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某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是（　　）A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08moloL-1
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A错误；B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）=1mol10L=0.1moloL-1，设H2转化的浓度为xmoloL-1． H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）起始（1moloL-1） 0.10.1 00 转化（1moloL-1） x x x
x 平衡（1moloL-1） 0.1-x 0.1-x x x化学平衡常数k=x2(0.1-x)2=94，x=0.06moloL-1CO2的转化率=H2的转化率0.06moloL-10.1moloL-1×100%=60%，化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B错误；C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C正确；D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1-0.06）moloL-1=0.04moloL-1，所以丙中c（H2）=0.08moloL-1，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
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3439312165452011517575867403394480这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~2O)c(CO2)?c(H2)．（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大““小“或“不能确定“）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为．
&一、选择题（共10分）1、C&&&&& 2、D&&&&& 3、C&&&&& 4、A&&&&& 5、B二、选择题（共45分）6、C&&&&&& 7、C&&&&& 8、B&&&&& 9、B&&&&& 10、C&&&&&&&&&&&
11、D&&&&& 12、C&&&& 13、B&&&& 14、A&&&& 15、C&&&&&&&&
&&&16、D&&&&& 17、B&&&& 18、D&&&& 19、C&&&& 20、C三、填空题（共34分）21、（2分） △H1＜△H3＜△H2
－（m－1）（2）Ym－＋H2O&&&& HY&&&&&&& +OH－23、（7分）（1）酚&& 酯&& （2）羧基&& C16H12ON2
& （3）3.3.4―三甲基己烷&&& 24、（9分）（1）A 原电池，B电解池，Zn负极，Pt阳极（2）2H＋＋2e－ =H2↑&&& 4OH－－4e－ =2H2O+O2↑（3）无变化&&& （4）增大，增大25、（5分）（1）K＝（2）吸热&&& （3）b、c&&& （4）83026、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1&&& （2）1（3）3mol&&& 2 mol&&& （4）A、B四、计算题（11分）27、（5分）能使SO42－离子沉淀完全&&&&&
28、（6分）αHI=22%&&
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