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1.75亿学生的选择
两种混合溶液,要使它们显中性,是不是各个溶液中的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等?
小黑wan912
不一定,缓冲溶液就是个例子!如果是PH为7的 加入酸就接受氢离子,加入碱就放出氢离子!你测它还是中性.
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1.75亿学生的选择
恰好完全反应能说明氢离子浓度与氢氧根浓度相等吗?混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应,中性 等价于 氢离子浓度=氢氧根浓度 酸碱恰好完全反应 等价于 氢离子浓度=氢氧根浓度?
对你爱不完_eQp
不一样.恰好完全反应说明反应物反应当量相等,但如果反应的酸碱强度不一样的话,完全反应后不是中性,如强酸与弱碱完全反应后反应物呈酸性.中性是氢离子活度等于氢氧根离子活度.
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1.75亿学生的选择
测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_____性.测定温度______室温（填高于、低于或等于）,其理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.（1）若所得混合液为中性,则a︰b .（2）若所得混合液的pH=2,则a︰b .主要是最后两个空，请细细讲讲，
此温度下中性溶液PH为 6.5,该温度下则ph的那个常数为13,这个由上题可理解.（1) 由题得：ph=11 的NaOH 氢氧根离子浓度为 0.01 MOL /L（pOH = 13 - 11 =2)ph=1 的H2SO4 氢离子浓度为 0.1MOL/L中和后,溶液为中性,有：a* 0.01= b*0.1 解得a:b=10:1(2)由题：混合后溶液呈酸性,且氢离子浓度为 0.01MOL/L,说明酸液过量.有：(a*0.01-b*0.1)/(a+b)=0.01可解得ab关系.
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测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_____性.测定温度______室温（填高于、低于或等于）,其理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.（1）若所得混合液为中性,则a︰b .（2）若所得混合液的pH=2,则a︰b .主要是最后两个空，请细细讲讲，
此温度下中性溶液PH为 6.5,该温度下则ph的那个常数为13,这个由上题可理解.（1) 由题得：ph=11 的NaOH 氢氧根离子浓度为 0.01 MOL /L（pOH = 13 - 11 =2)ph=1 的H2SO4 氢离子浓度为 0.1MOL/L中和后,溶液为中性,有：a* 0.01= b*0.1 解得a:b=10:1(2)由题：混合后溶液呈酸性,且氢离子浓度为 0.01MOL/L,说明酸液过量.有：(a*0.01-b*0.1)/(a+b)=0.01可解得ab关系.
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1.75亿学生的选择
为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
pqFY51NT04
试想一下我们在测量一个系统中的氢离子和氢氧根离子浓度：如果测得的不是氢离子和氢氧根离子的总浓度,难道能分别测出是A物质解离出来的部分、B物质解离出来的部分吗?关于化学平衡的移动、浓度计算,初学者易犯的低级错误就是把系统中同一个物质浓度分割为不同来源产生的,如果分割为孤立的部分,那么如何会有浓度变化对化学平衡的移动呢?
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