引航教育高中化学；电解质溶液；正误判断；(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的；c?Ag＋??c?Cl－?；(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝；c?AgCl?(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀；(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2；(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影；题型1溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断
高中化学 电解质溶液 正误判断 (1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性。 (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱。 (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的。 (4)水解方程式都必须写“”。 ＋－ c?Ag＋??c?Cl－?(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝。 c?AgCl?(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀。 (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量。 (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。 (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4。 (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类。
题型1 溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断 1.下列说法正确的是 A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大 B.0.1 mol?L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动 引航教育
高中化学 C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应 D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O题型2 对三常数的理解与应用 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(2013?天津理综，5A) B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c?CH3COOH?的值减小(2013?江苏，11C) c?CH3COO－?H＋OH的电离平衡正向移动 ＋－－C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2江苏，11D) 3水解程度减小，溶液的pH减小(2013?D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013?天津理综，5D) 3.(2013?新课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝－9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2浓度均为0.010 mol?L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 4，mol?L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 －－－
－－－ 2－2－A.Cl－、Br－、CrO2C.Br－、Cl－、CrO24
B.CrO4、Br、Cl4
D.Br、CrO4、Cl4.[2013?山东理综，29(4)]25 ℃时，H2SO3＋HSO－10－2mol?L－1，则该温3＋H的电离常数Ka＝1×度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝
mol?L－1。 5.常温下0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 A.c(H)
C.c(H＋)?c(OH－)
c?CH3COOH? c?OH－?D.＋ c?H?6.用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应： 2－CaSO4(s)＋CO3－CaCO3(s)＋SO210－9，Ksp(CaSO4)＝4。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K＝
(计算结果保留三位有效数字)。 7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A.K(HF)＝7.2×10－4
B.K(HNO2)＝4.9×10－10 C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 8.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)(aq)，下列说法错误的是 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数K＝Ksp?MnS?Ksp?CuS?CuS(s)＋Mn2＋ 9.已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 引航教育
高中化学 CH3COOH Ka＝1.8×105 －HClO Ka＝3.0×108 －H2CO3 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23 －－c?R－?C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) c?HR??c?OH－?D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 题型3 溶液中离子浓度关系 10.(2013?四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 ① ② 下列判断不正确的是 起始浓度/mol?L－1 c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 x 0.2 反应后溶液的pH 9 7 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KwL－1 －9mol?1×10C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol?L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 11.下列物质的量浓度关系错误的是 A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) ＋D.0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H) 题型4 平衡理论简答题 引航教育
高中化学 12. [2012?北京理综，25(3)①(4)②]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 －－(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化关系如下表： －－n(SO291∶9 1∶1 3)∶n(HSO3) pH 8.2 7.2 由上表判断，NaHSO3溶液显
性，用化学平衡原理解释： 9∶91 6.2
。 (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
。13.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必
要的文字说明)。
(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
(4)已知Ba2＋有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
(用沉淀溶解平衡原理解释)。
溶液中离子浓度大小比较题型归类解析 ［规律总结］ 理解“两个微弱”――弱电解质的电离是微弱的、盐类的水解是微弱的(双水解除外)； 抓住“三个守恒”――电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 1.必须有正确的思路：
2.掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。 3.分清他们的主要地位和次要地位。 【常见题型】 一、溶质单一型
※※关注三个守恒 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A A.c(H+)=c(HS－)＋c(S2-)＋c(OH－)
B.c(H+)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) C.c(H+)＞[c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)]
D.c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)=0.1mol/L 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是C A.c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH3?H2O)＋c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c(OH－)=c(NH4+)＋c(H+) 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C.c(NH4+)＝c(Cl)＞c(H+)＝c(OH)
D.c(Cl)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) －－－－【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是AD A.c(Na+) =2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)=c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S) 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是CD A.c(K+)＋c(H+)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B.c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.1mol/L C.c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D.c(K+)= c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－) 三亿文库包含各类专业文献、行业资料、专业论文、生活休闲娱乐、外语学习资料、中学教育、高中化学 电解质溶液31等内容。　
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A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧
下列有关电解质溶液说法都正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
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C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
试题：下列有关电解质溶液说法都正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧
试题地址：/shiti/64219
这道试题主要考察你对知识点""的考点理解，关于知识点解析请看
词类活用，解释下面加粗字的词义。
①面山而居_______________②箕畚运于渤海之尾_______________
③吾与汝毕力平险_______________
命题“若，则或”的否定是（
A．若，则或
B．若，则且
C．若，则或
D．若，则且
不等式的解集为（　　）
A．[-1，0）
B．[-1，+∞）
C．（-∞，-1]
D．（-∞，-1]∪（0，+∞）
Where can we sit? ________any chairs.
A. There have
B. There aren't
C. There isn't
钓鱼岛(The Diaoyu Islands)自古就是我国固有领土，它的位置距温州市约356km、福州市约385 km、基隆市约190 km。若我国某海监船为维护我国对钓鱼岛主权，从温州出发去钓鱼岛巡航，到达钓鱼岛时航行了480 km。则下列说法中不正确的是（
A．该海监船位移的大小是480 km，路程356 km
B．该海监船位移的大小是356 km，路程480 km
C．该海监船在海上航行时，确定其位置时可以将该海监船看成质点
D．若知道此次航行时间可求出此次航行的近似平均速度
人静止于光滑冰面上，现欲前进，下列方法中可行的是（
A．向后踢腿
B．手臂向前甩
C．在冰上滚
D．脱去外衣向后投掷
该知识易错题
该知识点相似题您的IP：180.112.30.101
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使用云防护后，为什么会出现502、快照？
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3.Please check if the source IP in the
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is correct, whether there remains IPS is wrong or no longer in use.
4.Please check if the firewall of source website blocked the IPs of WebGuard nodes.
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server (safedog, etc.) blocked the IPs of WebGuard nodes, please add the IP segments to the whitelist of the server firewall.
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