沉淀溶解平衡溶度积及计算ppt课件_高一化学课件免费下载
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沉淀溶解平衡溶度积及计算ppt课件内容预览：一、沉淀溶解平衡与溶度积第1课时2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。3、溶度积(Ksp )的性质ppt(1).利用溶度积计算某种离子的浓度(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3gL,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001molL的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001molL的MgCl2溶液中的溶解度。作业二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：沉淀溶解平衡溶度积及计算(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。课件关键字：沉淀溶解平衡溶度积及计算,溶解,平衡,计算。
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人教-选修4-沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡 联想?质疑 （1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？ （2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？ CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。 观察?思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 第1课时 2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
25℃时， Ksp
[Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3?L-3 1、沉淀溶解平衡：
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
3、溶度积(Ksp )的性质
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s)
Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg(OH)2(s)
Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如:
Ksp (AgCl) & Ksp (AgBr) & Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) & Ksp (AgBr) & Ksp (AgI) 4.有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度 例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 练1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2?L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-]. 练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]. (2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 例3:25℃时Ksp (AgIO3)= 3.1×10-8 mol2?L-2、 Ksp (Ag2CrO3)= 1.1×10-12 mol3?L-3,比较AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小. 例2:25℃时Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。 练习1:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.. 练习2:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3 、 Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2,通过计算比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中溶解度的大小. 例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。 作业 1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度
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根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.答案为什么是c（Mg）=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
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Mg2+ + 2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-) = 2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L
那为什么Mg（OH）2的溶解度是1.44×10-4mol/L
不对，溶解度的单位是g，1.44×10-4mol/L不对的
单位不是重点啊，难道在水中要加水的电离出的OH？
一般不考虑水电离出的OH-
计算出的c(OH-)=2.8×10-4mol/L ，远大于水电离的OH-浓度，所以水的电离可以忽略。
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