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长兴县二00五学年第一学期高一期终考试化学试卷分析
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长兴县二00五学年第一学期高一期终考试化学试卷分析
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篇一：化学选修3第一章练习 化学练习 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子――分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①
B．只有②C．只有③ D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级
B．P能级C．d能级
D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 -A．Al
1s22s22p63s23p1 B．S2
1s22s22p63s23p4 C．Na+
1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1
B．1s22s22p3C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光 6．某元素的电离能(A．ⅡA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA 7．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是(
) A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y&X&Z&M 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)3
B．第一电离能：Na&Mg&Al C．电负性：Na&Mg&Al D．还原性：Na&Mg&Al 二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 9．下列说法正确的是 A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定 C．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．8O和8O原子的核外电子数是前者大 10．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 31718 11．超重元素存在原子序数为116号的同位素116X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 A．116X位于第七周期，第ⅥA族
B．X是非金属元素 C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+4和+6 12．下列说法正确的是 A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（
） A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子 15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
) A．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)3
B．第一电离能：Na&Mg&Al 1 299299C．电负性：Na&Mg&Al D．还原性：Na&Mg&Al 16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A&B；②离子半径A&B；③原子序数A&B；④原子最外层电子数A&B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 (
) A．①②⑦ B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦ 17．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 (
) 22A．价电子排布为1s与2s的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 18A.X与WC．最高价氧化物对应水化物酸性：W&Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 19
日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是
) 26A．它的最外层电子数是8B．它外围电子排布式是8s8p C．它是活泼的金属元素
D．它的中子数是118 20. 以下有关元素性质的说法不正确的是
) 2624A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p ②1s2s2p ③1s2s2p ④1s2s2p3s3p 原 子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s3p②3s3p ③3s3p ④3s3p第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、、1、1，当它与氯气 3＋反应时可能生成的阳离子是X 三、（本题包括2小题，共15分） 21．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________； (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。 ＋ 22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电 子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填 序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 2
c.Na2SO3d.KMnO423.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。 （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 _________________________________________________。 （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性
。 24、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 （4）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________________________________________。 （5）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是____________，BN中B元素的化合价为__________。
C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。 25．(A)(1)元素同位素的符号是________。 ＋(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是______________________________________。 (B)(1)写出元素)。 (2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________________________________________。
3(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。 a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他 三种单质的是________，理由是___________________________。 26．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： (1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有__________________。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH&7，理由是_______________________________________ (用离子方程式表示)。 27．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW 共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________， 其中含有的化学键是____________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。 (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。 28．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为____________________________，该元素的符号是__________。 (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 _________________________ ，该元素的名称是________。 (3) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。 (4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性：_________________________。
4 第一章《原子结构与性质》单元测试题 参考答案 1．D
14．CD 15．C16．BC 17．略 18．（1）1，5，9，18
（2） 七 ，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p5 19．（1）0.93&X(Mg)&1.57，2.25& X(N)&3.44 （2）原子半径越小X值越大。
（3）X值越大元素的非金属性越强。 （4）X(K)& X(Na)。 20．（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）①③ （3）419738 （填E（钾）、E（镁）也给分） （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 21． 22．（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）
（4）Si & C &N （5）3:2 （6）SiO2 23．（1）三II A或 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH3+3O2
2N2+6H2O （4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （5）2 24．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） （3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3， NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分）
5篇二：高中化学选修3第一章测试(试卷版) 高中化学选修3第一章测试 （满分：100分 考试时间：100分钟） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A. ①②③
D. ①和② 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ） A. 6
D. 30 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24
D. 29 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A. n=m+1
D. n=m+25 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ） A. 3s
D. 4s 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF
D. KBr 4、下列说法中正确的是（ ） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（ ） 10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ） A. C&D&B&A B. A&B&C&D C. D&C&A&B D. A&B&D&C 11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ） A. 6种
D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子 和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ） A. a-8
D. a+4 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D.
D. I4O9 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ） A. I2O3
C. I4O7 17、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A. QCl2
D. TCl 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构， 下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径A&B&C&D
B. 原子序数d&c&b&a
D. 单质还原性A&B&D&C 18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（ ） A. H
D. K C. 离子半径C3-&D-&B+&A2+ 19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（ ） Y、Z是（ ） A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S A. KClO4
D.NaClO3 24、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（ ） A. 碱性
C. 中性 D. 两性 20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ） A. XYZ2
25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6； B. X2YZ3
D. XYZ3 21、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，⑥m+5其中正确的是（ ） 其能量处于最低状态的是（ ） 22、下列有关电负性的说法中正确的是（） A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 A. ②④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. 全部 二、非选择题。（50分） 26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。 （1）A是，B是，C是
，D是，E 设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；是。 ②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形（2）写出C元素基态原子的电子排布式。 成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题 （3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布
。 23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（ ） 27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环， 蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： 问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4&PH3&H2S&HCl，判断第（1）X、Y的元素符号分别是
、 。 二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序& & H2O&HF。 （2）XZ2与YZ2的分子式分别为
，在相同条件下， （2）化合物的毒性：PH3&NH3；CCl4&CF4，则下列化合物毒性顺序为H2
两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。 H2O； （3）Q的元素符号是
，它位于第
周期，它的核外电子排 CS2CO2（均填“&”，“&”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在布式为
，在形成化合物时它最高的化合价为 。 F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应 （4）E的单质与水反应的化学方程式为
。 29、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题 介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元其他类似的还可以是。 素符号为 ；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。 （4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子助于周期表中元素及其他合物的 （填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A. ①②③
D.①②③⑤ 层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 。 （3）D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素的符号为
。在同期表中位于
，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式
。 28、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对 30、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准a.+99.7mol/L
下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质 b. +29.7mol/Lc. -20.6mol/L
d. -241.8KJ/mol （4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液 量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列为。 问题： （1）A、B、C名称分别为、 、 ，A离子的结构示意图为，B在周期表中的位置为 ，CB2的分子式为 。 （2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 。 （3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为，写出锻烧此原料的化学方程式 。 31、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题 （1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为
；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示） （2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为
。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。篇三：高中化学选修3第一章练习题 选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是() A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24B. 18C. 19D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（
） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（ ） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ） A. 6 B. 12C. 26D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A. n=m+1
D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ） A. XYZ2
B. X2YZ3 C. X2YZ2D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(
) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(
) ①a－4②a－5③a＋3④a＋4 A．①④B．②③
C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是(
) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 12.下列各组元素都属于p区的是(
) A.原子序数为1、2 、7的元素
O、S 、P C.
Fe、Ar、Cl D.
Na、Li、Mg 13.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（
） A. VB族 B. IIB族 C. VIII族
D.IIA族 14.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是(
) A．原子序数为7
B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大 2++3--15、已知短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（ ） A. 原子半径A&B&C&DB. 原子序数d&c&b&a 3--+2+C. 离子半径C&D&B&A
D. 单质还原性A&B&D&C 16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞① 17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m--n C.电负性X＞Y D.第一电离能Y＞X 18.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，正确的是（
A．元素X的常见化合价是+3价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2 D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应 19.） A .甲的金属性比乙强
B . 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素 20、下列有关电负性的说法中正确的是（） A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 二，非选择题21、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题 （1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为
；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示） （2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。 a.+99.7mol/L
b. +29.7mol/Lc. -20.6mol/L
d. -241.8KJ/mol （4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。 22、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题 （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。 （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 。 （3）D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素的符号为
。在同期表中位于
，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式
。 23、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号分别是
、 。 （2）XZ2与YZ2的分子式分别为
，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。 （3）Q的元素符号是
，它位于第
周期，它的核外电子排布式为
，在形成化合物时它最高的化合价为 。 （4）E的单质与水反应的化学方程式为
。 24．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。 周期表中，最可能（1）在 处于同一族的是（ ） A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（
） A．Q2＋2e－→Q B．R2＋2e－→R
＋＋ C．S3＋3e－→S D．T3＋3e－→T
E．U2＋2e－→U ＋＋＋ （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4 （4）S元素最可能是（ ） A．S区元素 B．稀有气体元素C．p区元素
D．过渡金属
E．d区元素 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（
） A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2）
C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2） 25、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题： （1）A、B、C名称分别为、 、 ，A离子的结构示意图为，B在周期表中的位置为，CB2的分子式为 。 （2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 。 （3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为，写出锻烧此原料的化学方程式 。}