中考化学 第20课 酸和碱的中和反应试题(数理化网)&&人教版
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酸和碱的中和反应命题分析：课标解读1．根据中和反应的概念会判断中和反应。2．能说出中和反应的应用。考点分布1．中和反应。2．溶液酸碱度。命题规律溶液酸碱度的判断及测定，常以选择题形式出现；中和反应及其应用是中考的重点内容，注重实践与应用，题型设置上将偏重于实验探题、实验设计和评价题。中考这么考：1.(2015平凉）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为CaCl2。（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。2.（2014平凉）下列图中所示的实验操作正确的是【 B 】3.(2013平凉).类推是化学学习中常用的方法。下列类推正确的是【 A】A.稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物D.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分知识点击：基础梳理考点一：1.中和反应概念酸跟碱作用生成盐和水的反应。表示式酸+碱―→盐+水反应实质酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子H+++OH-H2O2.中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性①用_熟石灰_中和酸性土壤；②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水④蚊虫叮咬后可涂稀_肥皂水_中和；⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性⑥用碳酸氢钠_中和被碱液溅到的皮肤；⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。⑧用_稀硫酸_中和印染厂生产中产生的碱性废水【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，是复分解反应的一个特殊形式。考点二：1.pH与溶液酸碱度的关系pH与溶液酸碱度的关系pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。pH的测定用具用pH试纸或pH计方法使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。2.使用pH试纸时的注意事项（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。（2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。【特别提醒】加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。重点解读中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生【问】：有盐和水生成的反应是中和反应吗？【答】：不一定。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，无反应类型。典型例题：1.下列关于中和反应的说法中正确的是(C)A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【解析】纯碱是显碱性的盐，某些中和反应有明显的实验现象，如氢氧化铜固体和稀盐酸反应。【易错点警示】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。2.（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C ）A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【解析】根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．【易错点警示】根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；3.)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A．先用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=1【解析】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【易错点警示】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果用pH试纸直接沾取待测溶液，就会污染原试剂；如果用水润湿就会稀释原溶液，使测得的溶液酸碱度不准确；石灰水是碱溶液，其pH大于7。课堂练习：考点一：中和反应1.（2015福州）下列应用与中和反应原理无关的是（A）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2（2015上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（D）3.下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（A）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铜粉4.(2015成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液A是氢氧化钠溶液，仪器C的名称是酒精灯。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是证明盐酸能与氢氧化钠发生反应。（3）实验中反应的化学方程式是HCl+NaOHTNaCl+H2O（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当出现较多量固体时应停止加热，用余热蒸干滤液。（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③（填②或③）。考点二：溶液的酸碱度5.（2015广州）常温下，下列说法错误的是（C）A．pH=2的溶液显酸性 B．pH=7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强7.(2015重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（C）A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝78.（2015天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是(D)A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清8.（2014南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是酚酞溶液；试剂Ⅱ是 稀盐酸．（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 B 年A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．课后巩固201.(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是(A)A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石2.(2015重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(B)A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红3.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（A）A．肥皂水B．醋 C．酒精 D．食盐水4.（2015南京）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（D）A．苹果汁：2.9-3.3B．葡萄汁：3.5-4.5C．牛奶：6.3-6.6D．鸡蛋清：7.6-8.05.下列溶液中，pH最大的是（A）A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液6.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（A）A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．.两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同7.(2015郴州)下列没有运用中和反应原理的是(D)A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂8.（洛阳模拟）下列现象的描述中，正确的是(C)A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶几有白色烟雾产生B．紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为红色C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀D．把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为黄色9.（2015益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。10.（2015苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。⑴测得碳酸饮料的pH7。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学。指出其于同学的操作错误：乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）。...
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