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专题三溶液中的离子反应
人只要不失去方向，就不会失去自己。期末复习之《溶液中的离子反应》专题训练1.不能证明 HA 是弱酸的是 A．0.1 mol? L-1 NaA 溶液 pH=10 C．pH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋
酸 C．在 Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH ）－2c（H2S）－c（HS ） D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3．向一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中 c(A )＝c(M ) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4．下列有关说法正确的是 A．氨水稀释后，溶液中－B．0.01 mol? L-1 HA 溶液的 pH=4 D．HA 溶液跟锌反应，放出 H2 很慢－－)－＋c(NH4+) 的值减小 c(NH3? H2O)－B． 0.1 mol? L 1Na2C O3 溶液加蒸馏水稀释，CO2 3 的水解程度增大，溶液的 pH 减小 C．氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D．在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2 溶液产生黑色沉淀，HS 水解程度增大，pH 增大－5．下列说法不正确的是()A．有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，能使 Mg(OH)2 固体减少 B．为了避免电解液中 CuSO4 因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 6 ．已知温度 T 时水的离子积常数为 KW ，该温度下，将浓度为 amol? L-1 的一元酸 HA 与 bmol? L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b C．混合溶液中，c（H+）= B．混合溶液的 PH=7Kw mol.L-1第1 页D．混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)Zhou Yuelin 编人只要不失去方向，就不会失去自己。7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na )＞c (CH3COO )＞c(H )＞c(OH ) B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na ) ＝ c(SO4 ) ＞c(NH4 ) ＞c(OH ) ＞c(H ) C．NaHCO3 溶液中：c(OH )－ c(H )＝c(H2CO3) ― c(CO3 ) D．在浓度均为 0.1 mol?L-1 的 Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl 溶液中 c(H )分别为 c1、c2、c3、＋ － ＋ ＋ ＋ － ＋ －2－＋－＋2－c4，则 c4＞c3＞c2＞c1 8 25℃时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关 系如下图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A. W点所示的溶液中：c(Na )+c(H )=2c(CO3 )+c(OH-)+c(Cl-)+ + 2-B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO3 )&0.1 mol?L C. pH=8的溶液中：c(H )+c(H2CO3)+c(HCO3 )=c(OH-)+c(Cl-)+ + 2--2--1D. pH=11的溶液中：c(Na )&c(Cl-)&c(CO3 )&c(HCO3 )&c(H2CO3)9．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(－ ＋ －)＋A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO2 3 、K 、Cl 、Na B．由水电离产生的 c(OH )＝1×10－ ＋ － －10mol? L－1的溶液中：NO3 、Mg2 、Na 、SO2 4－ ＋ ＋ ＋ － －－C．在 c(OH )/c(H )＝1×1012 的溶液中：NH4 、Fe2 、Cl 、NO3＋Kw － － ＋ － － ＋ D. ＋ ＝10 10 mol? L 1 的溶液中：Na 、HCO3 、Cl 、K c?H ? 10． 25 ℃时， pH＝3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液充分混合后， 溶液均呈中性： ①c(NH3? H2O) －3 －1 － －3 －1 － －3 － ＝10 mol? L 的氨水 b L，②c(OH )＝10 mol? L 的氨水 c L，③c(OH )＝10 mol? L 1的 Ba(OH)2 溶液 d L。试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为( ) A．a＝b&c&d B．b&a＝d&c C．b&a&d&c D．c&a＝d&b 11．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钠溶液，下列 说法正确的是( )A．中和等体积的 pH＝11 的氢氧化钠溶液，所需 pH＝3 的醋酸溶液的体积大于 pH＝3 的 盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C ．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH ＝ 7 的溶液，该溶液中 c(Na ) 大于 c(CH3COO ) D．25 ℃时 pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H )均为 10＋ －11 － ＋mol? L－112．已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol? L 溶液中逐滴加入 0.1 mol? L－1－1CH3COOHNaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法第2 页 Zhou Yuelin 编人只要不失去方向，就不会失去自己。中错误的是()－ －3A．a 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 10 B．b 点表示的溶液中 c(CH3COO )&c(Na )－ ＋mol? L－1C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 c?CH3COO ?? c?H ? D．b、d 点表示的溶液中 均等于 K c?CH3COOH?－ ＋13． 已知 HF、 CH3COOH 均为弱酸， 酸性强弱顺序为 HF&CH3COOH， 下列说法正确的是( ) －1 A．浓度均为 0.1 mol? L 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较强 － B．0.1 mol? L 1 CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 ＋ － ＋ － C．NaF 溶液中只含有 Na 、F 、H 、OH 、H2O 五种微粒 － D．NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c(F )变小 14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )＋A．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液，NH4 大小顺序为①&②&③ B．pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：[c(Na )－c(F )]&[c(K )－c(CH3COO )]＋ － ＋ －C．0.2 mol? L－1 －1的 Na2CO3 溶液：c(OH )＝c(HCO3 )＋c(H )＋c(H2CO3) HCl 与 0.1 mol? L－1－－＋D．0.2 mol? L＋NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl )&c(Na )&c(Al3 )&c(H－ ＋ ＋)&c(OH )－15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时 pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中： c(Na )=c(NH4 ) B．Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液中一定有：+ +c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4 的 0.1mol?L 的 NaHA 溶液中：c(HA )＞c(H )＞c(H2A)＞c(A ) D．将①pH=2 的 CH3COOH 溶液、②pH=2 的盐酸、③0.01mol/L 的氨水、④0.01mol/L 的 NaOH 溶液，分别稀释 100 倍后溶液中的 c(H )：②&①&④&③ 16.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用 0.100 mol? L NH3? H2O 滴定 10 mL 浓 度均为 0.100 mol? L HCl 和 CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示。 下 列说法正确的是+ -1 -1+ -1 + 2-()-1A. ①溶液中 c(H )为 0.200 mol? L B. 溶液温度高低为①&③&②―C. ③点溶液中有 c(Cl )&c(CH3COO ) D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 222+ 3+ + 17．某未知溶液可能含有 Cl 、SO4 、CO3 、Mg 、Al 和 K 。取 100mL 该溶液进行实 验，过程记录如下。由此可知原溶液中―溶液 试样 溶液 过量 Ba(OH)2(aq) ?通过量 CO2过量 NaOH(aq) 溶液 0.01mol 沉淀0.01mol 沉淀第3 页 Zhou Yuelin 编人只要不失去方向，就不会失去自己。2+ 2+A．一定有 ClB．一定有 CO3C．一定没有 KD．一定没有 Mg18．下列说法错误的是 A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 B．常温常压下，用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则 可产生的气体体积为 2.24L C．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性的离子方程式为： 2H++SO42―+Ba2++2OH― = BaSO4↓+2H2O D．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入 CH3COONa 固体至溶液的 PH=7，则醋酸的电离 c(H )?c(CH3COO ) － 度减小， 值不变，溶液中 c (CH3COO )=c（Na+） c(CH COOH)3＋ －19．在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当 ＋ 溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液的 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 20．常温时，下列关于溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )。 A．pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反 2－ － ＋ 应后的混合液中：2c(R )＋c(HR )＝c(Na ) － － ＋ ＋ B ．某溶液中只存在 Cl 、 OH 、 NH 4 、 H 四种离子，则一定不存在下列关系 ： c(Cl － ＋ ＋ － )&c(NH4 )&c(H )＝c(OH ) ＋ －a －1 C．某物质的溶液中由水电离出的 c(H )＝1×10 mol?L ，则溶液的 pH 一定为 14－a －1 －1 D．将 0.2 mol?L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol?L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH － － ＋ 大于 7，则反应后的混合液中：2c(OH )＋c(A )＝2c(H )＋c(HA) 21．(12 分)现有 pH＝2 的醋酸甲和 pH＝2 的盐酸乙： (1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右” 或“不”)移动，醋酸的电离度________，电离平衡常数________；若加入少量的冰醋酸，醋 酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，醋酸的电离度________，电离 平衡常数________；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH) 的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系 为 pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积 混合，溶液的 pH＝________。 ⑶．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 大小 pH(甲)______pH(乙)； 取等体积的两酸，加 足量的锌充分反应后，两溶液中产生氢气的体积 V(甲)________V(乙) (4)各取 25 mL 的甲、 乙两溶液， 分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH＝7， 则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)________V(乙)。第4 页 Zhou Yuelin 编＋人只要不失去方向，就不会失去自己。(5)取 25 mL 的甲溶液， 加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液， 反应后溶液中 c(Na )、 c(CH3COO－＋)的大小关系为 c(Na )______c(CH3COO )。＋－22. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 CH3COOH K=1.8×10-5H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ▲ （用化学式表示） 。 ▲H2SO3 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7（1）三种酸由强至弱的顺序为（2）常温下，0.02 mol? L-1 的 CH3COOH 溶液的电离度约为，体积为 10 mL pH=2 的醋 ▲ 后者（填酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者 “＞”、“＜”或“=”） 。（3）下列离子 CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合 H+能力由大到小为 （4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 ▲ 。▲。D．NH4NO3E．CH3COONH4 ▲ 。（5）等浓度的 CH3COONa、NaHCO3 的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)&c(HCO3-)&c(OH-) C．c(OH-)&c(HCO3-)&c(CH3COO-) B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)23．(8 分)现有一份 NaOH 固体样品，里面混有少量的 Na2CO3、NaCl 杂质，某同学用中和滴 定的方法来测定 NaOH 的纯度。其操作如下： ①称取 a g 样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。 － ②向该溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，使 CO2 3 沉淀完全。 － ③向所得混合液中滴入 2～3 滴酚酞指示剂，然后用 c mol? L 1 的盐酸进行滴定。 ④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为 V mL。 ⑤计算样品的纯度。 试回答下面的问题 (1)滴定终点时溶液颜色如何变化：__________________________________________。 (2)第②步中生成的 BaCO3 沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对 NaoH 的含量测 定造成影响(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。 (3)第②步中生成的 BaCO3 沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂 (填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。 （4）以下操作会 造成所测 NaOH 的纯度偏低的是 ▲ 。 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 泡消失第5 页 Zhou Yuelin 编B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气人只要不失去方向，就不会失去自己。E．在滴定前仰视，滴定后平视F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面(5)根据上述实验数据，列出计算 NaOH 纯度的表达式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。24．利用某含铬废液［含较低浓度的 Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备 K2Cr2O7。流程如下： Ⅰ．用 NaOH 溶液调 pH 至 3.6，产生红褐色沉淀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入 Na2SO3，一定操作后分离出 Na2SO4； Ⅲ．将分离出 Na2SO4 后的溶液调 pH 约为 5，得到 Cr(OH)3 沉淀； Ⅳ．在 KOH 存在条件下，向 Cr(OH)3 中加入足量 H2O2 溶液，得到黄色溶液； Ⅴ．向黄色溶液中加入物质 A 后，溶液变为橙红色，一定操作后得到 K2Cr2O7 固体； Ⅵ．测定 K2Cr2O7 固体的纯度。已知：Cr2O7 （橙红色）＋H2O （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 （2）步骤Ⅱ中加入 Na2SO3 的目的是 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 （4）步骤Ⅴ中加入的物质 A 可以是 a．KOH b．K2CO3 c．H2SO42－ 2－2CrO4 （黄色）＋2H 。 。 。2－+。 （填序号） d．SO23+（5）步骤Ⅵ的操作是：取 0.45 g K2Cr2O7 产品配成溶液，酸化后滴入 18.00 mL 0.50 mol/L 的 FeSO4 溶液， 恰好使 Cr2O7 完全转化为 Cr 。 产品中 K2Cr2O7 的纯度是 （注：K2Cr2O7 的摩尔质量为 294 g/mol） （6）向橙红色的 K2Cr2O7 溶液中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生黄色沉淀 ，溶液 减小 。试推测 ．．．． ．．pH ． ． ．． 黄色沉淀是 ，溶液 pH 变小的原因是 。 。第6 页Zhou Yuelin 编人只要不失去方向，就不会失去自己。参考答案： ACBABBCA9． （1）BaSO4 和 Fe(OH)3 （2）静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO4 沉淀完全（现象+判断 1 分） （3）①蒸发结晶 （4）容量瓶 ②趁热过滤 偏小 ③ 冷却结晶 78.31% 滴定管2－12． （1）Fe(OH)3 （1 分） （2）将+6 价的 Cr 还原为+3 价-（2 分）2-（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH ＝2CrO4 ＋8H2O （4）c （5）98% （6）BaCrO4 （2 分） ； （2 分） （2 分） ；2－（2 分）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O7 （橙红色）+H2O2－2CrO4 （黄色）+2H ，加入 Ba(NO3)2 溶液后，+2－+产生 BaCrO4 沉淀，c (CrO4 )降低，平衡正向移动，c (H )增大。 （2 分）26、 （15 分）（1） 2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O （2）ab （2 分，漏写得 1 分）（2 分）（3）MnO2 KOH （4）过滤 溶解度（2 分，漏写得 1 分） （每空 1 分） （1 分）（5）KMnO4 受热易分解 （6）① A （2 分） ② Mn2+具有催化作用 ③ 0.1600（2 分）（2 分，写成 0.16 也给分）第7 页Zhou Yuelin 编& 盐类水解的原理知识点 & “NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快...”习题详情
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是&(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)　&(填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是　&(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是　&；②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝　&。（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　&；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-山西省高三下学期第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学...”的分析与解答如下所示：
（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。（2）由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)小于0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)。（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I。②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中pH＝3，根据电荷守恒可知，20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)＋c(OH－) ＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)，则 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－) ＝10－3-10－11mol·L－1。（4）向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液反应的离子方程式因此为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。D点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)。
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用...
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经过分析，习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学...”主要考察你对“盐类水解的原理”
等考点的理解。
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盐类水解的原理
与“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学...”相似的题目：
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)&c(K+)&c(A13+)&c(H+)&c(OH—)10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)&c(HX)&c(X—)&c(H+)&c(OH—)
在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是&&&&NaClH2SO4Na2CO3 NH4Cl
在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是C1＜C2＜C3C1＝C2＞C3C1＞C2＞C3无法判断
“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快...”的最新评论
该知识点好题
1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1moloL-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为&&&&．（2）B为0.1moloL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：&&&&；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：&&&&．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为&&&&．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）&在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-1025℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL&0.2moloL-1AgNO3溶液；③100mL&0.1moloL-1氯化铝溶液；④100mL&0.1moloL-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是&&&&（填写序号）
2（1）常温下，0.1moloL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，①写出HCO3-水解的离子方程式：&&&&；②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：&&&&．（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=&&&&．（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为&&&&；②溶液中由水电离出c（OH-）=&&&&；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=&&&&．
3硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．（1）K2S溶液显&&&&性，原因&&&&（用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序&&&&；（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是&&&&；（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是&&&&&&&&& A．加入少量的漂白粉&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．通入氨气 &&&&& C．加入少量过氧化钠粉末&&&&&&&&& 　　 &D．加入少量硝酸银溶液 （4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c S2-）之间存在如下关系：c2（H+）o（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____；②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____。（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____；②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____。（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。”相似的习题。广东省深圳外国语学校2013届高三考前热身 理综化学 Word版含答案_百度文库
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