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下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）A. NaCl→AgClB. H2O→O2C. KClO3→KClD. MnO2→MnCl2
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必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，A．NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；C．KClO3→KCl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D．MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；故选D．
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必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，易错选项是C，题目难度不大．
扫描下载二维码如何判断酸化硝酸盐或硝酸与还原剂的生成物?
如何判断酸化硝酸盐或硝酸与还原剂的生成物?NO或者NO2
一般浓度很高的话,都是NO2,其实可以看做是先生成NO,然后浓硝酸再把NO氧化成NO2,当然这只是打个比方,实际情况可能复杂的多至于硝酸盐在酸性条件下的话,一般不会考你什么产物,最多就是让你知道有强氧化性而已,不能和还原性的物质在一起.
与《如何判断酸化硝酸盐或硝酸与还原剂的生成物?》相关的作业问题
这主要有两个方面的原因； 第一个就是氮元素,生成的一氧化二氮是不溶于水的气体,马上挥发出去了这样就降低了硝酸根的浓度,使得反应正向进行. 第二个就是溴元素了,溴原子被氧化后生成了溴单质,也降低了溴离子的浓度,使得反应正向进行了. 从这两个方面可以看出这个反应是会进行了,而且进行的程度也是非常大的.单看标准电极电势并不是
首先 这个反应不是氧化还原反应 因为该反应没有化合价改变
降价得电氧化剂,得到电子的被还原,升价失电还原剂,失去电子的被氧化.
反映前后化合价降低是氧化剂化合价升高是还原剂有升高有降低就既是氧化剂又是还原剂很好判断的
第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果
化合价升高的是还原物,化合价降低的是氧化物.4HCl(浓)+MnO2=△=Cl2↑+MnCl2+2H2O还原剂是浓盐酸氧化剂是二氧化锰
碳酸盐与硫酸或者硝酸能反应,生成二氧化碳；硫酸盐比较稳定,不能与碳酸、硫酸反应；硝酸盐不能与硫酸,硝酸反应,
再答： ?????~????????????~再问： ???n??n???????? 再答： n??mol?~ ???????????????ó????? 再答： ??????????????? 再答： ???Cu????????????? Cu?2??????????????????2????????????????
有的物质用硫酸酸化就会产生沉淀,比如BaCl2加了硫酸会产生沉淀,此时就不能选用硫酸酸化,应该选用硝酸硝酸具有强氧化性,加入某些还原性物质,会氧化他,比如FeSO4就只能加硫酸酸化,因为二价铁离子有还原性,而硝酸会氧化它,此时就不能用硝酸酸化.
除了要用盐酸酸化外,硫酸溶液（稀的）也行,但是毕竟是氯化物里面用盐酸更好些.硝酸是不行的,硝酸会氧化I-,生成的I2会干扰实验颜色变化观察
关键是硫酸根离子也可以与硝酸银试液反应生成微溶的硫酸银沉淀,影响观察.所以用硝酸不用硫酸.
原则：元素处于最高价时只有氧化性,处于最低价时只有还原性,处在中间价时既有氧化性又有还原性.金属元素发生化学反应时一般都变成正价,且金属元素只有一个正价,所以金属离子只有氧化性,除了变价金属离子如Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+,处在中间价的两个性质都有；非金属元素发生化学反应一般只有一个负价,所以非金属离子只有还
用硫酸酸化的高锰酸钾氧化性更能体现硝酸有强氧化性,影响反应；盐酸有还原性,会被氧化
这应该是发生在干电池的反应氧化剂是MnO2还原剂是Zn
考虑两步,第一步,这一个过程的前一个物质是否化合价下降（因为还原剂中元素化学是上升的,）第二步,这一过程是否独立就可以完成.举例：Fe3+----Fe2+ 这一过程就必须加入还原剂才能实现. Cl2------Cl-.这一过程虽然是被还原过程,但是氯气可以实现自己氧化还原反应,即歧化反应.所以无需加入还原剂,自己本身就
一般是从得氧和失氧的角度来判断.在氧化还原反应中 得到氧 被氧化 做还原剂； 失去氧 被还原 做氧化剂.例如：H2 + CuO === Cu + H2O在这个反应中 H2 得到氧变成 H2O 发生了氧化反应 H2 做还原剂 CuO 失去氧变成Cu 发生了还原反应 CuO 做氧化剂
在两个问题基本相同.简单的说,氧化剂是指在反应中其元素发生化合价的降低的物质,还原剂则化合价升高.物质的氧化性或还原性是靠其中的元素或离子的氧还性体现的.一般来说,还原剂指金属单质低价离子（更多是阴离子,也有少数阳离子）,氧化剂则常是非金属单质或它们形成的化合物.强还原剂,强氧化剂则只是其能力的强弱.
这个其实很好判断,通俗来讲就是看等号两边标有（g)的化合物或者单质的和是否相等,也就是等号左边的含（g)物加起来等于等号右边的含（g)物质的和,这就是等积反应···········懂没?第二个,你别死记硬背,要理解,先讲等积反应吧,体积一定,每一小部分都可以理解为一个体系,每个体系又相对等效,合起来就是等效平衡.而不等
根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．故选A．您的访问出错了(404错误)
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