举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反...”，相似的试题还有：
下列说法正确的是(　　)
A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5&kJ·mol－1②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0&kJ·mol－1③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0&kJ·mol－1请你根据上述信息回答下列问题：(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。甲同学：1&mol&CO与1&mol&H2燃烧放出的热量之和大于1&mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)  CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)请你评价两位同学的理解：①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。
已知：25℃、101kPa时，12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；金刚石燃烧的热化学方程式为：C+O2(g)  CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为：&2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1D．石墨燃烧的热化学方程式为：C+O2(g)&=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1&2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2．（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析，有道理的是①②③④．①在NH3?H2O中有平衡&NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动；&②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl&使平衡向左移动；&③NaOH&溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4++OH-NH3↑+H2O；⑤NH4Cl会分解释放出NH3．（3）判断图1中烧瓶己收满NH3的现象烧杯内的溶液变红．（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是气球逐渐变大它说明了NH3极易溶于水．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题由两部分组成Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
键能/kJ?mol-1
498请回答下列问题：?（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236kJ?mol-1．（3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．Ⅱ某实验小组设计下列实验A&&分别配制250mL&1.0mol/L盐酸跟和250mL&1.1mol/L氢氧化钠溶液．B&&每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有胶头滴管&进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有环形玻璃搅拌棒和温度计．（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差（t2-t1）/℃
6.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol．?
科目：高中化学
题型：阅读理解
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的电子式是．（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD．A．水&&&&B．&稀硫酸&&&&C．溴的四氯化碳溶液&&&&D．酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．&A的结构简式是CH3CH2OH．（4）同学们在学习A的知识后，设计了如下两个实验．方案Ⅰ：在盛有少量无水A的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．①请写出A与钠反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑．②以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是点燃放出的气体之前没有检验纯度．③若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇蒸气（写名称）．方案Ⅱ：a、在试管里加入2mL&A；b、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；c、立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；d、闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．①该实验的目的是乙醇的催化氧化反应；②第④步操作中，铜丝表面的变化是铜丝表面由黑色变为红色；③写出该反应总的化学方程式△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
科目：高中化学
为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究．方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑．（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是点燃放出的气体之前没有检验纯度．（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇（蒸气）（写名称）．方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）．点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图），观察到的实验现象：铜丝由紫红色变黑．&（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：铜丝由黑色变成紫红色，用化学方程式表示该现象产生的原理： CH3CHO+Cu+H2OCH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．
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化学反应中热量的变化
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