不是八电子稳定结构原子都有哪些
8电子的原子都是稳定结构的
是像H元素这样的 不满足八电子稳定的有哪些
不是8电子的原子，即除了稀有气体原子，其他都是非稳定
H2也是非稳定的吧，，，所以才可以反应
稳定结构的原子只有稀有气体元素，飞8电子的只有氦
你是不是把试卷上的题目理解错了，，，，
那不是所有原子都符合条件了，，，例如O.N.等等，，
＞＜ 不是 氢两个电子就稳定了阿
氢两个电子就不是原子了，，，那叫氢离子，，，
两个电子不是稳定了么
那就只有氦了吧。。。
哦哦，还有
他们失去最外层电子后都变成只有两个电子的稳定结构
＞＜ 碳不是八电子么
C有+4价如CCl4.也有-4价如CH4，+4价的C就不是8电子，而是2电子稳定
怎么可能呢 写电子式的时候难道只写两个电子啊
CCl4是共价键啊，如果是离子键，C+离子就是2个电子
＞＜哦哦谢谢
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最外层不是八个电子的原子
＞＜显然不是
He，副族一些元素如铁等
扫描下载二维码某无机化合物的二聚分子结构r图，该分子中t、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
A．将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第他周期，可能是3fl3 或Alfl3，而在3fl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是Alfl3，该化合物的化学式是Al2flu，故A正确；B．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；fl与fl之间没有形成非极性共价键，故B正确；f．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，熔沸点较低，是分子晶体，故f正确；4．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，故4错误．故选4．
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将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，在固体时为分子晶体，熔沸点较低，以此解答该题．
本题考点：
化学键；分子晶体．
考点点评：
本题考查化学键，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意判断化合物的化学式是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物．
扫描下载二维码（2013o温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu 2+ 稳定，Cu 2+ 易在酸性条件下发生；2Cu + =Cu 2+ +Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu 2 O、CuI、CuCl、CuH等． （1）在新制Cu（OH） 2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
． （2）在CuCl 2 溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu 2+ +4I - ═2CuI 2 ↓（白色）+I 2 ，b.2Cu 2+ +2Cl - +2I - ═2CuCl↓（白色）+I 2 ， ①若a反应是主要的，需要查询的数据是
．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
． A．SO 2
B．四氯化碳
D．乙醇 （3）一定条件下，在CuSO 4 中加入NH 5 反应生成氢化亚铜（CuH）． ①已知NH 5 在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH 5 电子式：
． ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
． ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
Cu（NO 3 ） 2 +
． （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000moloL -1 FeCl 3 溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000moloL -1 的Ce（SO 4 ） 2 溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO 4 ） 2 ．有关反应式： Fe 3+ +CuCl=Fe 2+ +Cu 2+ +Cl - ，Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ +Ce 3+ ，则样品中CuCl的质量分数
．_氧化还原反应方程式的配平 - 看题库
（2013o温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu
2+稳定，Cu
2+易在酸性条件下发生；2Cu
2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu
2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）
2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
（2）在CuCl
2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu
2↓（白色）+I
-═2CuCl↓（白色）+I
①若a反应是主要的，需要查询的数据是
．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
2 B．四氯化碳&&&& C．NaOH&&&&& D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO
5反应生成氢化亚铜（CuH）．
5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000moloL
3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL&用0.1000moloL
-1的Ce（SO
2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO
2．有关反应式：
3++CuCl=Fe
3+，则样品中CuCl的质量分数
解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，故答案为：砖红色；CuO；（2）沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动，通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶，从而确定那个反应时主要的；碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：Ksp（CuI）和Ksp（CuCl）；B；（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；③Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；故答案为：6；16；6；3；4；NO；8；H2O；（4）Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000moloL-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=×100%=99.50%，故答案为99.50%．
（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；（2）通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶，碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu．③Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O；（4）由两个方程式可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000moloL-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，求出质量代入质量分数公式计算．}