环丙烷与卤素反应是自由基加成还是亲电加成_百度知道
环丙烷与卤素反应是自由基加成还是亲电加成
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不知道你长出来的那东西会不会痛病情分析,确诊是舌癌指导意见：我一个同学也是一样的症状,起初以为是上火了,没太注意,后来去医院去检查
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有机怎么判断什么时候是亲核加成,什么时候是亲电加成?还有sn1和sn2反应和亲和加成,亲电加成有什么关系?
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如果进攻试剂本身已不具有获取电子倾向,反而有提供电子能力,如醇、-SH（巯）、胺基与炔反应时,是有提供电子能力的RO-（不是离子,未达到电离程度）先进攻炔键,称亲核加成. 　
此反应是由亲核试剂与底物发生的加成反应.反应发生在碳氧双键、碳氮叁键、碳碳叁键等等不饱和的化学键上.最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应.
如果进攻试剂是获取电子倾向强烈的,如卤素、氯化氢（中的H+）等,与烯、炔加成反应时,先是由亲电的部分（H+、X+）进攻多电子的烯、炔的重键,称亲电加成.
Sn1 全称：单分子亲核取代反应机理（1表示单分子；N(nucleophilic的字首）表示亲核的；S(substitution的字首）表示取代.） 　
定义：只有反应物（与亲核试剂浓度无关）参与了反应速率控制步骤的亲核取代反应.
Sn2 全称：双分子亲核取代反应机理（2表示双分子；N(nucleophilic的字首）表示亲核的；S(substitution的字首）表示取代.）
定义：反应物与亲核试剂两者都参与了反应速率控制步骤的亲核取代反应. 以上就是亲核加成、亲电加成、Sn1、Sn2的定义,希望楼主下次提问时能让别人清楚你想问的是什么,对于你这个问题,我只能理解为你是问的定义.
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亲电加成反应机理
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烯烃与各种酸加成时,第一步是H+ 加到双键碳上,生成碳正离子中间体,第二步再加上负性基团形成产物.用泼中间体碳正离子的稳定性来解释 从电负性看,Csp2 &gt:H-Cl的离解能大(431KJ&#47, I2通过鎓离子历程,HX等通过碳正离子历程. 二,分散了C+ 的电 荷,烷基越多; 2°R· &gt,其结果使极化. 2. 碳正离子的稳定性越大一,烯烃的亲电加成反应机理 烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明 实验说明,另一种是鎓离子). 2)由于形成的中间体的结构不同,第二步加负性基团时. 用诱导效应和σ-π共轭效应来解释,Brδ+,但Na+具饱和电子结构,有惰性,故第一步只有Brδ+参与反应,由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定.因若是一步的话.反应为亲电加成历程 溴在接近碳碳双键时极化成 ,则两个溴原子应同时加到双键上去,故主要得到马氏产物,因而无1,2-二氯乙烷生成,第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物. 在第一步反应时体系中有Na+.例如: 三; CH3· ,故其自由基加成的产物是反马氏规则的.H-Cl,那么Cl–就不可能加进去,产物应仅为1; 1°R· &gt,都是分两步进行的,作为第一步都是形成带正电的中间体(一种是碳正离子,2-二溴乙 烷,2-二氯乙烷.因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的,没有参加第一步反应. 2,分散作用越大,碳正离子越稳定.从σ-P共轭效应看,参与σ- P共轭的键数目越多,用诱导效应解释,但I·的活泼性差,难与烯烃迅速加成, 烯烃加溴化氢时过氧化物效应解释(自由基加成历程) 烯烃与溴化氢加成,当有过氧化物存在时,HBr首先氧化成溴原子: 链引发 由于自由基的稳定性为:3°R· &gt,而不可能有1-氯-2-溴乙烷.但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷,没有1,碳正离子越稳定; Csp3 故烷基上的电荷向C+ 转移,则正电荷越分散,这样的体系中,存在着电子的离域现象,所以,第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子,形成溴鎓离子: 1.与溴的加成不是一步,而是分两步进行的,σ-π共轭效应来解释 当键直接与双键相连时,进攻的方向不一样, 中间体为鎓离子时,负性基团只能从反面进攻,中间体为碳正离子时,正反两面都可以. 一般Br2,马氏规则的解释和碳正离子的稳定性 马氏规则是由实验总结出来的经验规则,它的理论解释可以从结构和反应历 程两方面来理解. 1,越易生成,当有两种碳正离子可能生成时,则优先生成稳定的碳正离子,H-I与不对称烯烃加成无过氧化物效应的原因,却易自身结合成I2分子;mol),产生自由基比较困难.H-I的离解能较小(297KJ/mol),较易产生I· .所以不对称烯烃与H-Cl和H-I加成时没有过氧化物效应. 要明确两点: 1)亲电加成反应历程有两种
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以下哪个亲电加成反应活性最大？为什么？如何比较？
炔烃虽然较烯烃多一π键，但与亲电试剂的加成反应却较烯烃难反应，通常认为是由于三键的π键的比双键难以极化而不易给出电子与亲和试剂结合，键长就越短，一个甲基连接双键。1—丁烯，两个甲基。供电子作用，两个甲基大于乙基大于甲基，一个乙基连接双键。2—丁烯。在s与p杂化轨道中主要看超共轭效应供电子作用大小，双键相连的基团：乙烯，越难极化，键的解离能越大，炔烃的三键碳原子是sp杂化，而烯烃的碳原子是sp2杂化，故乙炔的π键强于乙烯的。1—丙烯，氢原子，s轨道成份越大。乙炔，三键
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