4o7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．回答下列问题：（1）装置B盛放的药品是　&C中是　&（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　&（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热　&．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施　&．（4）F装置中干燥管内所盛物质是　&的作用是：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-山东省济宁一中高考化学练习试卷（二）
分析与解答
习题“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO4o7H2...”的分析与解答如下所示：
（I）A．SO2具有漂白性，能使品红褪色；B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性；C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应；D．w%=%；E．不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡两种；F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯高仰低．（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，应除去；（2）增大反应接触面积能加快反应速率；（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式；（4）二氯化硫遇水易分解，要隔绝空气中水的干扰．（I）A．SO2具有漂白性和酸性即还原性等，能使品红褪色，把SO2通入紫色石蕊试液中，会变红色，故A错误；B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测，故B错误；C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应，不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故C正确；D．w%=%，溶液的质量为100g，而溶质ZnSO4的质量小于10g，故D错误；E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有硫酸根或银离子中的至少一种，故E错误；F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯视导致结果偏高，仰视导致结果偏低，故F正确．故答案为：CF；（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，除水用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（2）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
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（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO...
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经过分析，习题“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO4o7H2...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO4o7H2...”相似的题目：
三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④…；⑤重复②③④步操作1-2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容&&&&，写出实验步骤④中的离子方程式：&&&&．（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是&&&&A．玻璃棒&&&&&&B．托盘天平&&&&&&C．烧杯&&&&&&&D．漏斗（3）步骤⑤的实验目的是&&&&．（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为&&&&（填字母选项）．A.50mL，50mL&&&B.150mL，100mL&&&C.100mL，150mL&&D.250mL，500mL（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为&&&&．（不需要化简）
室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mo1/L的&NaC1溶液100m1（20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是&&&&两同学所需溶质的质量相同两同学所需实验仪器种类相同两同学所配溶液均为不饱和溶液两同学所配溶液的质量相同
某同学欲配制450mL&0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为&&&&mL．（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有&&&&A．450ml容量瓶&&&&&&B．500ml容量瓶&&&&&C．量筒&&&&D．胶头滴管E．烧杯&&&&&&&&&&&&&&F．玻璃棒&&&&&&&&&&&G．托盘天平（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是&&&&A．称Na2CO34.8克&&&&&&&&&&&&&&&B．Na2CO35.3克C．称Na2CO3o10H2O&&12.87克&&&&&&&D．称Na2CO3o10H2O&14.30克（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是&&&&（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的碳酸钠固体D．重新配制（5）下列操作可能导致结果偏高的是&&&&．A．转移后没有洗涤烧杯B．定容时俯视C．定容时仰视D．称取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3o10H2OE．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．&&&&
“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是__...”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO4o7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．回答下列问题：（1）装置B盛放的药品是____C中是____（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是____（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热____．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施____．（4）F装置中干燥管内所盛物质是____的作用是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（I）下列有关实验的叙述中，合理的是____（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D．将10gZnSO4o7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．回答下列问题：（1）装置B盛放的药品是____C中是____（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是____（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热____．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施____．（4）F装置中干燥管内所盛物质是____的作用是：____．”相似的习题。当前位置：
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水在日常生活中有着不可替代的作用，如果水的密度、比热容、沸点、熔点等性质发生变化，下列说法中错误的是（　　）
A．如果水的密度变得与水银一样大，那么任何人、石头、铁块都可以在水面上漂浮
B．如果水的比热容比酒精还小，那么相同情况下将水烧开所用的时间会更长
C．如果水的沸点升高到120℃，那么煮熟、煮烂食物十分容易
D．如果水的熔点降低到-150℃，那么所有的冰山将不会存在
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“水在日常生活中有着不可替代的作用，如果水的密度、比热容、沸点..”主要考查你对&&水的比热容的特点及其应用，物质的三态及其基本特征&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水的比热容的特点及其应用物质的三态及其基本特征
水的比热容水的比热容为4．2×103J／(kg·℃)。表示的意义：1干克水温度升高(或降低)l℃所吸收(或放出) 的热量是4．2×103焦耳。 水的比热容的应用：&&&& 水的比热容在人们的日常生活和生产中具有重要意义，主要表现在两个方面：一方面是冷却或取暖。南于水的比热容较大，在一般情况下，一定质量的水升高 (或降低)一定的温度而吸收(或放出)的热量比一定质量的其他物质升高(或降低)一定的温度而吸收(或放出)的热量多，所以我们利用水作冷却剂或取暖，作冷却剂时，是让水吸收更多的热量；用来取暖时，是让水放出更多的热量。另一方面，由于水的比热容较大，一定质量的水吸收(或放出)较多的热量而自身的温度却改变不多，这一点有利于调节气候。夏天，太阳照存海面上，海水在温度升高的过程中吸收大量的热量，所以住在海边的人们并不觉得特别热；冬天，气温降低了海水南于温度降低而放出大量的热量，使沿海气温不致降得太低，所以住往海边的人们觉得特别冷。物质的三态：物质的一般情况下，物质都有三态，如水的三态为冰、水、水蒸气，分别物质三态物质三态为固体，液体和气体。物质三态的基本特征：（1）固态物质中，分子的排列十分紧密，分子间有强大的作用力。因而，固体具有一定的体积和形状；（2）液态物质中，分子没有固定的位置，运动比较自由，粒子间的作用力比固体的小，因而液体没有确定的形状，具有流动性；（3）气态物质中，粒子间的作用力极小，容易被压缩。因而，气体具有流动性。
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