知识点梳理
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的式和该物质的组成成分，进行综合计算．
一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：1．反应式是2．实验装置如图所示：．3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁...”，相似的试题还有：
已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
Fe3O4+CO\twolinefrac{&600～700℃&}{&}FeO+CO2
3Fe2O3+CO\twolinefrac{&300～600℃&}{&}2Fe3O4+CO2
FeO+CO\twolinefrac{&700℃以上&}{&}Fe+CO2(1)上述三个反应发生的先后顺序是_____．(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．【实验过程】
冷却后，称量剩余固体
剩余固体质量为1.76g
取一部分剩余固体，用磁铁靠近
部分粉末能被磁铁吸引【分析与结论】小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是_____；小军设计的实验可能是(写出方法与现象)_____；【拓展延伸】化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：反应转化率=\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为_____．(结果用百分数表示，保留一位小数)．
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．[查阅资料]资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOoFe2O3 的形式表示；[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象[实验结论](1)甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；(2)生成的黑色物质应为Fe3O4；(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：温度/℃10305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O[问题讨论](1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______．(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为______．(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．a．过滤
b．加热浓缩
c．冷却结晶
d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是______(填序号)①澄清石灰水
②氢氧化钠浓溶液
④水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止______；②停止加热后，继续通CO气体，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是③______．(3)尾气如何处理？______．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)(1)写出BC段发生反应的化学方程式：______ 3FeO+CO2
某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：(友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触)【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_____；&(填序号)．①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&&&&③稀盐酸&&&&&④水(2)上述实验过程中，CO的作用有_____(填序号)①CO气体作为反应物②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸③停止加热后，防止A中生成物被氧化④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_____；改进为：在B装置后接一盛有_____(填试剂名称)的广口瓶的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差．丙组：丙组同学将B中液体改换为Ba(OH)2溶液，通过测量生成的_____(填化学式)沉淀的质量来计算求解，为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有：过滤→_____→_____→称量．【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图二)．(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_____；(2)确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_____，其中含Fe3O4的质量是_____g，(不需要写出过程)(已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)下载作业帮安装包
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1、先变成Fe3+，再还原 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (FeCl3+Cu....) 2、先还原成单质，再置换反应 Fe2O3+3H2=(△)2Fe+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （Fe+CuSO4....）
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 +3H2OFe + 2FeCl3 = 3FeCl2
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Fe203+6HCL=2FeCL3+3H2O 2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl其实这样的问题主要还是要把一张图搞清楚：一般而言想要把难溶性的金属氧化物变成相应的碱,加水是不可能的,那么一般就采取加酸溶解生该金属的盐溶液,再加NaOH等强碱,生成碱.总而言之,就是要把单质、氧化物、酸、碱、盐的互相转变弄清楚!
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