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鲁科版必修二《原子结构》学案
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高一化学文科学案制作者:杨志梅编号：1姓名班级时间：PAGE只有具备丰富想象而又敢于挑战的人，才有可能打破常规创造奇迹。第1章第1节原子结构（第一课时）【学习目标】1、通过观察图片认识原子核的结构。2、通过分析总结“交流?研讨”表中数据，能说出质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；知道原子的质量主要由哪些微粒决定；能说出质量数与质子数和中子数的关系。3、通过具体的元素或原子认识元素、核素、同位素的涵义。【学习重点】原子的构成；质量数、核素、同位素等概念的理解和应用；【学案导学】一、原子核核素阅读教材P2~P3，完成下列内容：1、原子核的构成原子核是和构成。带正电，不带电荷。二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨一】阅读课本P3的交流研讨，分析表格中的数据。⑴电子的质量与质子和中子的质量相比，所以原子的质量主要由决定。原子的质量可以看做原子核中和的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为，用字母_______表示。用AZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质量数（）＝质子数（）＋中子数（）⑵原子中：质子数=_____________=_____________阳离子中：质子数&核电荷数或：质子数=核外电子数+电荷数阴离子中：质子数&核电荷数或：质子数=核外电子数—电荷数【课堂检测1】微粒符号质子数中子数质量数电子数881835⑴3717Cl符号表示某种原子，符号的含义；其中，37表示，17表示。⑵某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为______【交流研讨二】⑴什么是元素？元素的种类是由什么决定的？________________________________________________________________⑵阅读教材P4，观察并思考：三种氢原子结构的异同—质子数中子数；它们是不是同一种元素？它们之间的关系是什么？2、核素元素：具有称为元素。核素：人们把具有称为核素。核素的种类是由决定的。⑴请分别写出氢元素、氧元素和碳元素的三种同位素符号：H_______________________；O_______________________；C_______________________；同位素：相同而不同的的不同核素互为同位素。⑵请写出常见同位素的重要用途：31H___________________________________；23592U___________________________________⑶总结元素、核素、同位素三者之间的关系：___________________________________；【课堂检测2】⑴对于11H、21H、H+、H—、H2的说法正确的是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒⑵13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同【巩固练习】⑴原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.268⑵在下列粒子中，中子数和质子数相等的是()①18O②12C③26Mg④40K⑤40CaA.②和⑤B.③和④C.只有④D.①和②⑶元素原子中，质子数和中子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定（4）元素M2+核外有24个电子属于该元素是下列原子中的哪个（）A.5224CrB.2412MgC.5626FeD.4822Ti（5）．下列说法不正确的是（）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤第1章第1节原子结构（第二课时）【学习目标】1、引导学生了解原子核外电子的排布规律。2、能画出1~18号元素的原子结构示意图。3了解原子最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【学习重点】：核外电子运动的特点及其排布规律。【课堂探究】二、核外电子排布1、电子层表示方法电子层数：一二三四五六七对应符号：电子能量：2、原子核外电子排布规律人们常用原子结构示意图来简明表示电子在
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课后作业13人类对原子结构的认识(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(..课后作业13人类对原子结构的认识(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法错误的是()A.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不【高优指导】206届高考化学(苏教版浙江专用)一轮复习课后作业13人类对原子结构的认识相关文档专题pptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptppt
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第一章打开了原子世界的大门.doc 12页
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第一章打开了原子世界的大门
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课题 高一化学第一章：打开原子世界的大门
教学目标 1.了解原子结构理论2.理解原子结构、同位素、相对原子质量
重点、难点 1．科学实验对原子结构发现的作用，每种原子结构模型提出的依据，模型的不足及发展2．学生自主学习能力，发现能力的培养3.原子结构、同位素、相对原子质量
考点及考试要求 1.原子结构、同位素、相对原子质量
一、人类认识原子结构的历程:两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子．可你有没有思考过下列问题？⑴原子到底是什么“东西”？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？1.古典原子论(1)战国时期的惠施”一尺之锤,日取其半,万世不竭””原子”的微粒构成,物质分割只能到原子为止.2．道尔顿的近代原子学说（1）化学元素均由不可再分的微粒构成（2）原子在一切变化中均保持其不可再分性（3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同（4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物3．葡萄干面包原子模型1897年英国科学汤姆生发现电子。1903年汤姆生提出了一种葡萄干面包原子模型。他认为整个原子就好象是一个均匀分布的正电荷的球，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间。就好象葡萄干面包一样。4.X射线及元素放射性(1)X射线:德国物理学家伦琴1895年发现了看不见的射线--X射线(2)铀的放射性:贝可勒尔在X射线的启发下,发现了铀的放射性.思考:电子的发现和元素的放射性现象说明了什么？(原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的)5..卢瑟福的行星模型(1)卢瑟福发现铀能放出两种不同的辐射,α散射(氦离子He2+)和β散射(电子流).注:后来人们发现还存在另一种γ射线(电磁波)(2)α粒子散射实验(课本)英国科学家卢瑟福和他的合作者做了用α粒子轰击金箔的实验，这就是著名的α粒子散射实验。α粒子散射实验分析：a.绝大多数绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明什么？(原子是中空的)b.极少数α粒子偏转角超过900，有的甚至被弹回说明什么？(原子中存在着很小的带正电荷的
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微学霸--原子结构与元素周期表：第一部分 原子的组成与结构（含解析）
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2014级高一化学下学期第一章第1节原子结构学案_new概要.doc 13页
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2014级化学（必修二）第一章第1节原子结构学案学习目标：1.认识原子核的结构，懂得质量数和的含义。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布的规律，并能画出1～18号元素的原子结构示意图4.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。重难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律读课本第二页【联想质疑】后填下空原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。思考：原子核是否可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的?一、原子核核素（一）原子核读课本第一部分【原子核的构成】回答下列问题：原子核的构成：原子核由带正电的______和不带电荷的_______构成，二者之间依靠一种特殊的力________结合在一起。2、对某一个原子来说:核电荷数＝_____________＝______________【思考1】原子为什么不显电性？离子带电荷是什么原因？原子的质量几乎全部集中在上?为什么？人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝____()＋______()【思考2】有6个质子6个中子的原子的质量数是；某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子呢？原子的表示：通常用表示一个原子，A表示Z表示【练习】完成下一表格微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数
【总结】组成原子的有关粒子间的关系可表示：_________ 原子__________(二)核素【阅读第四页后完成下列问题】1、元素:__________________________________________________。【思考3】元素的种类是由__________决定的？2、核素:___________________________________________________。【思考4】核素的种类是由____________决定的？3、同位素:_________________________________________________。【思考5】下列微粒表示了几种元素；几种核素；与H互为同位素的是；H2与D2是同位素吗？；O2与O3是什么关系？核外电子的排布核外电子排布的一般规律：：：：（4）：【练习】人们常用原子结构示意图来简明表示电子在原子核外的分层排布情况，根据1～18号元素在周期表中的位置顺序，画出1～18号元素的原子结构示意图。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr2.原子的最外层电子排布与元素的性质、元素化合价的关系。稀有气体元素原子最外层电子数为_________，结构稳定，既________得电子，也_________失电子，所以化合价通常表现为______；金属元素最外层电子数一般_________，易_____电子形成_____离子,所以金属元素在化合物中通常显示______；非金属元素最外层电子数一般___________，易_____电子形成______离子,所以非金属元素在化合物中通常显示________。课堂练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是()(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40CaA.(5)和(2)B.(3)和(4)C.只有(4)D.(1)和(2)3．有六种微粒，分别是、、、、、A．3种B．4种C．5种D．6种A大于B小于C等于D不能确定5．不同元素的原子（包括离子）（）A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数一定不相等6．质量数为37的原子，应该有（）A．18质子，19中子，19电子B．18质于，20中于，18电子C．19质子，18中子，20电子D．18质子，19中于，18电子7.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A．13AlB．13AlC．13CD．13C8.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（） A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO下列粒子属于金属元素的是（） A．B．C．D．），从而对人体产生伤害。请回答：（1）该原子的质量数是_____，质子数是______，中子数是______(2)请将以下氡的原子结构示意图补全请根据Rn的原子结构预测氡气化学性质（）A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较
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