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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O&&②CaO&&③MgO&的离子键由强到弱的顺序是（　　）A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，所以离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，故选D．
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根据题中信息可知：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小．
本题考点：
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．
考点点评：
本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法．
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离子的半径差别大小为什么会影响离子键的强弱?
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（1）什么叫离子键?答：离子键是带相反电荷的离子之间的静电相互作用.（2）阳离子的电性直接与该原子内的核电荷的大小有关,如果是电子层结构相同的阳离子核电荷愈大,则核对最外围的引力就愈大,此时阳离子半径是核电荷数大的离子半径就小.例如电子层结构相同的钠离子和铝离子.铝离子半径小于钠离子.（3）阴离子的负电性,主要是该原子的最外层上获得了电子后,正、负电荷不平衡,负电荷大于正电荷.静电的吸引是靠这个最外层的负电荷与前面的阳离子吸引.（4）若是同一阴离子,与电子层结构相同的,原来原子半径不相同的两个阳离子发生静电吸引的话,那么核电荷大的静电吸引就大（不考虑其他因素）那么离子的键能就大.（5）离子键的强弱影响离子化合物的物理性质,如熔、沸点等,例如氧化铝的熔点比氧化钠高,因为,铝离子半径比钠离子半径小.（6）离子半径的大小也影响离子的晶体结构,例如氯化钠和氯化铯等.（7）相反,相同电子层结构的阴离子,负电性愈大,离子半径就大,例如负二价硫离子与负一价氯离子,前者半径大于后者,它们分别与钠离子结合成硫化钠和氯化钠,熔点后者大于前者.
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