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液氯的各种操作规程.doc41页
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液氯的各种操作规程
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液氯工段工艺操作规程1、概述：1.1液氯工段任务：把气态氯进行降温液化，而使其变成液体，以便于运输和贮存，并满足对氯纯度要求很高的场合。1.2液氯的用途：液氯一般气化后使用，广泛用于纺织、造纸、冶金、医药、塑料、橡胶等行业。1.3液氯的贮运：液氯应贮存在阴凉通风的库房中，专库专储，切勿与易爆易燃及氨气共储共运，库温不超过35℃，防止日光照射。失火时，可用水浇救。2、原料及性质液氯工段主要原料有：氯气、氨、氯化钙、硫酸2.1氯气的物化性质：2.1.1氯气的物理性质：化学式Cl2；原子量35.453，分子量70.906，重度3.214Kg/M3（标准状况下；1大气压，0℃），沸点：-33.9℃，熔点：-100℃，汽化热：20.39Kj/Mol（-34.4℃），熔融热：6.39Kj/Mol（-101℃）。压缩系数：0.1—7.6MPa之间，平均为0.000202。溶解度：0℃，1atm下100g水中溶解1.462克。熔解热：22.07Kj/Mol，水合物：温度小于9.6℃与水生成Cl2·8H2O水合物，生成热76.74Kj/Mol；外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体，具有窒息性刺激气味。2.1.2氯气的化学性质氯气属卤族元素，化学性质非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合，氯也能和许多化合物起反应，因此在自然界中以游离氯状态存在的氯是极少的，大多数呈无机化合物存在。2.1.2.1氯气与金属的反应：如2Ag+Cl2→2AgCl在有水存在情况下，即生成盐酸，促使金属腐蚀如2Fe+3Cl2→2FeCl3FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl完全干燥的氯气和液氯常温下几乎不与金属反应，也有例外：如钛与湿氯气不反应，而与干燥氯气反应Ti+Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl42.1.2.2氯气与无机化合物反应：如2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O2Ca（OH）2+Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2.1.2.3与有机化合物的反应：C6H6+3Cl
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