下列各组离子在水溶液中能够大量共存.无论向溶液中加入哪种物质.只要使由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mo1·L-1.溶液中都会有沉淀生成.该组离子可能是 A．NH4+.K+.Cl-.——精英家教网——
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下列各组离子在水溶液中能够大量共存.无论向溶液中加入哪种物质.只要使由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mo1·L-1.溶液中都会有沉淀生成.该组离子可能是 A．NH4+.K+.Cl-.SO32- B．K+.Na+.SiO32-.AlO2- C．Ba2+.Na+.HSO3-.NO3- D．Fe2+.NH4+.NO3-.C1- 【】
题目列表(包括答案和解析)
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下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mo1·L-1，溶液中都会有沉淀生成．该组离子可能是
NH4+、K+、Cl?/SUP>、SO32?/P>
K+、Na+、SiO32?/SUP>、AlO2?/P>
Ba2+、Na+、HSO3?/SUP>、NO3?/P>
Fe2+、NH4+、NO3?/SUP>、C1?/P>
下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH)＝1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成．该组离子可能是
NH4+、K+、Cl?/SUP>、SO32?/P>
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Ba2+、Na+、HSO3?/SUP>、NO3?/P>
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下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）A. Na+、NO、AlO、SOB.
Na+、Al3+、NO、SOC.
K+、Cl-、AlO、COD.
Na+、Mg2+、Cl-、HCO
大爱陈翔195
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A．Na+、SO42-、NO3-、AlO2-之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；B．Na+、SO42-、NO3-、Al3+之间，但Al3+与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；C．K+、Cl-、CO32-、AlO2-之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；D．Mg2+、HCO3-都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．
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A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．
本题考点：
离子共存问题
考点点评：
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-．
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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）A. Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+
什么情况IC9
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A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2-能促进HCO3-的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3-生成SO32-，SO32-与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH-与NH4+产生NH3，OH-与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．
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根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．
本题考点：
离子共存问题．
考点点评：
本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键．
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