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化学反应速率如果说刚开始转化速率和反应方程式的计量数之比是一样的话,那如果我开始就放入反应物的物质的量和方程式中反应物的计数量是一样的话,那是不是就平衡了.
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不是的,要知道平衡的条件：正反应速率=逆反应速率反应速率比与化学计量数比没有内在关系也就是说,反应物的物质的量和方程式中反应物的计数量没有内在关系,不能作为衡量是否平衡的条件.另外,好好看看教材,理解了教材上面的内容---这些问题 不在话下
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怎么不平衡了？请你把问题说得明白一些！
不是。平衡的意思是
正反应速率=逆反应速率，与开始反应速率无关，与物质的量无关。只是两个方向（相反的方向）速率一样，才算平衡了。
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化学反应速率与平衡解题方法与技巧
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zhangbobo123
化学反应速率与平衡解题方法与技巧
在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：
1．化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
2．化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
3．化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。
4．等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。
5．速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
例题1 ：在一定温度下，反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）达到平衡的标志是　　　（
A．单位时间内生成3n mol A，同时生成n mol B
B．单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol D
C．容器内的总压强不随时间的变化而变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
方法： 通过平衡状态的概念，即速率相等进行判断。
捷径：A项，无论在何时，生成的A和B的物质的量之比始终为3︰1，故无法确定是否达平衡。B项，生成3n mol A必消耗2n mol D，同时又生成2n mol D，说明D浓
平衡,化学反应,技巧,速率,方法
审核人：zhengmingjie
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化学反应速率和化学平衡图像题解题方法探讨
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