下列说法正确的是( ). A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D．同一元素的各种同位素的物理性质.化学性质均相同 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法正确的是(　　).A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同&
【答案】B【解析】试题分析：A：正离子是失去最外层电子就会少一个电子层，不等于该元素所在周期数；C：原子核外电子数等于核内质子数，故C错；D：同位素化学性质相同，但物理性质不同，故选B考点：元素周期表、同位素点评：考查课本基础知识，难度不大&
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科目：高中化学
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）A．元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmRD．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
科目：高中化学
设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nAB．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
科目：高中化学
（2010?杭州一模）下列说法正确的是（　　）A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量D．黏胶纤维、人造棉等人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学方法得到的
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．1，3-丁二烯与溴发生加成时，只能生成一种产物B．2-甲基-2-丙醇可被氧化成相应的醛C．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热，生成两种互为同分异构体的物质D．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
科目：高中化学
（2010?杭州一模）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．下列说法正确的是（　　）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
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下列说法中错误的是（　　）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
瓜皮霸0007B
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A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，...
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其他类似问题
A、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；B、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；C、根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；D、根据同位素的概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称来回答．
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用；同位素及其应用．
考点点评：
本题是对基本概念知识的考查，学生可以根据所学知识解答，明确元素周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答．
扫描下载二维码根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表．（1）以下是部分元素的原子结构示意图：
其中镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，该离子与Cl-形成化合物的化学式为MgCl2；锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有2个电子（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置．（3）从原子结构示意图和周期表可知：周期（横行）序数=（选填“＞”、“＜”或“=”）原子核外电子层数．（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．由原子结构示意图可知：F元素的化学性质与Cl相似；F元素在形成化合物时，化合价通常为-1．
（1）根据粒子结构示意图中用圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，判断圆圈内12的表示意义；根据离子符合判断由该离子构成化合物中该元素的化合价；（2）原子在元素周期表中所处周期序数与该原子的核外电子层数相同；（3）碳原子核外有2层电子、最外层有4个电子，根据主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数等于核外电子层数，判断碳元素在同期表中的位置；（4）根据F原子的结构示意图，判断最外层电子数与F原子相同的原子，该元素的化学性质与F元素化学性质相似．（1）由镁元素的原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，形成相对稳定结构的Mg2+；已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则与形成化合物的化学式为；；由锂元素的原子结构示意图可知，锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有2个电子；（2）碳原子核外的6个电子分两层排布，且最外层电子数为4，因此，碳元素处于周期表中2周期Ⅳ族；（3）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；（4）F原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，F元素的化学性质与Cl元素相似；F原子易得到1个电子，形成相对稳定结构的离子，所以F元素在形成化合物时，化合价通常为-1价．故答案为：（1）2；MgCl2；2；&&&&& （2）2周期Ⅳ族；&&&&& （3）=；&&&&& （4）Cl；-1．知识点梳理
原子和离子的相互转化【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，...”，相似的试题还有：
若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是()
A.该粒子的核外有2个电子层
B.R元素是金属元素
C.该粒子是阳离子
D.该粒子的最外层有8个电子
某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为()?
已知Rn+核外有x个电子，其相对原子质量为M(M为整数)，则这种元素的原子中含有的中子数为_____．,,,,,,,前四周期且原子序数递增的八种元素,其中的原子中没有成对电子,则为;元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,电子排布为,所以为;元素基态原子核外有两个电子层,最外层有个未成对电子,最外层电子为,所以为;的基态原子核外成对电子数是成单电子数的倍,电子排布为,所以为;原子得到一个电子后轨道全充满,最外层为,所以为;中所有电子正好全部充满,,三个电子层,则的质子数为,所以为;原子的价层电子构型为,第一电离能小,为第四周期元素,价电子排布,则为;应为第三周期元素,价电子为,所以为,价层电子排布为;由,形成的分子,结构式为;离子半径越小,晶格能越大,熔沸点越高;同周期从左向右第一电离能增大,但原子轨道半满,为稳定结构,则第一电离能更大;为直线结构,利用溶液检验;由晶体的晶胞结构图可知,由面上的阴离子可知,上下各有个阳离子,个晶胞中由个,利用来计算.
解:,,,,,,,前四周期且原子序数递增的八种元素,其中的原子中没有成对电子,则为;元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,电子排布为,所以为;元素基态原子核外有两个电子层,最外层有个未成对电子,最外层电子为,所以为;的基态原子核外成对电子数是成单电子数的倍,电子排布为,所以为;原子得到一个电子后轨道全充满,最外层为,所以为;中所有电子正好全部充满,,三个电子层,则的质子数为,所以为;原子的价层电子构型为,第一电离能小,为第四周期元素,价电子排布,则为;应为第三周期元素,价电子为,所以为,价层电子排布为,元素原子价层电子的轨道表示式为:,故答案为:;由,形成的分子,结构式为,有个键,个键,故答案为:;;离子半径越小,晶格能越大,熔沸点越高,则熔点高于,半小小于,与形成的离子键强于与形成的离子键(或晶格能高于),故答案为:熔点高于,半小小于,与形成的离子键强于与形成的离子键(或晶格能高于);同周期从左向右第一电离能增大,但原子轨道半满,为稳定结构,则第一电离能更大,所以第一电离能为,故答案为:;为直线结构,则中心原子采取杂化,一般利用溶液检验,且与互为等电子体,的电子式为,故答案为:;;由晶体的晶胞结构图可知,由面上的阴离子可知,上下各有个阳离子,则阴离子周围最近的阳离子有个;个晶胞中由个,由可知,,故答案为:;.
本题考查原子结构与物质的性质,题目难度较大,元素的推断是解答本题的关键,注重对第一电离能,化学键,晶胞结构等高考常考查点的考查.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1353@@3@@@@共价键的形成及共价键的主要类型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | [选修一物质结构与性质]有X,Y,Z,Q,M,E,N,G前四周期且原子序数递增的八种元素,其中X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E原子得到一个电子后3p轨道全充满,{{G}^{+}}中所有电子正好全部充满K,L,M三个电子层.M,N原子的价层电子构型为n{{S}^{1}},其电离能数据如下表:MN第一电离能(kJ/mol)495.8418.8回答下列问题:(1)Z元素原子的价层电子的轨道表示式为:___;(2)由X,Y形成的{{Y}_{2}}{{X}_{2}}分子中,含有___个{{O}^{-}}键,___个π键:(3)比较ME,NE的熔点高低并说明理由___.(4)Y,Z,Q的第一电离能由小到大的顺序为___.(用元素符号回答)(5)Y{{Q}_{2}}中心原子的杂化方式为___,有一种与Y{{Q}_{2}}互为等电子体的离子,能用于鉴别F{{e}^{3+}},写出其电子式___.(6)GE的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有___个;GE晶体的密度为agoc{{m}^{-3}},则晶胞的体积是___(只要求列出计算式).}