根据信息中蔬菜经过高温烹调,将被破坏殆尽去分析回答;根据维生素在酸性条件下不易被破坏的性质回答;根据复分解反应"两交换,价不变"的特点及草酸,会与体内的钙盐(,表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙的信息回答;根据亚硝酸盐因有氧化性中毒的原理和维生素利用还原性解毒原理回答.
解:蔬菜经过高温烹调,将被破坏殆尽,说明它的热稳定性差;维生素在酸性条件下不易被破坏,所以在凉拌黄瓜时候可以加入酸性调料可保持维生素不被破坏,如加食醋;草酸,会与体内的钙盐(,表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙,根据复分解反应的特点,还应生成某酸,所以方程式为:;亚硝酸盐中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的(价)元素氧化成价.利用的还原性进行解毒,是把它由价又还原为价,所以结果的价态为价.故答案为:差;食醋;;价.
化学来源于生产,生活,又服务于生产,生活,因此与生产,生活实践相关的化学知识,在中考中出现的频度很高,学习过程中要引起重视.
1227@@3@@@@微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法@@@@@@114@@Chemistry@@Junior@@$114@@2@@@@化学物质与健康@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1143@@3@@@@有关元素化合价的计算@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1216@@3@@@@亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康@@@@@@114@@Chemistry@@Junior@@$114@@2@@@@化学物质与健康@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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第三大题，第4小题
第三大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 维生素C({{C}_{6}}{{H}_{8}}{{O}_{6}})主要存在于蔬菜,水果中.近年来科学家发现,维生素C除具有人们所熟知的功效外,还具有防癌作用.但是蔬菜经过高温烹调,VC将被破坏殆尽,所以一些绿色蔬菜经过油锅快炒即可.(1)以上材料说明维生素C热稳定性___(填"好"或"差");(2)维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂,在饮料中VC还是比较稳定的.用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH<7,所以在凉拌黄瓜时候可以加入___[从"食醋"和"面碱"(化学式N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})中选择]作为调料能保持黄瓜营养.(3)VC能真正被人体吸收利用的很少,大部分VC在代谢中产生草酸({{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}),会与体内的钙盐(CaR,R表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙,从而诱发"结石"症,请写出解释该原理的化学方程式___.(4)报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故,由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心.亚硝酸盐不仅能致癌,而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe(+2价)元素氧化成+3价.所以我们可以利用VC的还原性进行解毒,结果Fe的价态为___.二氧化硅具有氧化性吗二氧化硅具有还原性吗
二氧化硅具有氧化性吗二氧化硅具有还原性吗
氧化性有SiO2+2C=高温=2CO↑+Si这里SiO2是氧化剂体现氧化性还原性几乎没有
与《二氧化硅具有氧化性吗二氧化硅具有还原性吗》相关的作业问题
有.SiO2+2C===2CO↑+Si (条件：高温.反应得粗硅 是制得高纯硅的第一步)
不对,失去氧具有氧化性 得到氧具有还原性.氧气和氧元素有区别. 再问： 谢谢了~ 我一时手快打错了- -！~
绝大部分有机物都有还原性,因为他们能被O2氧化,即发生燃烧.少数不能燃烧,比如CCl4.但由于Cl是-1价,所以CCl4也有还原性.对于有机物,主要掌握官能团的性质就可以了.很难具体说,什么样的有机物同时具有氧化性和还原性,只具有氧化性,只具有还原性.
A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；D．Cl元素的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，故D不选；故选C．
具有较强还原性的例子有I-,Fe2+,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,Br-离子具有氧化性有NO3-(在酸中),Fe3+,MnO4-,Cr2O72-
A、镁单质中镁元素的化合价是最低价，所以镁只具有还原性，故A错误；B、锌离子的化合价是最高价，所以锌离子只具有氧化性，故B错误；C、亚铁离子的化合价是中间价态，所以既具有氧化性，又具有还原性，故C正确；D、氢离子的化合价是最高价，所以只具有氧化性，故D错误．故选C．
H2S具有氧化性:2Na+H2S=Na2S+H2 H2SO4一般不具有还原性,因为其中仅仅只有氧元素的化合价还可以升高,其余元素均已经达到最高价 判断某种物质是不是可以做还原剂,氧化剂的标准：看组成它的元素的化合价能否变化氧化剂具有氧化性,发生还原反应被还原,化合价降低还原剂具有还原性,发生氧化反应,被氧化,化合价升高
首先你得理解什么叫氧化,什么叫还原.失去电子氧化,得到电子还原.氧气和氢反应,则氧得到电子被还原,氢失去电子被氧化.而由于氧把氢氧化了,所以说氧具有氧化性,同理氢具有还原性.其中氧表现出氧化性,叫氧化剂.同理氢叫还原剂.氧化性还原性是相对于被他们反应的物质说的,而不是他们自身发生什么反应.
氧化性,体现在制取氢气,H+有氧化性；还原性体现在制取氯气,Cl-有还原性.
的确只能选C,但注意“通常”二字.Fe3+ 其实还可以被氧化的（即F3+还是有还原性）,铁目前发现的最高价是+6价.但在这几个选项中,只有选C了,题目说“通常只具有氧化性”,意思是“通常没有还原性”因为A.Fe很容易被氧化为Fe2+（如放到酸性溶液中）,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 体现了还原性,排除B.
常温下都稳定.H2,C,CO,具有还原性CO,CO2,O2具有氧化性 再问： 再说一下它们的用途，谢谢了 再答： H2，C，CO，都有可燃性，可以做燃料；都有还原性，可以用于冶炼金属。 CO2可用于光合作用，做汽水，干冰可用于人工降雨 O2可以助燃，可以用于呼吸。
Fe的价电子构型是3d6 4s2,很容易失去两个电子变成+2价的亚铁离子.根据洪特规则,电子层的电子构型全满或者半满或者全空时,是最稳定的构型,因此,Fe很容易同时失去4S的两个电子和3D的一个电子,从而表现出+3价.由于Fe有+2和+3价,因此,+2价的铁有还原性,+3价铁有氧化性 再问： 我是高中文科班的学生，可以
呵呵,氧常见为-2和0价(常见)双氧水是-1,它可以变成0(这时失电子,被氧化,有还原性)变为-2时得到电子(这时得电子,被还原,有氧化性)还原性的例子:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑氧化性的例子:H2O2+Cu==H2O+CuO
根据含有的官能团判断,如含有羧基的只具有氧化性,含有羟基的具有还原性,含有醛基的化合物,既有氧化性,又有还原性.能够被KMnO4酸性溶液所氧化的物质,一般都具有还原性.也可以根据有机化合物中碳元素的化合价来判断,碳元素的化合价高的具有氧化性,碳元素化合价低的具有还原性.
既有氧化性也有还原性,但都不是很强,和别的强氧化剂(如氯气)反应时显还原性,而和强还原性物质(如硫的二负离子,S2-)反应时则显氧化性.
处于最高价的离子化合价只能降低,只有氧化性,同样的道理,处于最低价的离子只有还原性,处于中间价的既有氧化性又有还原性.H+,Mg2+,Fe3+只具有氧化性.I-,S2-只具有还原性.Fe2+,S既有氧化性又还原性.
太多了,手机打字很累的,一不小心按了抢答.悲剧. 再问： 照片也行 你写下来吧 再答： 。还是麻烦。写也写不完的。这样吧，送你一句话去推。从元素的化合价去推。处于最低价态的元素一般都有还原性。处于最高价态的元素一般都有氧化性，处于中间价态的一般两者兼有。而说“一般”的原因是有一些特殊的物质。比如盐酸和硫酸需要在拿浓浓度
有氧化性（S为4价,处于中间价态,必然有氧化性）以下事实可以证明它的氧化性：2H2S+SO2=3S（沉淀）+H2OH2S是硫化氢.-2价的S和+4价的S都变成0价.SO2被还原,H2S被氧化.所以SO2具有氧化性.这是个典型的归中反应,非常重要,一定要熟记.
根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价扫二维码下载作业帮
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氧化还原反应中,氧化性和还原性有什么关系?加维生素C可防止Fe2+变成Fe3+,利用了维生素C的还原性用Na2SeO3消除氧化性极强的活性氧,Ne2SeO3所起的作用是还原剂?Fe2+到Fe3+的过程中铁离子化合价升高是还原剂,活性氧不是氧化剂吗为什么处理两者的物质都是还原性?
周小五2D3ky廗k
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加维生素C可防止Fe2+变成Fe3+,利用了维生素C的还原性用Na2SeO3消除氧化性极强的活性氧,Ne2SeO3所起的作用是还原剂Fe2+到Fe3+的过程中铁离子化合价升高是还原剂,
活性氧是氧化剂
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．A．Fe&&&&&&&B．FeCl3&&&&&C．FeSO4&&&&&&D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1&&mol/L&FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______&②______&③______&④______⑤______B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．
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（1）Fe元素有0、+2、+3价三种化合价，则处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性，所以硫酸亚铁既有氧化性和还原性，故选C；（2）得到的液体为胶体，胶体中分散质粒子半径在1-100nm之间，故答案为：1-100；（3）铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，所以用KSCN溶液检验铁离子，反应后溶液呈血红色；氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案为：硫氰化钾；血红色；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（4）用KSCN溶液检验铁离子，用氯水氧化亚铁离子，铁离子和KSCN反应导致溶液呈血红色，所以其检验方法为：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液，据此确定溶液中存在亚铁离子不存在铁离子，故答案为：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液；（5）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe&②FeCl2③Fe和Cu&④HCl&⑤FeCl2⑥Cl2，A．通过以上分析知，①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；FeCl2；B．氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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（1）处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；（2）胶体中分散质粒子半径在1-100nm之间；（3）铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色；氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；（4）用KSCN溶液检验铁离子，用氯水氧化亚铁离子；（5）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁．
本题考点：
氧化还原反应；胶体的重要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质分离、提纯的实验方案设计．
考点点评：
本题考查较综合，涉及物质的分离和提纯、氧化还原反应、离子检验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道铁离子及亚铁离子的检验方法及反应现象．
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怎么样从化合价分析粒子的性质?如Fe3+,Fe2+,Al3+,H+,S,Cl-,有氧化性的,有还原性的,兼有氧化性和还原性的是哪些?具体是方法,对于其他的粒子呢?还有什么叫分复分应?
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拿二价铁离子来说吧,它不稳定,容易被氧化,变成稳定的三价铁,在这个反应中,二价铁离子就是被氧化了,做的是还原剂.所以就具有还原性.活泼的金属都极易被氧化,这是金属性,也叫金属的还原性.而一些高价的金属离子只能是被还原了,就具有氧化性了.再说一些负化合价的非金属离子,要在具体的反应中进行分析,被氧化,就是具有还原性,你想啊,它自身被氧化,肯定有别的物质被还原了,所以它就是做还原剂了,你说的分复反应是不是复分解反应啊,这个物质的化合价是不发生变化的.
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