求助....为什么NH4+和CO3 2-能共存，不是双水解吗？_化学吧_百度贴吧
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求助....为什么NH4+和CO3 2-能共存，不是双水解吗？收藏
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不会双水解的...不是有(NH4)2CO3嘛~但是加热就不同了
碳酸铵啊！
我知道有(NH4)2CO3，但不明白为什么能共存？
呃，在中性溶液中是铵根离子和碳酸根离子是可以共存的，但是碱性或酸性就不能共存了
你可以算一算常温下的水解度= =嗯
会双水解，但不到底，所以能共存
我想铵根离子在中性溶液中应该不会吸收OH-吧。
一般按我的思路是双水解的产物必须能立刻离开溶液才能完全，比如生成沉淀，生成非电解质，一般生成的气体如二氧化碳氨气都溶于水，所以LZ说的情况不会完全双水解
但是加热情况这2种气体就变成难溶于水了，就是可以立刻离开溶液的意思
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想想水解的产物之一是氨气，氨气是极易溶于水的，在溶液中生成一水合氨，会阻碍水解的进一步进行。
碳酸铵水解产物溶于水，水解平衡不会移动，导致水解不完全
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1.75亿学生的选择
（NH4）2CO3在溶于水的条件下为什么不发生双水解对这种问题一直搞不懂,
不是它不水解,而是水解的那一部分太少了.生成的NH3.H2O与H2CO3都能溶于水,还得继续反应生成(NH3)2CO3.这样反反复复,最终达到水解平衡
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1.75亿学生的选择
碳酸钠和氨根不会发生双水解?&
初瓷萌妹TAI
不会.不然你想想生成什么或者反推发.d很明显酸性条件.和clo就生成hclo分解了
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扫描下载二维码&化学的盐类水解沉淀水解。双水解的知识怎么理解啊
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回答/浏览：1/1977
我盐类水解这块知识不是很好。如果有人帮忙的话，那就把化学平衡移动也讲一下吧
一、盐类水解的原理
1.盐类的水解
(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。
(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“ ”。
2.盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 离子的水解 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
BaCl2 不水解
强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4
Fe(NO3)3 水解 NH4+、Cu2+
(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。
(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。
(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。
(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。
完全双水解的例子：Al3+与CO32―、HCO3―、S2―、HS-、[Al(OH)4]―、ClO-、SiO32―、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32―、HCO3―、[Al(OH)4]―、ClO-、SiO32―、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32―、[Al(OH)4]―等离子发生完全双水解。
3.盐类水解方程式的书写
(1) 盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“ ”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。
如：NH4+ +H2O NH3•H2O+ H+
HCO3- + H2O H2CO3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2) 多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
如Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-
HCO3- + H2O H2CO3
(3) ①双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。
如明矾和小苏打两溶液混合: Al3++3HCO3-=Al(OH)3&#6
如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3&#6S
②醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3•H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“ ”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。
醋酸铵的水解离子方程式：NH4++CH3COO-+H2O NH3•H2O+CH3COOH
二、水解平衡的移动
1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。
2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。
②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。
③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
三、水解平衡的应用
1.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；
（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。
2.考虑水解反应的常见情况
由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。
（1）物质的制备有时要考虑盐类水解，如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。
（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。
（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。
（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。
（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥（NH4NO3水解酸性）等混合施用。
（7）判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。
（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备Al2S3、无水MgCl2等。
（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。
（10）强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如AlCl3与Na2CO3、FeCl3与NaClO两溶液混合发生双水解反应。
例1. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
解：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大，根据pH的大小可推知Z-水解程度最大，HZ的酸性最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
例2.一定温度下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列___________________________。
解：③、④比较，(NH4)2CO3中的CO32-水解呈碱性，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)：④>③；
①、②中NH4HSO4电离出来的H+抑制了NH4+的水解，故c(NH4+)：①③>②>①
例3.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（
解：加热可促进盐的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3
灼烧分解，最终产物为Al2O3。
例4.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。
（1）写出发生该现象的反应的方程式______________________。
（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称__________(正确、不正确)。
（3）如何配置BiCl3溶液___________________________________________________。
解：BiCl3溶液中，Bi3+对应的碱Bi(OH)3是弱碱，它水解生成BiOCl，反应的方程式：
BiCl3 + H2O=BiOCl+2HCl;在BiOCl中，Cl的化合价为-1价，而次氯酸盐中Cl的化合价应为+1价，故BiOCl不是次氯酸铋；配置BiCl3溶液时由于BiCl3的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。
答案：（1）BiCl3 + H2O=BiOCl+2HCl;（2）不正确；（3）BiCl3溶液的配置：将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。
例5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+ + OH-, HB-
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显____________（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。理由是_______________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)___________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。HB-
H+ + B2-的电离平衡常数是________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
解：(1)H2B=H+ + OH-（完全电离）, HB-
H+ + B2-（部分电离），所以盐中HB-不水解，B2-水解，故Na2B显碱性。离子方程式：B2-+H2O HB-+OH-。
(2)在0.1mol/Na2B溶液中由物料守衡得：c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)=0.2mol/L。由电荷守衡得：
c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+ c(OH-)+ c(HB-)。故答案为CD。
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主。在H2B溶液中，第一步电离的H+抑制了第二步电离，所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。
答案：（1）碱性，B2-+H2O HB-+OH-；（2）CD；（3）c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。&&&&&
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双水解反应及
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