||怀孕后过多久会有反应
怀孕后过多久会有反应
先确定是否怀孕，若下月月经时间未来月经，可以试纸测一下晨尿，早孕反应因人而异，有些人怀孕了
那也要因人而论!不过一般: 怀孕早期身体有下列变化：1、停经：一旦月经过期10天以上，应怀
你好： 如你所述，你女朋友，性生活后阴道有少量出血，一般多见于宫颈糜烂、宫颈息肉、尿道肉阜
受孕后一般两周之内没有什么明显的感觉，之后会出现常见的4种先兆症状： 1.月经过期。如平时
ML30天左右 而且用试纸也只能在30天以后才能查出来。 月经来的少也有可能怀孕 这个月M
你好，早孕反应的出现时间其实并不是固定的，是和女性的个人体质有很大关系的，但是一般都是会在
你好,1在怀孕前期,很多妇女感到疲劳,没有力气,想睡觉.2有些妇女在月经过期不久的时候(1
没这么快的,我老婆2个星期左右有反映,但是你如果不放心花 十几快钱去买早孕测试纸去实验一下
妊娠反应因人而异。约半数女性在停经6周前后开始有头晕，乏力，食欲不振，偏食或恶心呕吐等现象
你好： 怀孕后经前期综合症一般是不会出现的。但怀孕期间和月经来潮前，有很多类似的症状，不能
怀孕后一个月多点就会有妊娠反应，但因个人体质不同，所以严重程度不同。一般反应症状三个月以后
病情分析:有些人比较敏感,怀孕的反映比较早. 有的人从怀孕吐到五六个月呢，希望你和宝宝健康
月经停止、疲乏,嗜睡,头晕,食欲不振,挑食,怕闻油腻味,早起恶心,甚至呕吐、尿频、出现乳房
你好，怀孕一周，症状是比不明显的，需要您懂得很深的生理知识，才能做出正确的判断。在受孕的第
初期的症状∶这是由女性自己凭感觉或依自己的生理情形而发现。 1.月经停止∶这是一般人最常注
您好，这些症状并不特异，可以等等看，如果到时月经过期了验个尿看有没有怀孕。
你好，多数女性在怀孕1—3个月内，常出现恶心、呕吐、困乏、尿频等临床表现，一般在三个月台票
您好，女性怀孕以后身体的各个器官都会发生巨大的变化，这个时候卵巢会处于基本的休息状态的。&
我是男的请女孩解答.......本人打酱油路过表示什么度没看到
白带有点多-妇产科-白带:辨析白带暗示的疾病白带:女人要留心白带的警讯白带:教你轻松逐走白
你好，怀孕以后没有壬辰反应正常啊！早孕反应会恶心，看到油腻的回吐，这个因人而异
反应这个东西是每个人都不同的。 有一些人还有一点反应的情况都没有的。 因此这点你不用担心，
当然好了，谁想吐个不停啊，每个人体质都不一样的，有的人怀孕就像没怀孕一样，有的人孕吐反应就
亲其实哺乳期怀孕刚开始同样也是还会有奶水的哦!只不过奶水量会越来越少哦!打掉以后也一样，所
早孕反应得是6周以后，再说不是没人都反应一样，轻重也不一样，不要受电视误导。多做检查没必要
首先，你的女友只有的一次性行为，不一定会怀孕，因为，怀孕需要在女人排卵期的那几天，发生了性
早孕反应是指一些孕妇在怀孕初期可能出现的一些例如恶心，失眠之类的症状，这些是部分人的早期不
怀孕一个月左右 怀孕初期的症状∶这是由自己凭感觉或依自己的生理情形而发现。 1.月经停止∶
妊娠之后的恶心、呕吐常常被看作是典型的早孕反应，一般在怀孕后的6周左右出现，到12周以后，
妊娠第一个月 ◎ 妊娠第一个月是指孕妇从末次月经第一天算起四周以内的时间。 ◎ 生理特点：
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NaHCO3与碱反应.碱少量与足量NaHCO3与Ca(OH)2反应.当Ca(OH)2少量或过量时,产物为什么会不一样?NaHCO3与KOH反应没有过量或少量这样的说法吗?
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NaHCO3少量：NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2OHCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2ONaHCO3过量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + CO3 2- + 2H2O之所以有少量、过量的问题,是因为除了HCO3-与OH-反应外,该反应的产物CO32-还能与Ca2+反应.NaHCO3与KOH反应没有这个问题,所以NaHCO3与KOH反应不存在少量过量的区别
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Ca(OH)2少量时生成Ca(HCO3)2无沉淀
主要是因为 HCO3-在水中水解 生成H2CO3 现碱性
且同时存在电离反应：HCO3-===H+
这是个平衡反应 因为Ca2+...
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2017年四川大学综合化学（有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、专业外语）之分析化学考研复试核心题库
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卤素与碱反应,为什么有不同的产物?冷溶液中Cl2,Br2歧化成X-和XO-而I2歧化成I-和IO3-热溶液中Cl2,Br2,I2都变成X-和XO3-F2与2%的碱反应生成F-和OF2↑但与浓碱反应却生成F-和氧气（这个还好理解一点）苍天,这一切都是为什么……
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HIO不稳定,会自发歧化为I2与HIO3 HClO,HBrO一般不会判断水溶液中歧化反应可否发生可通过电极电势楼上说什么呢?“也可考虑氧化性强化,氧化性越强,所得到产物还原性就越强,I得到IO3- +5价,已经几乎没有了失电子能力,而F得到OF2 -1价 依然有很强的氧化性 ”-完全错误
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因为卤素的氧化性不同，氧化性从强到弱依次是F CL Br I，所以会不同，而Br和CL的氧化性十分接近，所以几乎可以在反应中相互代替的，明白了吗？ 还有什么不懂再问好了~
因为他们的活泼性不同，越活泼的反应之后所得到的产物中，其化合价越大。所以I很容易得到IO3- +5价，而F得到OF2 -1价也可考虑氧化性强化，氧化性越强，所得到产物还原性就越强，I得到IO3- +5价，已经几乎没有了失电子能力，而F得到OF2 -1价 依然有很强的氧化性...
和溶液温度及卤素的氧化性有关
扫描下载二维码& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是CH3CH2OH&．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+&H+&&Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．①在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2为便于观察到产物颜色，可以加入的最佳试剂为B&（填序号）．A．SO2&&&&&&&B．苯&&&&&&&&C．NaOH&&&&&&&D．乙醇②一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）．（i）已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH5是离子化合物&（填“离子化合物”或“共价化合物”）．（ii）写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑&．（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04moloL-1HA溶液和0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）＜&c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）&．（4）在25℃时，将c&moloL-1的醋酸溶液与b&moloL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=b×10-7c-b&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：2014-南昌县校级三模
分析与解答
习题“（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液为乙醇溶液或酒精溶液；（2）①碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；②（i）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；（ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中存在2Cu+=Cu2++Cu；（3）从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO-），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式计算．
【解答】解：（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液为乙醇溶液或酒精溶液，有机物为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（2）①碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；②（ i）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，故答案为：离子化合物；（ ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为：2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑；（3）该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=12×bmoloL-1=b2moloL-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=12×cmoloL-1-b2moloL-1=0.5（c-b）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=10-7×b212(c-b)=b×10-7c-b，故答案为：b×10-7c-b．
【点评】本题考查范围广，题目跨度大，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握元素化合物知识、离子方程式书写、酸碱中和的计算、弱电解质的电离平衡常数、强酸制弱酸等知识，题目难度中等．
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（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物...
错误类型：
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分析解答结构混乱
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与“（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu...”相似的题目：
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是&&&&（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式&&&&（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是&&&&（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式&&&&．&&&&
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2&高温&&Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2&高温&&2Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSoFeS，其中硫元素的化合价是&&&&．（2）反应②中还原剂是&&&&．（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是&&&&、&&&&．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是&&&&；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，&&&&．
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：（1）B的电子式为&&&&；（2）写出B和C反应的化学方程式&&&&3Cu+N2+3H2O&&&&
“（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶...”的最新评论
该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
该知识点易错题
1部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
2氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：&&&&．（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是&&&&．（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在&&&&时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是&&&&．（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有&&&&．
3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
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