中学阶段有哪些标准判断一条化学方程式是否成立,如强酸制弱酸,复分解等总觉得这些太杂了,像氯化钡和稀硫酸反应,但不是强酸制弱酸也不是高沸点制低沸点,不知道该属于哪一类·
化学反应是一个熵减小的过程,不知道你学过熵没有,我都不知道怎么跟你解释.就是原来这里有很多东西 反应后变少的感觉 ,比如生成气体啦 ,放热啦,有沉淀啦 之类
就说一下有几条通用点的标准好了= =我现在看能否成立就是看有没有违背氧化还原，有没有违背强酸制弱酸和复分解这三个··
有一个公式是这样的反应后的熵减反应前的熵如果是负值那么反应从理论上可以发生的，你还可以看是不是有气体沉淀的生成
因为有气体生成 沉淀就是反应物的混乱程度减小其实就是熵的减小，所谓熵你可以理解为反应物的混论程度或者活跃程度
把公式给我然后把里面各种量是什么说一下就行了谢谢（是不是反应后的熵-反应前的熵是负的理论上就可以发生？）
熵的变量是负的 公式我早就忘记了 是初中的时候还是高中学的 不记得了太久了 你就用我说的那种方式判定好了
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Bacl2+H2So4=2HCL+BaSo4（沉淀）有沉淀、水气体生成是复分解反应
复分解反应趋于完成条件：沉淀生成、气体放出、有水生成。
中学化学主要学习的反应：①复分解反应：能生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水……就可以发生；②氧化还原反应：强氧化剂和强还原剂反应生成弱的。
扫描下载二维码为什么复分解反应只能强酸制弱酸?
加菲2日406
因为弱酸是弱电解质,所以会有分子存在于溶液中,所以当h离子与弱酸根离子碰撞时会部分结合成分子,于是反应发生
你是哪个年级的？
我也是准高一……
弱电解质就是再水溶液中部分电离的物质
我知道..可是你还是没回答我的问题啊
弱酸无法制强酸，因为强酸是强电解质
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扫描下载二维码强酸制弱酸的反应是氧化还原反应,还是复分解反应?
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强酸制弱酸的反应是复分解反应，如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
复分解反应
扫描下载二维码“强酸制弱酸,高沸点制低沸点”是不是针对复分解反应,复分解的反应条件是什么为什么浓硫酸可以制盐酸,生成物不是无气体沉淀么
复分解的反应条件 有气体,水或沉淀生成（见参考） 浓硫酸制得的是HCl气体
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难挥发的,制取易挥发的,生成的氯化氢可以看成是气体.
扫描下载二维码复分解反应的条件：（1）强酸制弱酸、（2）挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反应,则不符合上述第一条规则.对不起，应该是亚硫酸钠，而不是碳酸钠
大大乲踸靷
复分解反应的本质就是降低溶液中的离子浓度.请注意,浓HCl的挥发性强,而稀HCl几乎没有什么挥发性,所以用HCl与Na2SO3反应只考虑第一条,不考虑第二条.什么时候考虑第二条?我给你一个例子：H2SO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaHSO4+HCl↑这个例子就是第二条.还有：H3PO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaH2PO4+HCl↑这个反应甚至违背了第一条,但是它确实会反应.
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稀HCl基本不挥发，第二条就不成立，所以遵循第一条
同志啊，你的问题好像问得有些~~~~~~~盐酸与碳酸反应怎么可能产生亚硫酸呢？改一下再问吧
楼主好像忽略了一点：复分解反应的生成物要有沉淀或者有气体生成。故盐酸是不能和硫酸钠反应的！你说的两点是在这个前提下才讲究的！
复分解反应的条件：（1）强酸制弱酸、（2）挥发性酸制不挥发性酸（3）生成弱电解质。这三个条件并非是缺一不可的，反应只要符合这三个条件中的一个就可以发生。
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