2014大连理工大学无机化学专业考研模拟试题（三）
11:43:07&& 文章来源：网络
内容概要：
海天考研为大家整理了各院校考研试题，下面是2014大连理工大学无机化学专业考研模拟试题（三）。
　　2014年攻读硕士学位研究生入学考试模拟试题（三）
　　一、判断题（每个1.5分，共15分）
　　1.化学反应速率系数k越大，反应速率不一定较大。
　　2.对任何气相反应，若缩小体积，平衡一定向气体分子数减小的方向移动。
　　3.螯合物的稳定常数比简单配合物的稳定常数大。
　　4.CaF2在稀HNO3中的溶解度比在纯水中溶解度大。
　　5.酸性溶液中铁的元素电势图为：Fe3+ 0771V& Fe2 + -0.44V Fe, Fe2 +在酸性溶液中不发生歧化反应。
　　6.取向力、诱导力、色散力广泛存在于任何分子之间。
　　7.所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。
　　8.若配离子可以产生d-d跃迁，其相应能量在可见光区，则配离子能呈现一定的颜色。
　　9.H-在水溶液中不能存在。
　　10SnS不溶于Na2S溶液；SnS2不溶于Na2Sx溶液。
　　二、选择题（每题2分，共40分）
　　1.已知在1123K时，反应C（s） + CO2（g） ==== 2CO（g）& K1&=1.3x1014; CO（g） + Cl2（g）===
　　COCl2（g） K2&=6.0x10-3。则反应2COCl2（g）==== C（s） + CO2（g） + 2Cl2（g）的K&=（ ）
　　A.4.8x109&&& B.2.1X10-10&&&&& C.3.6x10-5&&&&&& D.1.3x10-12
　　2.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（& ）
　　A.&2p&&&&&& B. &2p*&&&&&& C.&2P&&&&&&&&&&& D. &2P*
　　3.反应2NO +O2====2NO2的&DrHm为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可以（& ）
　　A.升温加压&&&& B.升温降压&&&&&& C.降温升压&&&& D.降温降压
　　4.在9270C时，2CuO（s）===Cu2O（s）+1/2O2（g），已知K&=1.73，此时O2的平衡分压为（&&& ）
　　A.175.0Kpa&&&& B.299Kpa&&&&&&&& C.131Kpa&&&&&& D.13.1Kpa
　　5.已知Kb&（NH3.H20）=1.8x10-5, 用NH3.H20和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，c（NH3.H20）/
　　c（NH4C）=（&& ）
　　A.5.6&&&&&&& B.0.56&&&&&&&&& C.1.8&&&&&& D.3.6
　　6.在饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0x10-4mol.L-1.若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变位原来的10倍，则Mg（OH）2的溶解度在理论上将（&& ）
　　A. 变为原来的10-3倍&& B.变为原来的10-2倍&& C.变为原来的10倍&& D不变
　　7.下列离子中能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是（&&& ）
　　A.F-&&&&&&&&&&&& B.Cl-&&&&&&&&& C.Br-&&&&&&&&&&& D.I-
　　8.下列物质中有较强还原能力的一元含氧酸是（&&& ）
　　A.HPO3&&&&&&&& B.H2PO3&&&&& C.H3PO2&&&&&&& D.H3PO4
　　9.下列物种在基态时为反磁性的是（&&& ）
　　A.O22-&&&&&&&&& B.O2&&&&&&&&&&& C.NO&&&&&&&&& D.O2-
　　10.由分子轨道理论预言B2的键级（&&& ）
　　A.1&&&&&&&&&& B.2&&&&&&&&& C.2.5&&&&&&&& D.3
　　11.下列各对物质中，互为等电子体的为（&& ）
　　A.NO和N2&&&&&& B.CO和O2&&&&&&&& C.CO和NO+&&&&&& D.O2和O3
　　12.下列各物质中，存在分子内氢键的是（&&& ）
　　A.H2O&&&&&&&& B.NH3&&&&&&&&& C.HNO3&&&&&&&& D.HF
　　13.某温度下，在密闭容器中反应PCl5&&&&&& PCl3 + Cl2达到平衡，充入一定量的氩气后，原来的平衡（&& ）
　　A.向正方向移动&&& B.向逆方向移动&&& C.平衡不动&& D.无法判断
　　14.某一元难溶碱的Ksp=1.00x10-22, 则此饱和碱溶液的PH值为（&& ）
　　A.3&&&&&&&&&&&&& B.11&&&&&&& C.7&&&&&&&&&&& D.13
　　15.碱土金属碳酸盐的热分解稳定性的大小顺序为（&&& ）
　　A.BeCO3&MgCO3&CaCO3&BaCO3&&&&&& B.BaCO3&CaCO3& MgCO3 &BeCO3
　　C. MgCO3&BeCO3& BaCO3&CaCO3&&&&& D. BeCO3&MgCO3& BaCO3& CaCO3
　　16.下列各金属单质中，熔点最高的是（&&& ）
　　A.W&&&&&&&&&&& B.Au&&&&&&&&&&& C.Ag&&&&&&&&&& D.Cu
　　17.下列硫化物中，溶解度最大的是（&& ）
　　A.MnS&&&&&&&&& B.SnS&&&&&&&&& C.PbS&&&&&&&&&& D.CuS
　　18.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是（&& ）
　　A.[Fe（CN）6]3-&[Fe（C2O4）3]3-&&&&&&&&&&& B.HgCl42-&HgI42-
　　C.[AlF6]3-&[AlBr6]3-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.[Al（OH）4]-&[Zn（OH）4]2-
　　19.XeOF4分子的几何构型为（&&&& ）
　　A.四方锥&&&&&&&&&&& B.三角锥&&&&&&& C.五方锥&&&&&&&& D.四面体
　　20.下列阴离子中，变形性最小的是（&&&& ）
　　A.SO42-&&&&&&&& B.C2O42-&&&&&&& C.IO4-&&&&&&&&& D.ClO4-
　　三、填空题（每空1分，共20分）
　　1.第一电离能最大的元素是（&&& ），第一电子亲和能最大的元素是（&&&& ），硬度最大的非金属单质是（&&&&& ），硬度最大的金属单质是（&&&&&& ），熔点最高的金属单质是（&&& ），密度最大的金属单质是（&&&&& ），导电性最好的金属单质是（&&& ），熔点最低的金属单质是（&&&&& ）。
　　2.在氯化铜溶液中加入浓盐酸时，溶液因生成（&&&&&& ）而呈（&&&&& ）色，再加入铜屑煮沸，并将溶液加水稀释，可以得到（&&&& ）色的（&&&&&& ）。
　　3.配制SnCl2溶液时，必须加入（&& ），防止Sn2+被氧化，加入（&&&&& ）防止Sn2+水解。
　　4.已知[Co（NH3）6]2+的磁矩为3.87B.M,则中心离子的价层电子分布为（&&&& ），空间构型为（&&&&&& ）
　　5.K2[MnCl6]名称为（&&&& ），中心离子是（&&&&&& ）。中心离子杂化类型是（假设配位体是弱场） （&&&&& ）；配离子的空间构型是（&&&&&&& ）。
　　四、完成反应题（每题3分，共15分）
　　1.K2Cr2O7 + HCl（浓）
　　2.P + I2 + H2O
　　3.NaBiO3 + HCl（浓）
　　4.Mn2+ + S2O82- + H2O
　　5.PbS + H2O2
　　五、推断题（30分）
　　1.一不溶于水的白色固体A，当加热时A激烈地分解得到固体B和气体C。固体B不溶于水和盐酸，但溶于硝酸得到溶液D和无色气体E，E暴露于空气中会变成红棕色，加盐酸到溶液D中生成白色沉淀F，沉淀F易溶于热水，气体C对酸碱指示剂显中性，气体C通过赤热的金属镁生成白色固体G，G与水反应生成白色沉淀H和无色气体J，J呈碱性反应，F的溶液在热水中与H2S反应得到黑色沉淀K和溶液L，固体K溶解在60%HNO3中产生气体E和淡黄色固体M和溶液D。写出A~M的化学式。
　　2.化合物A是一种黑色固体，不溶于水，稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G，往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到化合物A。写出A~J的化学式。
　　六、简答题（10分）
　　1.在含Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用通H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？
　　2.AlF3（s）不溶于HF（l）中，但当NaF加到HF（l）中，AlF3就可以溶解，然而再把BF3加入AlF3的NaF-HF（l）的溶液中，AlF3又沉淀出来。试解释之。
　　七、计算题（20分）
　　1.有如下电势图（在酸性介质中）：
　　BrO4- 1.76V& BrO3- 1.49V& HBrO& 1.59V& Br2& 1.07V Br-
　　（1）写出能发生歧化反应的反应方程式。
　　（2）计算该反应的△rGm&。
　　（3）计算该反应在298K时的平衡常数。
　　2.在1dm3 6.0mol/dm3 的氨水中溶解0.1mol的AgCl。
　　（1）溶液中c（Ag+）等于多少？
　　（2）加入2.0molKCl后，是否有AgCl沉淀？
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