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下列各元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Na、Mg、Al
B．N、O、F
C．P、Si、Al
D．C、Si、
下列各元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Na、Mg、Al
B．N、O、F
C．P、Si、Al
D．C、Si、P
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A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；故选C．
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扫描下载二维码下列递变规律不正确的是（　　）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2_百度知道
下列递变规律不正确的是（　　）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2
下列递变规律不正确的是（　　）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高
我有更好的答案
故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小、N、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强；B．CA．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确，其最高正价依次升高，故B错误；C．I2、Br2、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知
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Na,Mg,Al原子半径不是依次增大吗?满意答案按元素周期律,同周期元素原子半径随原子序数增大而减小2 个其它回复是依次增大maryrf34Na，Mg，Al属于同一周期，从左到右原子半径依次减小。20亮亮
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下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
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A、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱，则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小，故A正确；B、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；C、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；D、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则单质失去电子的能力逐渐增强，故D正确．故选B．
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