2011-2薄层板_百度文库
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2011-2薄层板
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&&薄层板是在板基上铺一层吸附剂(或者吸干了固定相的载体)而形成的层析板。
最常用的薄层板是玻璃板,其大小可根据样品量、组分种类和数目、展开方式来确定。检测用小板或狭长板(7.5×2.520×2.5cm),制备性分离常用较大规格的薄板(如40×20cm)。
我知道的是G板是添加了粘合剂而H则没有添加粘合剂, F254是在254纳米波段会发荧光的,可以检验那些会吸收紫外的物质,还有一种F365,和上面类似,只是波段不同.
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南京市2016届高三化学三模试题（附答案）
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南京市2016届高三化学三模试题（附答案）
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文 章来源 天添 资源 网 w w w.tTz y W. c oM 学年度第二学期南京市高三第三次模拟化学& 2016.5可能用到的相对原子质量：H―1　C―12　O―16　Al―27　S―32第Ⅰ卷(　共40分)单项：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式――提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是A．利用农作物秸秆制取乙醇　& B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染　& D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子：816O　&& B．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：H••O••••••O••••••H　&&&&&&&&& D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1 L 1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3＋数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlDD→O2点燃Al2O3DD→NaOH溶液NaAlO2；途径b：AlDD→NaOH溶液NaAlO24．已知：Mg2Si＋4HCl===SiH4↑＋2MgCl2，下列说法正确的是A．原子半径：Si&Mg 　&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序为r(R2－)&r(X＋)&r(Y2－)B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为R&W&ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：K＋、Ba2＋、OH－、CO2－3C． 0.1& mol•L－1Fe (NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、I－D．由水电离产生的c(H＋) ＝10－12 mol•L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－7. 下列有关实验装置正确的是 &A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 　&&&& B. 用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体& 　& D. 用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是 A．FeDD→O2点燃Fe2O3DD→H2SO4Fe2(SO4)3　& B. 饱和食盐水DD→NH3，CO2NaHCO3DD→△Na2CO3C．海水DD→熟石灰Mg(OH)2DD→△MgODD→电解Mg　& D. NH3DD→O2催化剂，△N2DD→O2，H2OHNO39．下列离子方程式表达正确的是 A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===LiC．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是 A．1 mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)&Ksp(MnS)D．0.1 mol•L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol•L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1&b12. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是 &A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液可区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2&I2D．向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．向0.10 mol•L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)&c(SO2－3)&c(NH＋4) B．0.1& mol•L－1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L－1盐酸10 mL混合后的溶液中：c(CH3COO－)&c(Cl－)&c(H＋)&c(CH3COOH)C．已知Ka(HF)&Ka(CH3COOH)，pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c(Na＋)－c(F－)&c(K＋)－c(CH3COO－)D．0.1 mol•L－1醋酸溶液和0.2 mol•L－1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(H＋)＋2c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋3c(OH－)15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)& CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．当温度高于250 ℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：KM&KND．若投料比n(H2)∶n(CO2) ＝3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16．(12分)利用生产硼砂的废渣――硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2&#O]的工业流程如下：&(1) 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和________，写出生成MnO2的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3) “合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是____________，写出该步发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
17．(15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：&(1) 化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。(2) 化合物B的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&& ；由D→E的反应类型是________。(3) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：________。Ⅰ. 属于芳香族化合物；Ⅱ. 1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；Ⅲ. 分子中含有3种不同化学环境的氢。(4) 根据已有知识并结合题目所给信息，写出以 为原料制备化合物E(& )的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18．(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________。(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 mol•L－1H2SO4溶液，用0.01 mol•L－1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.010 00 mol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。已知：CH3COOOH＋2I－＋ 2H＋===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。① 加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)________。②& 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。
③ 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。
19． (15分)实验室用右图所示装置制备Na2S2O3&#O，已知Na2S2O3&#O具有下列性质：① 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；② 在33 ℃以上的干燥空气中风化；③ 在酸性溶液中发生反应：S2O2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓。
(1) 分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，装置B的作用是&&&&&&&&&&&&&&& 。(2) 如直接加水溶解Na2S，溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _。(3) 装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 该反应的最佳温度为35 ℃，实验中可采取的措施是________。(4) 由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质。① 检验Na2S2O3&#O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ② 如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& △&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(相关物质的溶解度曲线如右图所示。实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水)20．(14分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应①：NH3 (aq) ＋HClO(aq)===NH2Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH1＝a kJ•mol－1反应②：NH2Cl(aq)＋HClO(aq)===NHCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ•mol－1反应③：2NHCl2 (aq) ＋H2O(l)===N2(g) ＋HClO(aq)＋3HCl(aq)；ΔH3＝c& kJ•mol－1(1) 反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)===N2(g)＋3H2O(l)＋3HCl(aq)的ΔH＝________。&(2) 已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变n（NaClO）n（NH3）(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填字母)。A. 反应①　　　　　　B. 反应①②　　　　　　C. 反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为________。(3) 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图乙所示，b为电源________极，电解时阴极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&& 。(5) 氯化磷酸三钠(Na3PO4&#NaClO&#O)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方程式表示：3CaSO4 (s)＋2PO3－4(aq) Ca3(PO4)2(s)＋3SO2－4(aq)。该反应的平衡常数K＝________。[已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－29，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6]21． (12分)三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3＋3K2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]＋3KCl(1) FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为________。(2) 上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是________(填元素符号)。(3) K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有________。(4) 草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为________。(5) 与C2O2－4互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。2016届高三模拟考试(二)(南京)化学参考答案及评分标准
1. C　2. C　3. B　4. C　5. B　6. A　7. B　8. B　9. B　10. D　11. C　12. BC　13. C14. AD　15. AB16. (12分)(1) MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑(2分)使MgCO3完全转化为MgSO4(2分)(2) Fe(OH)3(2分)　Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－(2分)(3) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)(2分)2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋3H2O===MgCO3•Mg(OH)2&#O↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑(2分)17. (15分)(1) 醛基(2分)　氯原子(2分)&18. (12分)(1) 8 g(2分)(2) ① 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(2分)② n(S2O2－3)＝0.010 00 mol•L－1×0.025 00 L＝2.5×10－4 mol(1分)CH3COOOH～I2～2S2O2－3(1分)n(CH3COOOH)＝1/2n(S2O2－3)＝1/2×2.5×10－4 mol＝1.25×10－4 mol(1分)w(CH3COOOH)＝ ＝38.0%(3分)③ 过量的KMnO4氧化I－生成I2或在酸性溶液中I－会被空气中氧气氧化为I2等(2分)19. (15分)(1) 生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面(2分)　防止倒吸(2分)(2) 出现浑浊是因为空气中的O2将S2－氧化为S，有H2S逸出是因为Na2S水解生成H2S(2分)(3) 2S2－＋CO2－3＋4SO2===3S2O2－3＋CO2(2分)　把装置C置于35 ℃的水浴中(2分)(4) ① 静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(2分)　② 取粗产品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30& ℃结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥(3分)20. (14分)(1) (2a＋2b＋c)kJ•mol－1(2分)(2) A(2分)　1.5(2分)(3) 盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了(2分)(4) 正(2分)　2H2O＋2NH＋4＋2e－===2NH3•H2O＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑(2分)(5) 3.77×1013(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)(2) K(2分)(3) 离子键、共价键、配位键(2分)(4) sp2(2分)　7 mol(2分)(5) N2O4(2分)文 章来源 天添 资源 网 w w w.tTz y W. c oM
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4%醋酸钠的羧甲基纤维素钠溶液为粘合剂的硅胶G板
按照2010药典【一清颗粒】要求，做黄芩薄层鉴别时，需要用到4%醋酸钠的羧甲基纤维素钠溶液为粘合剂的硅胶G板，不太肯定怎么配比好，尤其是4%醋酸钠的羧甲基纤维素钠溶液
谢谢& & 比例是怎样的呢 具体怎么做呢
明白了&&和楼上的一结合&&知道怎么做了&&嘻嘻，。。。。
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