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从一枝燃着的蜡烛，可观察到很多现象．右图是燃烧中的烛火，试回答下列问题：（提示：应先做实验，再解答）（1）图中烛芯中凹下的A部分，是固态、液态还是气态？&（2）图中B部分的变化，下列描述中较符合实际的是　&①固态变液态；②液态变气态；③固态变气态&&&&&（3）火焰甲部分叫　&，乙部分叫　&丙部分叫　&（4）甲、乙、丙三部分温度最高的是　&，最亮的是　&，温度最低的是　&（5）欲使烧杯内的水温度上升较快，则应利用火焰的哪一部分？答：　&．（6）用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层　&，说明蜡烛燃烧时有　&生成．用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变　&，证明蜡烛燃烧时还有　&．用一块碎瓷片放在蜡烛火焰的内焰中，有　&色的　&生成，说明内焰燃烧不充分，有部分碳没有被氧化．拿一根导管插人焰心，在导管口有　&冒出，点火可使它　&，证明焰心处有可以　&的气体生成．&用一空纸筒罩在烛火的外面观察到大量　&产生，说明了　&（7）吹灭烛火时，可观察到有一缕白烟，这缕白烟是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“从一枝燃着的蜡烛，可观察到很多现象．右图是燃烧中的烛火，试回答下列问题：（提示：应先做实验，再解答）（1）图中烛芯中凹下的A部分，是固态、液态还是气态？____（2）图中B部分的变化，下列描述中较符合实际的是_...”的分析与解答如下所示：
（1）蜡烛受热易熔化，可以据此解答该题；（2）蜡烛燃烧时先由固态变为液体，然后由液体变为气体，可以据此解答该题；（3）根据火焰的分层情况和燃烧的完全性分析；（4）根据火焰燃烧的完全性分析；（5）根据外焰温度最高进行解答；（6）根据蜡烛燃烧的反应现象和生成物的性质推断，二氧化碳能使石灰水变浑浊，可以据此解答该题；（7）结合反应现象和蜡烛的组成分析，蜡烛中含有碳元素．（1）图中凹下的A部分，是固态的蜡烛受热变成液态的情况；（2）图中B部分的变化，是蜡烛受热熔化时的状态，即由固态变为液态的过程，故选①；（3）根据蜡烛火焰的分层情况，火焰甲部分叫焰心，乙部分叫内焰；丙部分叫外焰；（4）根据蜡烛火焰的分层情况，外焰温度最高，即丙温度最高，外焰燃烧最充分，所以该部分最亮，即丙处最亮，焰心的温度最低，即甲处温度最低；（5）因为外焰温度最高，所以欲使烧杯内的水温度上升较快，应利用外焰进行加热；（6）在烧杯内壁上很快有一层水雾，说明蜡烛燃烧时有水生成，把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成；蜡烛的内焰燃烧不充分，有部分碳没有被氧化，如果把一块碎瓷片放在蜡烛火焰的内焰中，会有黑色的炭黑生成；拿一根导管插人焰心，在导管口有白烟冒出，点火可使它燃烧，证明焰心处有可以燃烧的气体生成．&用一空纸筒罩在烛火的外面观察到大量黑烟产生，说明了蜡烛燃烧不充分．（7）吹灭烛火时，可观察到有一缕白烟，该白烟可以燃烧，所以这缕白烟是石蜡的固体小颗粒．故答案为：（1）液态；（2）①；（3）焰心；内焰；外焰；（4）丙；丙；甲；（5）外焰；（6）水雾；水；变浑浊；二氧化碳生成；黑色；炭黑；白烟；燃烧；燃烧；&黑烟；蜡烛燃烧不充分．（7）石蜡的固体小颗粒．
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从一枝燃着的蜡烛，可观察到很多现象．右图是燃烧中的烛火，试回答下列问题：（提示：应先做实验，再解答）（1）图中烛芯中凹下的A部分，是固态、液态还是气态？____（2）图中B部分的变化，下列描述中较符合...
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经过分析，习题“从一枝燃着的蜡烛，可观察到很多现象．右图是燃烧中的烛火，试回答下列问题：（提示：应先做实验，再解答）（1）图中烛芯中凹下的A部分，是固态、液态还是气态？____（2）图中B部分的变化，下列描述中较符合实际的是_...”主要考察你对“蜡烛燃烧实验”
等考点的理解。
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蜡烛燃烧实验
【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）． 3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．
与“从一枝燃着的蜡烛，可观察到很多现象．右图是燃烧中的烛火，试回答下列问题：（提示：应先做实验，再解答）（1）图中烛芯中凹下的A部分，是固态、液态还是气态？____（2）图中B部分的变化，下列描述中较符合实际的是_...”相似的题目：
[2013o邵阳o中考]蜡烛是由石蜡和棉线组成的．（1）石蜡放入水中浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度&&&&．（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是&&&&．（3）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是&&&&．大；蜡烛燃烧；温度降到了着火点以下小；蜡烛燃烧；隔绝了空气小；蜡烛熔化；温度降到了着火点以下大；蜡烛熔化；隔绝了空气
[2012o淄博o中考]化学是一门基础自然科学，研究和发展化学学科的基础是（　　）化学实验建立假设逻辑推理收集证据
[2009o益阳o中考]点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑．这个实验说明了（　　）由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
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该知识点好题
1蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（　　）
2（2012o南平）《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹，对“蜡烛的燃烧”再进行探究．【实验操作】在水槽固定一支生日蜡烛，加入适量8%的氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图1），请你帮助完成下表实验报告：
实验现象&解释或化学反应方程式&（1）蜡烛逐渐熄灭，试管内的液面逐渐&&&&&试管内氧气越来越少，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强降低&（2）取试管r部分液体滴加足量盐酸可观察到有小气泡产生&写出产生小气泡的化学反应方程式：&&&&&【实验反思】用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽r取出时，要戴着橡胶手套进行操作，原因是&&&&【实验拓展】点燃一根直径为4她m的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．（1）据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是&&&&（选填“稳定”或“不稳定”）（2）烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是&&&&（3）事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其r的一点&&&&．
3下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是（　　）
该知识点易错题
1通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是（　　）①燃烧时发光、发热②燃烧时有水雾生成③火焰的温度最高处是外焰④蜡烛先熔化再燃烧⑤熄灭时蜡烛冒白雾．
2小明过生日时发生了一件怪事，当他许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．小明觉得很有意思，决定一探究竟．【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？[资料一]：这种蜡烛的棉芯里藏了一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．[反思一]：小明认为这种蜡烛也可以熄灭，他可以采用的方法是&&&&．[资料二]：蜡烛内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的一种，因为它们的着火点相对较低，而且具有相似的其它性质，如：&&&&（写出一条即可）．【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的哪一种？
实验&操作&现象&结论&1&切开蜡烛，取出藏在棉芯内的金属丝，用砂纸打磨．&金属丝为银白色&&&&&&2&取少量打磨后的金属丝于试管中，滴加稀盐酸．&&&&&&这种金属不是铁&3&取少量打磨后的金属丝于试管中，滴加硫酸铜溶液．&有红色固体析出&这种金属一定是镁&[反思二]：（1）其他同学认为以上实验现象不能证明烛芯内的金属一定是Mg，因为&&&&．（2）请你设计验证这种金属的实验方案&&&&．
3下面四个实验都是教材中的化学实验，请回忆并解决有关问题．（1）实验A证明蜡烛燃烧产生的火焰，外焰温度最&&&&（填“高”或“低”）．（2）实验B是硫在氧气中燃烧实验，瓶中预先加水的目的是：&&&&．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为滴有酚酞试液的&&&&溶液，实验时既能更好达到目的，又提高实验现象的趣味性．（3）实验C是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是&&&&．（4）实验D是蒸馏水的制取，蒸馏过程水的流向是&&&&&（填“下入上出”或“上入下出”）；高温水蒸气的冷却，从微观角度看是水分子的&&&&减小了．（5）二氧化氮是一种密度大于空气易溶于水的有毒红棕色气体，用铜片与浓硝酸（HNO3）共微热就可以制得，同时生成硝酸铜和水．现请你回顾实验室制取气体的一般思路和方法，解决下列问题：①补全实验室制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）&&△&&&Cu（NO3）2+2NO2↑+&&&&；②反应原理决定实验装置的设计．根据①的方程式，要制取一瓶NO2，至少要选择上面实验装置A、B、C、D中的铁架台、&&&&、&&&&&烧瓶等仪器用于组装实验装&置，收集方法可采用&&&&，并进行必要的尾气处理．整套实验装置设计组装完毕后必须检查&&&&．③请你预测制取NO2时的实验现象：（至少答两点）Ⅰ：&&&&；Ⅱ：&&&&．④反应后所得溶液通过&&&&&（填操作名称）可以获得硝酸铜晶体．
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在盘子里放些水,盘中间放支点燃的蜡烛,再把玻璃杯倒扣在蜡烛上,为什么杯子外边的水会往杯子里流。
来源： |人气：502 ℃|时间： 02:31:28
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而且越来越多，水位越来越高简单一点燃烧，造成杯内氧气被消耗，造成杯内气压降低，而外部气压相对较高，所以水被压入杯内网友回答
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根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题．（1）把蜡烛放在空气中，蜡烛没有燃烧，原因是______；（2）把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，过一会儿，在碟子上出现了炭黑．说明蜡烛中一定含有______元素；（3）常用燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面和提供充足的______都有利于燃料的充分燃烧．
题型：问答题难度：中档来源：长春
（1）蜡烛放在空气中，与氧气（空气）接触，蜡烛没有燃烧，原因是温度没有达到着火点．故答案为：温度没有达到着火点；（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，在碟子上出现了炭黑．说明蜡烛中一定含有碳元素．故答案为：碳；（3）增大燃料与空气的接触面和提供充足的氧气，有利于燃料的充分燃烧．故答案为：氧气．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题．（1）把蜡烛放在空气中，蜡..”主要考查你对&&蜡烛燃烧，燃烧与燃烧的条件，燃料的利用和新能源的开发 &&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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蜡烛燃烧燃烧与燃烧的条件燃料的利用和新能源的开发
& 对蜡烛及其燃烧的探究的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 蜡烛燃烧实验探究：1. 实验活动:
2．结论：综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 用来吸收蜡烛燃烧生成物的装置：用燃烧蜡烛的方法验证质量守恒定律，为了保证正确的现象和结论，应如何设计实验装置? 蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水(气)。碱石灰能有效地吸收这两种物质。这种吸收装置的制作方法如下： (1)截取一段长度为10cm，直径约为25mm的玻璃管(可用破了底的大试管截取)。(2)装入金属网栅。从破旧石棉网上剪一块直径略大于玻璃管内径的圆网，从玻璃管的一端轻轻推入，使圆网撑住在离管口约2cm处作为放置碱石灰的网栅 (如网栅容易滑下，可以用回形针改制成一个带有弹性的圆环，弹紧在玻璃管的内壁作为挡圈，使网栅不致滑下)．装置如图I所示。 (3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选较大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4— 5cm。(4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图 Ⅱ)，即可进行实验。 (5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小、吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3min后即有明显现象。天平最好选用感量为 0．02g的物理天平。概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 促进物质燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积对燃烧概念的理解：&&& 通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。如2Mg+CO22MgO+C；2Na+Cl22NaCl燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：（1）燃烧与发光，放热的关系燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。（2）燃烧与火焰的关系&&&& 火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。 （3）发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定收热，放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。影响物质着火点的因素：&&& 着火点不是同定不变的。对同体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。 （1）内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。 （2）外部因素 ①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。②氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。燃烧的利与弊燃烧会放出入量，人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量，可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方，燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少，浪费资源，而且还会产生CO等物质，污染环境新能源:&&&& 在合理开发、综合利用化石能源的同时，积极开发氢能、核能．太阳能、生物质能(沼气)、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社全可持续发展.几种常见的新能源:&(1)车用乙醇汽油将乙醇液体中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇，将其与汽油以一定的比例混合形成乙醇汽油。酒精中不含氮、硫等元素，因此它完全燃烧后排放的尾气中污染物少，有利于保护环境，所以乙醇汽油是较清浩的能源。掺有10％乙醇的汽油燃烧可使CO排放量减少30％，碳氢化合物排放量减少10％，这种燃料不仅可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。目前在我国的一城市正在逐步推广使用乙醇汽油。(2)氢能 ①氢气作为未来理想能源的优点 a．氢气的来源广泛，可以由水制得。 b．氢气燃烧的热值比化石燃料高(如下图)．大约是汽油热值的二倍。 c．最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境因此氢能源具有广阔的开发前景。②氢气的性质 a．氢气的物理性质：通常情况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度是0.089g/L，比空气密度小，是最轻的气体。 b．氢气的化学性质：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，这个反应的化学方程式为2H2+O22H2O，现象为：产生淡监色火焰，放山热量氢气的还原性：氢气在加热条下，能跟某些金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的O，因此，氢气具有还原性，即能使金属的氧化物失去O而还原为金属，氢气是一种重要的还原剂。如氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠产生。③氢能源的开发a. 电解水的方法：消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气。b. 理想的制氢方法：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气、④氢气的储存：由于氢气是一种易燃易爆的气体，难液化，储存和运输不方便也不安全。如何储存氢气是氢能源开发研究的又一关键问题。目前，人们发现某些金属合金如Ti—Fe、Ti—Mn、La—Ni等具有储氢功能。其中La—Ni合金在常温、0.152MPa下就能放出氢气，已用于氢能汽车和燃料电池中氢气的储存，新型储氢型合金材料的研制和实际应用对氢能源开发具有重要意义(3)生物质能指太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽用之不竭，是一种可再生能源。通常包括木材，森林废弃物，农业废弃物，水生植物，油料植物，工业有机废弃物，动物粪便等。具有可再生性、低污染性、分布广泛、总量丰富等特性。①沼气是有机物质在厌氧条件下经过微生物发酵而生成的一种可燃性气体，其主要成分是CH4。②沼气的制取把秸秆、杂草、人类粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可以产生甲烷。如图：③发展沼气的意义：解决农村生活的燃料问题，提高农家肥的肥效。减少污染物的排放，保护环境。(4)其他的新能源随着社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求。目前，人们正在开发和利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能等。 ①太阳能：地球上最根本的能源是太阳能。太阳能的利用一是通过集热器进行光热转换，如太阳能热水器．二是通过光电池直接转化为电能，如太阳能电池 ②核能：来源于原子核的变化，这类变化叫核反应。核反应过程中由于原子核的变化，而伴随着巨大的能量变化，所以核能也叫原子能。 ③风能：利用风力进行发电、扬帆助航等技术，也是一种可以再生的清洁能源 ④地热能：地壳深处的温度比地面高得多，利用地下热量也时进行发电⑤海洋能：在地球与长阳、月亮等的相互作用下海水不停地运动。站在海滩上，可以看到滚滚海浪，在其中蕴藏着潮汐能、波浪能、温差能，这些能量总称海洋能。沼气与天然气的区别：沼气和天然气的主要成分一样，都是CH4，但沼气并不是天然气。天然气是化石能源，属于不可再生能源，沼气是可再生能源。节能: (1)解决人类能源短缺的途径 ①节约能源； ②开发利用新能源， (2)节约能源的途径 ①充分燃烧燃料：如使煤粉碎或气化后燃烧； ②充分利用热能：如综合利用； ③变废物为能源：如沼气。 (3)节能标志中国节能标志由“energy”的第一个字母e构成一个圆形图案，中间包含了一个变形的汉字“节”．寓意为 “节能”。缺口的外圆又构成“China”的第1个字母 “C”．“节”的上半部分简化成一段古长城的形状，与下半部构成一个烽火台的图案，一起象征着中国。“节” 的下部又是“能”的汉语拼音第1个字母“N”，整个图案中包含了中英文，有利于与国际接轨。可燃冰:&& 可燃冰是甲烷水合物，外观像冰。它由甲烷分子和水分子组成，还含有少量二氧化碳等其他气体。可燃冰在低温高压条件下形成，1体积可燃冰可储载100 一200倍体积的甲烷气体，具有能量高、热值大等优点。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2 倍，它将成为替代化石燃料的新能源。但是，可燃冰埋藏于海底的岩石中，目前开采在技术上还存在很大困难。如果在开采时甲烷气体大量泄漏到大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更加严重。燃料电池:&&& 燃料电池是一种化学电池，它将物质发生化学反应时释放出的能量直接转变为电能。燃料电池与普通化学电池不一样，它工作时需要外界连续地向其供给燃料和氧化剂。正是由于它是把燃料进行化学反应释放出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池-- 燃料电池在结构上与蓄电池相似，由正极、负极和电解液组成．两极多是由钦、镍等惰性微孔材料制成，它们确利于气体燃料及空气或氧气通过，但不参与化学反应。以氢氧燃料电池为例，电池工作时，从负极将氢气输送进去，从正极将氧气输送进去，氢气和氧气在电池内部发生电化学反应，使燃料的化学能转变为电能。除了氢气，甲烷、煤气等也可作为燃料电池的燃料。目前。已研制成功铝空气燃料电池，它是用纯铝作负极，空气作正极，铝空气电池可以代替汽油提供汽车动力，这种电池还能用于收音机、照明设备、野营炊具、野外作业工具等。燃料电池具有能量转化率高，对环境污染小，工作时安静且无机械磨损等许多优点，在汽车、通信等许多方面得到了应用。氢能源循环体系:&&&& 下图是一种最理想的氧能源循环体系，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。极需研究的是寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下使水的分解速率加快。当然，氢发电机的反应器和燃料电池也是需要研究的领域。实现这一良性循环．将使人类可以各取所需地消耗电能。太阳能的利用方式:日前太阳能的利用方式是光热转换和光电转换两种方式。 (1)光热转换方式太阳能的热利用是通过集热器进行光热转化的，集热器也就是太阳能热水器。它的板芯由涂了吸热材料的铜片制成，封装存玻璃钢外壳中。铜片只是导热体，进行光热转化的是吸热涂层，这是特殊的有机高分子化合物。封装材料也很讲究，既要有高透光率，又要有良好的绝热性：随涂层、材料、封装技术和热水器的结构设计等不同，终端使用温岌较低的在200℃以下，可供生活热水、取暖等；中等温在存200～800℃之间，可供烹调、工业用热等；高温的可达800℃以上。可以供发电站使用。20世纪70年代石油危机之后，这类热水器曾有蓬勃发展，特别是在美国、以色列、日本、澳人利亚等国家，安装家用太阳能热水器的件它很多 (1()％～35％)。20世纪80年在美国已建成若干示范性的太阳能热发电站，用特殊的抛物面反光镜聚集热量获得高温蒸汽送到发电机进行发电。 (2)光电转换方式太阳能也可通过光电池直接变成电能，这就是太阳能电池。其具有安全可靠、无噪、无污染、：不需燃料、无需架设输电网、规模可大叫可小等优点，但需要占用较大的面积。因此比较适合阳光充足的边远地区的农牧民或边防部队使用。已有使用价值的光电池种类不少．如多晶硅(Si蜥)、单晶硅(掺入少量硼、砷)、碲化镉 (cdTe)、础化铜钢(culnSe)等都是制造光电池的半导体材料，它们能吸收光子使电子定向流动而形成电流光电池应用范围很广，大的可用于微波中继站、卫星地面站、农村电话系统，小的可用于太阳能手表、太阳能计算器、太阳能充电器等，这些产品已有广大市场。有关能源的几种常见概念：（1）一级和二级能源一级能源是直接开采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然气、水能等二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源 （2）绿色能源和清洁能源绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应 （3）可再生能源和不可再生能源通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源。如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料 （4）化学能、物理能、核能化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量。物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能。核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量。
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