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常用试剂及标准溶液的配制
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你可能喜欢0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量浓度,每一步计算的原理为什么
配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录：实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释（用玻璃棒搅拌） 移液 洗涤 定容 摇匀 分装试剂瓶 【重点注意事项】1.容...
配制步骤是挺详细，重要的是计算方法我不懂
【计算配制0.5mol∕L盐酸溶液50mL,需浓盐酸多少毫升？[Ρ=1.19g∕mL,W(HCL)=0.375]
0.5*50/1000=X*1.19*0.375/36.5
需加水的体积=50-2*1.19=47.62g=47.62ml】
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解析质量好中差
&&&&，V2.26673用37%浓盐酸怎么配制100ml的0.5mol/l的盐酸溶液?
心系冬季6692
1.计算.需要盐酸的物质的量是n=cV=0.5*0.1=0.05molHCl溶质的质量是m=nM=0.05*36.5=1.825g需要37%浓盐酸的质量是1.825/37%=4.93g37%浓盐酸的密度是1.19g/mL,需要37%浓盐酸的体积是4.93/1.19=4.1mL2.量取.用10mL量筒称量4.1mL 37%的浓盐酸.3.溶解.将浓盐酸放入烧杯中,加入少量的水使其完全溶解.4.转移.将盐酸溶液转移到100mL容量瓶中,用玻璃棒引流.5.洗涤.用少量的水洗涤烧杯,将洗涤后的液体也转移到100mL容量瓶中.6.定容.向容量瓶中加水,当快到刻度时,用胶头滴管加水定容至100mL.7.装瓶贴签.将100mL容量瓶内的NaCl溶液转移到细口试剂瓶中,贴上标签.
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