这道题怎么做？
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或菁优解析考点：．分析：误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，所以只要计算该溶液的pH值即可；滴定误差在-0.1%，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可．解答：解：①滴定误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，剩余的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（HCl）总-n（NaOH）=0.1×（100.0-99.9）×10-3=1×10-5（mol），则反应完毕后溶液中氢离子浓度为：c（H+）=-5mol0.1L+0.1L=5×10-5mol/L，其pH为：pH=-lg[c（H+）]=lg5×10-5=5-lg5≈4.3；②滴定误差为-0.1%，加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，n（NaOH过量）=n（NaOH总）-n（NaOH反应）=0.1×（100.1-100.0）×10-3=1×10-5（mol），此时溶液体积为：v=100.00+100.1=200.1mL=200.1×10-3（L），所以混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=-50.2001mol/L≈5×10-5mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=-145×10-5mol/L=2×10-10mol/L，此时溶液的pH=-lg[c（H+）]=10-lg2≈9.7，所以反应完毕后溶液的pH变化范围为：4.3～9.7，故选C．点评：本题考查了中和滴定中混合液pH的计算，题目难度稍大，明确“滴定误差在±0.1%以内”的含有为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．答题：学无止境老师　
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