综合实验二_图文_百度文库
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综合实验二
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你可能喜欢【答案】（1）2SO2+CO32－+H2O===2HSO3－+CO2
（2）防止倒吸
（3）①吸滤瓶②减少Na2S2O5的在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4
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Copyright ? 2011- Inc. All Rights Reserved. 17教育网站 版权所有 备案号：（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶；①实验装置图中仪器A的名称为_______；②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取；（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO；液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2；已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时；（2）H2O2＋
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶
液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。
已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2O
（3）①分液漏斗；②充分振荡 ＋＋＋
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向
上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析，涉及反应条件控制、仪器识别、氧
化还原反应方程式书写、物质的分离与提纯等化学实验基本操作
【名师点晴】分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本
的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目提供信息的应用，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等），要善于联系课本相关的物质的性质和实验方法运用于解题。在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用，要重视物质的性质，实验基本操作，物质的分离提纯。电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解题过程中需要不断总结，归纳。工艺流程中的实验分析：工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结
4．【2016年高考江苏卷】（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用
于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混
合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3，其电极反应式为_____________。 ＋
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和
Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为。 －
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。
【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
（3）①2Fe2++BH4-+4OH＝2Fe+ B(OH)4+2H2↑；②纳米铁粉与H反应生成H2； －－＋
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去－
除NO3的反应速率）。
（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH＝2Fe+ B(OH)4+2H2↑； －－
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应：Fe+2H+＝Fe2++ H2↑；导致NO3-的去除率下降； ③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米－
铁粉去除NO3的反应速率）。
【考点定位】本题主要是考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 －
5．【2016年高考江苏卷】实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实 验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸（3）①抽滤瓶；
②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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考点：制备实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量
分析：依据化学方程式量计算，反应生成的二化硫物的量==yl，生成的硫铜物质的量=xmol-ymol，入会和硫酸铜发生置换反应生成，生铜物质量等于反应铁的物质的量等铜的量；理过量的SO2尾，既要吸收SO2尾气，时防吸；装置中浓硫酸与亚硫钠反应产生二氧化气体，同时酸和；该反应是离子反应，实质是2+SO2--=HO+SO2．硫酸过，H+度小，不反应进行；硫酸度过小，就生的SO2溶于水；装置中析出N2S2O晶体，通过滤作到该晶体；据反应SO2+I2+2H2=HSO+2HI”，品中抗化剂的残留量=0.16g/L；若有部分H被空气氧又生成I2，导消标准I液体偏小，则测得结果偏低；
解：装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产二氧化硫气体，同时生成硫酸钠水，化学方程式：NaO3H2SO4=NaSO4+SO2+HO或NaS+22SO2aHS4+O2↑+O，该应是离子反，是2H++SO2--=2O+O2．硫酸浓，+度小，不利反；硫酸浓度小水就多，生成的SO2易溶于水，一情况采用7%H2SO4故案为Cu+2H2SO（浓）CSOSO2↑+2HO；/格//空/&&f．氧化碳、二氧化通入CaCl2溶都不发生应，不能鉴别二化碳和二硫，故f；故答案：过滤；d．亚硫酸、碳酸酸于硅酸，二碳和二氧硫入NaSO3溶液都会反应生硅酸淀，不鉴别二氧化和二氧硫，故符合；&&/空/空/&/空/装置中出N2S2O5晶体，通过过滤作到晶体；
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点评：本题考查O2的取，N2S2O5含量的测定，实验操等基知识，学方式计算，质检验方法析判断难度中，掌握实验原题的关键．
浙江省金华市东阳二中高三（上）段考化学试卷
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1.75亿学生的选择
2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐．焦亚硫酸纳溶液的PH______（选填“大于7”“小于7”或“等于7”），焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______．
尼玛特么的
由题意可知，焦亚硫酸纳的水溶液显酸性，故其溶液的pH小于7；焦亚硫酸纳与强酸接触则放出SO2并生成盐，故焦亚硫酸纳与硫酸反应生成硫酸钠和水合二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+H2O+2SO2↑；该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，生成的亚硫酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，符合复分解反应的特征，因此属于复分解反应．故答案为：小于7；Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+H2O+2SO2↑；复分解反应．
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当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．由题目所给信息，焦亚硫酸纳与强酸接触则放出SO2并生成盐，可以确定出反应物、生成物，进而可以写出反应的化学方程式；根据四种基本反应类型的特点，可以判断反应类型．
本题考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理、应用能力及灵活运用所学知识进行解题的能力．
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